Ero liuottimen ja liuenneen välillä

avainero liuottimen ja liuenneen aineen välillä on, että liuennut on liuotettava, kun taas liuotin on vastuussa sen liuottamisesta.

Liuos on homogeeninen seos kahdesta tai useammasta aineesta. Nimeämme se homogeeniseksi seokseksi, koska koostumus on tasainen koko liuoksessa. Lisäksi liuoksen komponentit ovat pääasiassa kahta tyyppiä, liuenneita aineita ja liuottimia. Liuotin liuottaa liuenneet aineet ja muodostaa yhtenäisen liuoksen. Joten normaalisti liuotinmäärä on suurempi kuin liuenneen aineen määrä.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on liuotin
3. Mikä on liuennut
4. Vertailu rinnakkain - liuotin vs. liuotin taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on liuotin?

Liuotin on aine, jolla on liuotuskyky. Siten se voi liuottaa toisen aineen. Liuottimia voi myös esiintyä nestemäisessä, kaasumaisessa tai kiinteässä tilassa. Yleensä käytämme kuitenkin nesteitä liuottimina. Lisäksi nesteiden joukossa vesi on yleistä yleisenä liuottimena, koska se voi liuottaa monia aineita kuin mikään muu liuotin. Lisäksi voimme liuottaa kaasua, kiinteää ainetta tai mitä tahansa muuta nestemäistä liuotettua ainetta nestemäisiin liuottimiin. Mutta kaasuliuottimissa vain kaasuliuottimet liukenevat.

Kuva 01: Etikkahappo on käyttökelpoinen orgaanisena liuottimena

Lisäksi liukoisten aineiden määrälle on rajoitus, jonka voimme lisätä tiettyyn määrään liuotinta. Sanomme, että liuos on kyllästynyt, jos olemme lisänneet liuottimiin suurimman määrän liuenneita aineita. Liuottimia on kahta tyyppiä orgaanisina tai epäorgaanisina liuottimina. Esimerkiksi eetteri, heksaani ja metyleenikloridi ovat orgaanisia liuottimia, kun taas vesi on epäorgaaninen liuotin.

Polaariset ja ei-polaariset liuottimet

Liuottimia on kahta laajaa luokkaa polaarisina liuottimina ja ei-polaarisina liuottimina.

Polaarinen liuotin Siksi molekyyleillä on varauserottelu, joka kykenee liuottamaan polaarisia liuenneita aineita. Liukenemisprosessissa voi esiintyä dipoli-dipoli-vuorovaikutuksia tai dipolin aiheuttamia dipoli-vuorovaikutuksia. Voimme edelleen jakaa polaariset liuottimet polaarisiksi proottisiksi ja polaarisiksi aproottisiksi liuottimiksi. Polaariset proottiset liuottimet kykenevät muodostamaan vetysidoksia liuenneiden aineiden kanssa. Siksi ne solvoivat anionit vedysidoksella. Vesi ja metanoli ovat polaarisia proottisia liuottimia. Polaariset aproottiset liuottimet eivät voi muodostaa vety sidoksia. Niillä on kuitenkin suuret dipolimomentit, joten ne muodostavat dipoli-dipoli-vuorovaikutuksen ionisten liuenneiden aineiden kanssa, joten ne solvoivat. Asetoni on polaarinen aproottinen liuotin.

Ei-polaariset liuottimet liuosta ei-polaariset liuenneet aineet. Heksaani, bentseeni ja tolueeni ovat joitain yleisiä ei-polaarisia liuottimia.

Muita kuin edellä luokiteltuja liuottimia, on joitain liuottimia, joilla on keskimääräiset polaariset ja ei-polaariset ominaisuudet. "Kuten liukene kuin" -ilmiön mukaan liuottimet liuottavat liukenevia aineita, jotka vastaavat niitä.

ominaisuudet

Liuottimien ominaisuudet ovat välttämättömiä, kun tiedämme niitä käytettäessä laboratorioissa. Esimerkiksi liuottimien kiehumispisteiden tuntemus auttaa meitä selvittämään, kuinka tislausmenetelmiä voidaan käyttää niiden erottamiseen. Vaihtoehtoisesti liuottimien tiheys on tärkeä liuotinuutotekniikoissa. Haihtuvuus, myrkyllisyys ja syttyvyys ovat joitain muita parametreja, joihin meidän on keskityttävä työskennellessämme eri liuottimien kanssa.

Mikä on päättäväinen?

Liuotettu aine on aine, joka liukenee liuottimeen liuoksen muodostamiseksi. Liuotettuja aineita voi esiintyä nestemäisessä, kaasumaisessa tai kiinteässä faasissa. Normaalisti liuoksessa liuenneita aineita on pienempi määrä kuin liuottimia.

Kuva 02: suolavesi sisältää suolaa liuenneena aineena

Kun liuoksessa on suurin määrä liuenneita aineita, se voi liueta, niin sanotaan, että liuos tuli kylläiseksi. Liuenneen liukeneminen liuottimeen muuttaa liuottimien ominaisuuksia.

Mikä on ero liuottimen ja liuenneen välillä?

Liuotin on aine, jolla on liuotuskyky, joten se voi liuottaa toisen aineen, kun taas liuotin on ainetta, joka liukenee liuottimeen liuoksen muodostamiseksi. Tämä on avainero liuottimen ja liuenneen aineen välillä. Lisäksi liuottimen ja liuenneen aineen fysikaalisessa tilassa, liukoisuudessa ja kiehumispisteissä on joitain muita eroja. Esimerkiksi ottaen huomioon kiehumispiste, liuenneen aineen kiehumispiste on yleensä korkeampi kuin liuottimen.

Alla oleva infografia näyttää lisätietoja liuottimen ja liuenneen aineen erotuksesta.

Yhteenveto - Solvent vs Solute

Liuotetut aineet ovat aineita, jotka liukenevat liuottimeen liuoksen muodostamiseksi. Siksi ero liuottimen ja liuenneen välillä on se, että liuotettu aine on liuotettava ja liuotin on vastuussa sen liuottamisesta.

Viite:

1. ”Liuotin”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 6. syyskuuta 2018. Saatavilla täältä 
2. ”Ratkaisu”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 21. syyskuuta 2018. Saatavilla täältä 

Kuvan kohteliaisuus:

1. ”Etikkahappo” kirjoittanut W. Oelen (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta  
2. ”SaltInWaterSolutionLiquid” kirjoittanut Chris 73 (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta