Ero yhden siirtymän ja kaksinkertaisen siirtymän välillä

avainero yhden siirtymän ja kaksinkertaisen siirtymisen välisen reaktion välillä on se, yhden siirtymän reaktioissa yksi kemiallinen laji korvaa osan toisesta kemiallisesta lajista, kun taas kaksoissiirtoreaktioissa kahden ionilajin vaihto kahden molekyylin välillä tapahtua.

Yhden siirtymisen ja kaksinkertaisen siirtymisen reaktiot ovat tärkeitä kemiallisia reaktioita, joihin liittyy sekä sidoksen muodostuminen että sidoksen katkeaminen. Siksi on tärkeää tietää tarkka ero yhden siirtymisen ja kaksinkertaisen siirtymisen välisen reaktion välillä.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on yhden siirtymän reaktio
3. Mikä on kaksinkertainen siirtymäreaktio
4. Vertailu rinnakkain - yhden siirron vs. kaksinkertaisen siirtymän reaktio taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on yhden siirtymän reaktio?

Yksi siirtymäreaktio on kemiallisen reaktion tyyppi, jossa yksi kemiallinen laji korvaa osan toisesta kemiallisesta lajista. Jotta tämäntyyppinen reaktio tapahtuisi, tulisi olla reaktiivisia lajeja, jotka voivat syrjäyttää osan molekyylistä (kuten funktionaalinen ryhmä). Enimmäkseen reaktiivinen osa on kationi, anioni tai metalli. Tämän tyyppisten reaktioiden yleinen kaava on seuraava:

A-B + C = A + B-C

Tässä B on osa AB-molekyyliä, ja se korvataan reaktiivisella lajilla C. Sen jälkeen muodostuu BC-molekyyli. Voimme ennustaa siirtymäreaktion tuloksen tarkastelemalla reaktiivisuussarjaa. Tässä sarjan yläosassa olevat kemialliset elementit voivat korvata sarjan alaosassa olevat kemialliset elementit. Tarkastellaan esimerkkiä;

Zn + 2HCl ⟶ ZnCl₂  +  H₂

Yllä olevassa esimerkissä Zn on reaktiivisuussarjan yläosassa, kun taas H on ala-alueella; siksi Zn voi korvata H: n HCI: ssä ja muodostaa ZnCl: n₂.

Mikä on kaksinkertainen siirtymäreaktio?

Kaksinkertaiset siirtymäreaktiot ovat tyyppi kemiallisia reaktioita, joissa tapahtuu kahden ionisen lajin vaihto kahden molekyylin välillä. Yleinen kaava on seuraava:

A-B + C-D-A-C + B-D

Kuva 01: Hopean saostuminen kuparille

Sidos, joka hajoaa ja muodostuu tämän reaktion aikana, voi olla joko ioninen tai kovalenttinen sidos. Joitakin esimerkkejä tämän tyyppisistä reaktioista ovat saostusreaktiot, happo-emäsreaktiot, alkylointi jne.

Mikä on ero yhden siirtymän ja kaksinkertaisen siirtymän välillä?

Yhden ja kahden siirtymisen reaktiot ovat kahden tyyppisiä kemiallisia reaktioita, jotka ovat tärkeitä eristettäessä haluttu komponentti liuoksesta. Avainero yhden siirtymän ja kaksinkertaisen siirtymisen reaktion välillä on se, että yhden siirtymisen reaktioissa yksi kemiallinen laji korvaa osan toisesta kemiallisesta lajista, kun taas kaksinkertaisen siirtymisen reaktioissa tapahtuu kahden ionisen lajin vaihtaminen kahden molekyylin välillä. Yhden siirtymän reaktioissa on oltava reaktiivinen laji, joka voi korvata funktionaalisen ryhmän, kun taas kaksinkertaisen siirtymisen reaktioissa on oltava vaihdettavia ioneja. Joten, tämä on toinen ero yhden siirtymän ja kaksinkertaisen siirtymän välillä.

Lisäksi Zn korvaa H: n HCI: ssä ja muodostaa ZnCl: n₂ on esimerkki yhden syrjäytymisreaktiosta, kun taas saostumisreaktiot, happo-emäsreaktiot, alkylointi jne. ovat esimerkkejä kaksoissiirtoreaktioista..

Yhteenveto - yhden siirron vs. kaksinkertaisen siirtymän reaktio

Yhden ja kahden siirtymisen reaktiot ovat kahden tyyppisiä kemiallisia reaktioita, jotka ovat tärkeitä eristettäessä haluttu komponentti liuoksesta. Avainero yhden siirtymän ja kaksinkertaisen siirtymisen reaktion välillä on se, että yhden siirtymän reaktioissa yksi kemiallinen laji korvaa osan toisesta kemiallisesta lajista, kun taas kaksinkertaisen siirtymisen reaktioissa tapahtuu kahden ionilajin vaihto kahden molekyylin välillä..

Viite

1. ”11.7: Yksittäiset korvausreaktiot.” Kemia LibreTexts, Libretexts, 5. kesäkuuta 2019, saatavana täältä.

Kuvan kohteliaisuus:

1. Toby Hudson “Hopean saostaminen kupari 2: lla” - Oma työ (CC BY-SA 3.0 au) Commons Wikimedian kautta