Ero Rutherfordin ja Bohrin välillä

Rutherford vs. Bohr

Earnest Rutherford ja Niels Bohr ovat kaksi merkittävää tutkijaa, jotka ovat vaikuttaneet merkittävästi fysiikan alaan. Rutherford ja Bohr ehdottivat kahta erilaista mallia atomirakenteelle. Bohr-malli ja Rutherford-malli ovat erittäin tärkeitä atomin luonteen ymmärtämisessä. On elintärkeää, että Bohr-atomimallissa ja Rutherford-atomimallissa on asianmukainen ymmärtäminen, jotta voidaan saavuttaa huippua esimerkiksi atomien rakenteen, kvantti mekaniikan, kemian ja muilla aloilla, joilla on näitä teorioita. Tässä artikkelissa aiomme keskustella Bohrin ja Rutherfordin atomimalleista, Bohr-mallin ja Rutherford-mallin yhtäläisyyksistä, Bohr-mallin ja Rutherford-mallin evoluutiosta ja käytännön tuloksista sekä lopuksi eroista Bohr-mallin ja Rutherford-mallin välillä.

Rutherford

Earnest Rutherford on yksi merkittävimmistä tutkijoista, jotka ovat osallistuneet moderniin atomimalliin. Rutherfordin teokset johtivat ytimen löytämiseen. Hänen tärkein kokeilu oli kultafoolikoe, joka tunnetaan myös nimellä Geiger-Marsden-kokeilu. Tässä kokeessa hyvin ohut kultafolio pommitettiin alfahiukkasten säteen kanssa. Odotetut tulokset olivat, että kaikki alfahiukkaset läpäisivät folion ilman häiriöitä. Mutta havainnot osoittivat toisin. Noin 1 hiukkanen 7000: sta poikkesi alkuperäisestä polusta. Hämmästyttävämpää, että noin yksi 50000 alfahiukkasesta heijastui takaisin lähteelle. "Se oli melkein yhtä uskomatonta kuin jos ampuisit 15-tuumaisen kuoren pehmopaperipalaan ja se tuli takaisin ja osui sinuun", sanoi Rutherford. Näiden tulosten johtopäätös oli, että suurin osa atomin massasta ja kaikesta atomin positiivisesta varauksesta on keskittynyt yhteen pisteeseen avaruudessa. Tätä kutsutaan Rutherford-malliksi. Elektronit pyörivät keskimassan ympäri.

Bohr

Niels Bohr on nykyaikaisen kvanttimekaniikan isä. Rutherford-malli ehdotti, että atomin positiivinen varaus oli keskittynyt atomin keskelle. Se ei kuitenkaan antanut mitään tietoa elektronien liikkeestä. Bohr-malli ehdotti, että atomin elektronit kulkivat pyöreillä kiertoradoilla ytimen ympärillä. Hän ehdotti, että elektronit pyörivät ytimen ympäri samalla tavalla kuin planeetat pyörivät auringon ympäri. Bohr-mallissa käytettiin Rydbergin kaavaa vetyatomien spektriviivojen selittämiseen. Bohr-malli ehdotti, että elektronien kiertoradat ovat erillisiä eikä jatkuvia. Elektroneilla voi olla vain erityisiä määriä energiaa. Kiertoradan säde riippui elektronin energian määrästä.