Ero natriumhydroksidin ja kaliumhydroksidin välillä

Natriumhydroksidi vs. kaliumhydroksidi
 

Natriumhydroksidilla ja kaliumhydroksidilla on joitain samanlaisia ​​piirteitä, vaikka niiden välillä onkin tiettyjä eroja. Kaliumhydroksidi ja natriumhydroksidi ovat molemmat vahvoja alkalisia hydroksideja, jotka muodostuvat jaksollisen taulukon saman ryhmän metalli-ioneista. Kemiallisessa mielessä ne ovat molemmat epäorgaanisia yhdisteitä, vahvoja emäksiä ja niillä on erittäin syövyttäviä ominaisuuksia. Ne ovat ulkonäöltään, kemiallisilta ominaisuuksiltaan ja happojen reaktiivisuudeltaan hiukan samankaltaisia. Kemiassa ja käytännöllisissä sovelluksissa on kuitenkin pieniä eroja.

Teollisissa sovelluksissa yksi on vaihtoehto toiselle. Natriumhydroksidi on kuitenkin suhteellisen runsas ja halvempi kuin kaliumhydroksidi. Kustannustekijästä johtuen natriumhydroksidia käytetään enimmäkseen monissa sovelluksissa. Mutta myös kaliumhydroksidilla on ainutlaatuiset ominaisuutensa.

Mikä on natriumhydroksidi (NaOH)?

Natriumhydroksidi on a valkoinen kiinteä, vahva emäs, metallihydroksidi. Natriumhydroksidia on kaupallisesti saatavana rakeina, hiutaleina, pelletteinä ja 50% (paino / paino) tyydyttyneenä vesiliuoksena. Natriumhydroksidi on kuuluisa nimellä “lipeäkivi”Teollisissa sovelluksissa. Se on erittäin liukoinen veteen, osittain liukoinen etanoliin ja metanoliin ja liukenematon ei-polaarisiin liuottimiin. Huomattava määrä lämpöä vapautuu, kun kiinteä natriumhydroksidi liuotetaan veteen veteen. Tämä johtuu siitä, että se on erittäin eksoterminen reaktio.

Mikä on kaliumhydroksidi (KOH)?

Kaliumhydroksidi on epäorgaaninen metalliyhdiste, jolla on kemiallinen kaava KOH, ja se tunnetaan myös nimellä “kaustinen potaska.”Kemistille se on arvokas vahva perusta ja sillä on myös niin paljon teollisia sovelluksia. Tämä yhdiste on kaupallisesti saatavana kellertävinä tai valkoisina pelleteiksi. Se tulee erittäin tahmea absorboimalla vettä, koska se on erittäin hygroskooppinen ja on vaikea kuivua.

Samoin kuin NaOH, KOH: n liuottaminen veteen on erittäin eksoterminen. Korkeasti konsentroidut kaliumhydroksidiliuokset ovat erittäin vaarallisia; jopa pienemmät pitoisuudet (0,5%) ovat ärsyttäviä iholle ja yli 2,0%: n pitoisuudet ovat syövyttäviä.

Mitä eroa on natriumhydroksidilla ja kaliumhydroksidilla??

• Fyysiset ominaisuudet:

• Molekyylipaino:

Ne ovat ryhmän I metallien kahden peräkkäisen jäsenen hydroksidit: natrium (Na) ja kalium (K).

• Kaliumhydroksidin molekyylipaino on 56,11 g mol^-1

• Natriumhydroksidin molekyylipaino on 39 9971 g mol^-1

• Kaliumhydroksidin molekyylipaino on korkeampi kuin natriumhydroksidin, koska kalium on jaksossa 3, kun taas natrium on ryhmässä 2 jaksotaulukossa.

• Sähkönjohtavuus:

• Kaliumhydroksidi on johtavampi kuin natriumhydroksidi. Siksi KOH: ta käytetään elektrolyyttinä kemiallisissa akkuissa.

• Liukoisuus:

• Kaliumhydroksidi (KOH) liukenee veteen enemmän kuin natriumhydroksidi (NaOH).

• Noin 121 g KOH liukenee 100 ml: aan vettä verrattuna 100 g: aan NaOH: ta 100 ml: aan vettä.

• Reaktiivisuus veden kanssa:

• Kaliumhydroksidin reaktio on vähemmän eksoterminen kuin natriumhydroksidin reaktio veden kanssa.

• Kustannus:

• Kaliumhydroksidi on kalliimpaa kuin natriumhydroksidi.

• Teolliset sovellukset:

Useimmissa tilanteissa kaliumhydroksidia ja natriumhydroksidia voidaan käyttää keskenään.

• Kaliumhydroksidi:

• Kaliumhydroksidia käytetään saippuanvalmistuksessa ja lannoiteteollisuudessa.

• Kaliumhydroksidia käytetään myös kaliumpermanganaatin ja kaliumkarbonaatin valmistukseen.

• Natriumhydroksidia:

• Natriumhydroksidi on perusta kemisteille ja se on erittäin tärkeä asia paperinvalmistusprosessissa.

• Lisäksi sillä on niin monia muita käyttötapoja elintarviketeollisuudessa, kosmetiikkateollisuudessa ja monissa muissa. Esimerkiksi hiusten suoristamiseen, saippuan valmistukseen, puhdistukseen, öljyn puhdistamiseen ja eläinten ruhojen liuottamiseen.

Kuvat kohteliaisuus: Natriumhydroksidi ja kaliumhydroksidi Wikicommonsin kautta (Public Domain)