Ero suolaisen sillan ja vety sidoksen välillä

avainero välillä suola silta ja vety sidos on se suolainen silta on putki, jossa on elektrolyytti, joka yhdistää kaksi puolisolua sähkökemiallisessa kennossa, kun taas vety sidos on vetovoima kahden eri molekyylin kahden atomin välillä..

Suolasilta on erittäin hyödyllinen ylläpidettäessä yhteyksiä sähkökemiallisen kennon kahden puolisolun välillä. Se on näkyvissä paljaalla silmällä. Vety sidos on kuitenkin kemiallinen sidos, joka ylläpitää yhteyden kahden molekyylin välillä, jotka voivat muodostaa vety sidoksia.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on suolainen silta 
3. Mikä on vety sidos
4. Vertailu rinnakkain - Suolasilta vs vetyjohto taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on suolainen silta?

Suolasilta on putki, joka sisältää elektrolyytin (tyypillisesti geelin muodossa), joka tarjoaa sähköisen kosketuksen kahden liuoksen välillä. Siksi tämä putki on tärkeä galvaanisen kennon hapetus- ja pelkistysreaktioiden yhdistämisessä. Suolasillan käytön tarkoituksena on helpottaa sähkökemiallista reaktiota, joka saavuttaa tasapainon nopeasti. Jos suolaa ei ole, silloin toinen puolisolu kerää positiivisia varauksia ja toinen puolisolu kerää negatiivisia varauksia. Tämän seurauksena sähköntuotanto pysähtyy.

Suolasiltoja on kahta päätyyppiä: lasiputkisilta ja suodatinpaperi silta. Lasiputken suolainen silta on lasista tehty U-putki, joka sisältää elektrolyytin. Suodatinpaperisuolasillassa on suodatinpaperi, joka on kastettu elektrolyytillä.

Mikä on vety Bond?

Vety sidos on tyyppi vetovoima kahden eri molekyylin kahden atomin välillä. Se on heikko vetovoima. Mutta verrattuna muun tyyppisiin molekyylisisissä voimissa, kuten polaarisilla-polaarisilla vuorovaikutuksilla, ei-polaarisilla-ei-polaarisilla vuorovaikutuksilla, kuten Vander Waal -voimilla, vety sidos on vahvempi.

Polaaristen kovalenttisten molekyylien välillä muodostuu yleensä vety sidoksia. Nämä molekyylit sisältävät polaariset kovalenttiset sidokset, jotka muodostuvat kovalenttisessa sidoksessa olevien atomien elektronegatiivisuusarvojen eron seurauksena. Jos tämä ero on suuri, erittäin elektronegatiivisella atomilla on taipumus houkutella sidoselektroneja itseään kohti. Siten tämä luo dipolimomentin, jossa tämä erittäin elektronegatiivinen atomi saa osittaisen negatiivisen varauksen, kun taas toinen atomi saa osittaisen positiivisen varauksen. Sitten sidoksesta tulee polaarinen kovalenttinen sidos. Kun tämä molekyyli kohtaa toisen molekyylin, jolla on tällainen dipolimomentti, negatiivisilla ja positiivisilla varauksilla on taipumus houkutella toisiaan. Ja tätä vetovoimaa kutsutaan vety sidokseksi.

Lisäksi muodostetaan vety sidoksia erittäin elektronegatiivisten atomien ja vähemmän elektronegatiivisten atomien välille. Lisäksi niitä on, kun meillä on O, N ja F yhdessä molekyylissä ja positiivisesti varautunut H toisessa molekyylissä. Se johtuu siitä, että F, N ja O ovat kaikkein elektronegatiivisimpia atomeja, jotka kykenevät muodostamaan vety sidoksia.

Mikä on ero Suolasillan ja vetyvakuuden välillä?

Suolasilta ja vety sidos ovat tärkeitä valtavirtaistaessa yhteyksiä haluttujen esineiden välillä. Esimerkiksi suolainen silta yhdistää kaksi sähkökemiallisen kennon puolisolua, kun taas vety sidos yhdistää kaksi molekyyliä. Suolasillan ja vety sidoksen tärkein ero on, että suolainen silta on putki, jossa on elektrolyytti, joka yhdistää kaksi puolisolua sähkökemiallisessa kennossa. Mutta vety sidos on vetovoima kahden eri molekyylin kahden atomin välillä.

Alla infografinen yhteenveto suola-sillan ja vety-sidoksen erotuksesta.

Yhteenveto - Suolasilta vs vety

Suolasilta ja vety sidos ovat tärkeitä ylläpidettäessä yhteyksiä haluttujen esineiden välillä. Esimerkiksi suolainen silta yhdistää kaksi sähkökemiallisen kennon puolisolua, kun taas vety sidos yhdistää kaksi molekyyliä. Keskeinen ero suolaisen sillan ja vety sidoksen välillä on, että suola silta on putki, joka koostuu elektrolyytistä, ja se yhdistää kaksi puolisolua sähkökemiallisessa kennossa, kun taas vety sidos on vetovoima kahden eri molekyylin kahden atomin välillä..

Viite:

1. Helmenstine, Anne Marie. ”Suolasillan määritelmä.” ThoughtCo, 3. heinäkuuta 2019, saatavana täältä.

Kuvan kohteliaisuus:

1. "Galvaaninen solu" - kirjoittanut Gringer - Tiedosto: Galvanische Zelle.png, kirjoittanut Tinux (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta
2. ”Vety-liimaus vedessä-2D” (Public Domain) Commons Wikimedian kautta