Ero piin ja piidioksidin välillä

avainero piin ja piidioksidin välillä on se pii on kemiallinen alkuaine, kun taas piidioksidi on kemiallinen yhdiste.

Piidioksidi on piin yleinen oksidimuoto. Pii valmistetaan kaupallisesti käyttämällä piidioksidia sähkökaariuunissa. Sekä piidioksidilla että piillä on hilarakenteet. Mutta piidioksidi eroaa piistä johtuen pii-happi-kovalenttisista sidoksista. Tämä kattaa kaikki nämä kaksi ominaisuutta.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on pii
3. Mikä on piidioksidi
4. Vertailu rinnakkain - pii ja piidioksidi taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on Pii?

Pii on alkuaine, jonka atominumero on 14, ja se on myös jaksollisen ryhmän 14 sisällä, hiilen alapuolella. Sen symboli on Si ja elektronien kokoonpano on 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2. Pii voi poistaa neljä elektronia ja muodostaa +4-varautuneen kationin, tai se voi jakaa nämä elektronit muodostaen neljä kovalenttia sidosta.

Kuva 01: Pii

Piiä voidaan luonnehtia metalloidiksi, koska sillä on sekä metalli- että ei-metalliominaisuuksia. Lisäksi se on kova ja inertti metalloidi kiinteä aine. Piin sulamispiste on 1414 oC, kiehumispiste on 3265 oC. Kidemainen pii on hyvin hauras. Sitä on luonnossa erittäin harvoin puhdasta piitä. Pääasiassa se esiintyy oksidina tai silikaattina.

Koska pii on suojattu ulkoisella oksidikerroksella, se on vähemmän herkkä kemiallisille reaktioille. Sen hapettamiseksi tarvitaan korkeita lämpötiloja. Pii reagoi kuitenkin fluorin kanssa huoneenlämpötilassa. Pii ei reagoi happojen kanssa, mutta reagoi väkevien emästen kanssa. Piitä on paljon teollisessa käytössä. Pii on puolijohde: siksi se on pääosin tärkeä tietokoneissa ja elektronisissa laitteissa.

Mikä on piidioksidi?

Pii on olemassa sen oksidina luonnossa, ja me nimeämme silikaksi. Piidioksidilla on SiO2: n (piidioksidin) molekyylikaava. Se on runsas mineraali maankuoressa, ja se on tärkein komponentti hiekassa, kvartsissa ja monissa muissa mineraaleissa. Joissakin mineraaleissa on puhdasta piidioksidia, mutta osa piidioksidia sekoitetaan muihin alkuaineisiin.

Kuva 02: hiekkajyväspiika

Piidioksidissa pii- ja happiatomit liittyvät toisiinsa kovalenttisilla sidoksilla muodostaen valtavan kiderakenteen. Jokaisessa piiatomissa on neljä happiatomia, jotka ympäröivät sitä (tetraedisesti). Piidioksidi ei johda sähköä, koska siinä ei ole siirrettyjä elektroneja. Lisäksi se on erittäin termostabiloitu. Piidioksidilla on erittäin korkea sulamispiste, koska suuri määrä pii-happi-sidoksia on hajotettava sen sulamiseksi. Kun annamme erittäin korkean lämpötilan ja jäähdytämme tietyllä nopeudella, sula piidioksidi jähmettyy muodostaen lasin. Piidioksidi ei reagoi minkään hapon kanssa paitsi vetyfluoridin. Lisäksi se ei liukene veteen tai mihinkään orgaaniseen liuottimeen.

Piidioksidia ei ole vain runsaasti maankuoressa, mutta sitä on myös kehomme sisällä huomattavia määriä. Tarvitsemme tätä yhdistettä luiden, rustojen, kynsien, jänteiden, hampaiden, ihon, verisuonten jne. Terveelliseen ylläpitämiseen. Sitä on luonnossa vedessä, porkkanaa, leipää, maissihiutaleita, valkoista riisiä, banaania, rusinaa jne. piidioksidi on erittäin tärkeä keramiikka-, lasi- ja sementtiteollisuudessa.

Mikä ero on piillä ja piidioksidilla?

Pii ja piidioksidi ovat kaksi erilaista kemiallista lajia. Piin ja piidioksidin tärkein ero on, että pii on kemiallinen alkuaine, kun taas piidioksidi on kemiallinen yhdiste. Piidioksidin sulamispiste on korkeampi kuin piin. Lisäksi pii on puolijohde, mutta piidioksidi ei johda sähköä. Toinen ero piin ja piidioksidin välillä on, että piitä on hyvin harvoin puhtaana yhdisteenä, kun taas piidioksidia on runsaasti maan päällä. Lisäksi kidepiin on hyvin hauras, mutta kidepiidioksidi on kovaa.

Yhteenveto - pii ja piidioksidi

Piin ja piidioksidin tärkein ero on, että pii on kemiallinen alkuaine, kun taas piidioksidi on kemiallinen yhdiste. Sekä piidioksidilla että piillä on hilarakenteet. Mutta piidioksidi eroaa piistä johtuen pii-happi-kovalenttisista sidoksista. Tämä vastaa peruserosta piidioksidin ja piin välillä.

Viite:

1. “Piidioksidi”. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 2. elokuuta 2019, saatavana täältä.

Kuvan kohteliaisuus:

1. ”Pii (14 Si)” Hi-Res -kuvien avulla kemiallisista elementeistä - (CC BY 3.0) Commons Wikimedian kautta
2. ”390733” (CC0) Pixabayn kautta