Ero liukoisuuden ja liukenemisen välillä

Liukoisuus vs. liukeneminen

Molemmat termit kulkevat käsi kädessä ja viittaavat samaan kemialliseen skenaarioon, jolla on määritelmässään kaksi erilaista näkökulmaa. Konseptin taustana on ensin tärkeää ymmärtää kolme asiaan liittyvää peruskomponenttia; nimittäin liuennut, liuotin ja liuos. liuenneen aineen "Yhdiste" on liuotettu liuottimeen. Liuotin on yleensä neste, jota käytetään liuottamaan liuotettua ainetta. Ratkaisu viitataan seokseksi, joka saadaan liuottamalla liuennut aine liuottimeen. Liuotetut aineet voivat olla kiinteitä aineita, nesteitä tai kaasuja, ja vaikka liuottimet ovat yleensä nesteitä, niin voi olla myös kiinteitä ja kaasumaisia ​​liuottimia. Esim. Metalliseosta voidaan pitää kiinteänä liuoksena, jossa kiinteä liuennut aine sekoitetaan kiinteän liuottimen kanssa. 'Liukoisuus' on liuenneen aineen ominainen ominaisuus ja 'liukeneminen' on prosessi, jossa liuennut aine liukenee liuottimeen liuoksen aikaansaamiseksi. Siksi liukoisuus on määritelmän mukaan termodynaaminen tekijä ja liukeneminen on kineettinen tekijä.

Liukoisuus

Liukoisuus on liuenneen aineen ominaisuus, joka päättää, kuinka pitkälle liuennut aine liukenee liuottimeen tietyn liuoksen muodostamiseksi. Liukoisen aineen kemiallisilla ja fysikaalisilla ominaisuuksilla on suuri merkitys sen liukoisuusasteen päättämisessä. Kun viitataan liuoksen konsentraatioon, tarkoitamme tietyn liuenneen aineen liukoisuuden tasoa liuottimessa. Liukoisten aineiden määrälle, jota tietty liuotin voisi pitää liuoksessa, liuosfaasissa on raja. Tämän rajan yli, jos liuenneet liuotetaan edelleen, se alkaa saostua pohjasta. Näiden kahden tilan välinen dynaaminen tasapaino määrittelee liukoisuuden laajuuden. Siksi liukoisuus tapahtuu, kun liukenemisnopeus on yhtä suuri kuin saostumisnopeus. Liukoisuus voidaan määrittää määrällisesti ja sillä on yksikkö mol / kg.

Yleensä noudatamme nyrkkisääntöä liukoisuudesta, joka tunnetaan nimellä ”kuten liukenee kuin”. Tämä ajatus viittaa siihen, että polaarisilla yhdisteillä on suurempi taipumus liueta polaarisiin liuottimiin ja päinvastoin. Kun liuennut aine on täysin liukoinen, sanomme sen olevan sekoittuva. Tämä pätee useammin kahden nesteen tapauksessa (kun nestettä sekoitetaan toiseen nesteeseen). Kun liukoisuus on alhainen, sanotaan, että yhdiste on huonosti liukoinen tai liukenematon. Yhden aineen liukoisuus toiseen riippuu liukenevan ja liuotinmolekyylien välisten molekyylien välisten voimien laajuudesta, ja liukoisuuden laajuuteen vaikuttavat erilaiset fysikaaliset ja termodynaamiset tekijät. Esim. lämpötila, paine, liuottimen polaarisuus, tavallisen ionin ylimäärä tai vajaus liuoksessa jne. Yleensä kun lämpötila on korkea, tietyn liuenneen aineen liukoisuus on korkeampi kuin jäähdytettäessä. Toisinaan liukeneminen voi tapahtua kemiallisen reaktion johdosta eikä liuenneen aineen puhtaasta liukoisuudesta johtuen. Tätä ei pidä sekoittaa liukoisuuteen. Kun liuennut aine on puhtaasti liukeneva, liuenneen aineen pitäisi voida saada takaisin takaisin liuottimen haihdutuksen jälkeen.

Liukeneminen

Liukeneminen on prosessi, jossa liuennut aine liukenee liuottimeen liuoksen muodostamiseksi. Siksi tällä on kineettinen vaikutus. Liukeneminen voi tapahtua eri nopeuksilla, ja joskus liuenneen aineen liukeneminen kokonaan liuottimeen voi vaatia melko pitkän ajan. Liukenemisprosessin aikana liuenneen aineen rakenteellinen eheys hajoaa yksittäisiksi komponenteiksi, molekyyleiksi tai atomiksi ja liukenemisen tuloksi viitataan liukoisuutena. Myös liukenemista säätelevät samanlaiset fysikaaliset periaatteet kuin liukoisuudelle, mutta liukeneminen itsessään on kineettinen prosessi. Ioniyhdisteet voidaan liuottaa helposti veteen ja kuten edellä mainittiin, "myös liukenee kuten" -periaate voidaan laskea tässä. Liukenemisnopeus riippuu monista tekijöistä; mekaaninen sekoittaminen, liuottimen ja liuenneen aineen luonne, liuenneen aineen massa, lämpötila jne. Liukeneminen voidaan mitata yksiköillä mol / s.

Mikä on ero liukoisuuden ja liukenemisen välillä??

• Liukeneminen on prosessi, jossa liuennut aine liukenee liuottimeen liuoksen muodostamiseksi, kun taas liukoisuus on liukenemisen seurausta.

• Liukoisuus on termodynaaminen kokonaisuus, kun taas liukeneminen on kineettistä.

• Liukoisuus mitataan mol / kg ja liukeneminen mitataan mol / s.