Punaisen ja mustan rautaoksidin välinen ero

avainero punaisen ja mustan rautaoksidin välillä on, että punainen rautaoksidi esiintyy puna-ruskeana kiinteänä aineena, kun taas musta rautaoksidi esiintyy kiinteänä mustana jauheena. Lisäksi punainen rautaoksidi on ferromagneettinen, kun taas musta rautaoksidi on ferrimagneettinen.

Punainen ja musta rautaoksidi ovat kemiallisen alkuaineen raudan oksideja, joilla on erilaiset hapetusluvut jokaisessa. Toisin sanoen punaisella rautaoksidilla on rauta hapetusluvulla +3 ja mustalla rautaoksidilla on sekä +2 että +3 hapetustila. Nämä ovat luonnossa esiintyviä mineraaleja ja ovat erittäin tärkeitä komponentteja kemianteollisuudessa.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on punainen rautaoksidi
3. Mikä on musta rautaoksidi
4. Vertailu rinnakkain - punainen vs. musta rautaoksidi taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on punainen rautaoksidi?

Punainen rautaoksidi on rautaoksidi, jolla on kemiallinen kaava Fe₂O₃. Sen kemiallinen nimi on rauta (III) oksidi. Lisäksi se on tärkeä raudan oksidi, ja mineralogiassa me kutsumme tätä yhdistettä ”hematiitti”. Se on terästeollisuuden pääraudan lähde ja ferromagneettinen. Moolimassa on 159,69 g / mol, kun taas tämän yhdisteen sulamispiste on noin 1 539 - 1 565 ° C ja korkeammissa lämpötiloissa se helposti hajoaa. Siksi tämä yhdiste on liukenematon veteen.

Kuva 01: Punainen rautaoksidijauhe

Lisäksi tällä yhdisteellä on erilaisia ​​rakenteita; me kutsumme niitä ”polymorfeiksi”. Esimerkki: alfafaasi, gammafaasi jne. Jokaisessa rakenteessa yksi rautakationi sitoutuu kuudella happiligandilla (rautakationin ympärillä). Lisäksi on myös joitain tämän yhdisteen hydratoituja muotoja. Vielä tärkeämpää on, että punainen rautaoksidi esiintyy puna-ruskeana kiinteänä aineena. Siksi on hyvä indikaattori tunnistaa tämä yhdiste muista rautaoksideista.

Mikä on musta rautaoksidi?

Musta rautaoksidi on epäorgaaninen yhdiste, jolla on kemiallinen kaava Fe₃O₄. Sen kemiallinen nimi on rauta (II) rauta (III) oksidi. Tällä on molemmat raudan stabiilit hapetustilat (+2 ja +3). Mineralogiassa kutsumme tätä yhdistettä ”magnetiitti”. Toisin kuin hematiitti, se sisältää molemmat Fe: tä²⁺ ja Fe³⁺ ioneja. Vielä tärkeämpää on, että tämä yhdiste esiintyy mustana jauheena.

Kuva 02: Luonnossa esiintyvä musta rautaoksidi

Lisäksi sillä on ferrimagnetismi. Yhdisteen moolimassa on 231,53 g / mol. Sulamispiste on 1 597 ° C ja kiehumispiste on 2 623 ° C. Lisäksi tämän yhdisteen kemiallinen rakenne on kuutiometriä käänteistä spinelliryhmän rakennetta; siinä on kuutiometri, tiiviisti pakattuja oksioneja, kaikkien Fe: n kanssa²⁺ ionit miehittävät puolet oktaedrisista kohdista ja Fe³⁺ ovat jakautuneet tasaisesti jäljelle jääville kahdeksan katedraalin ja tetraedian kohtiin.

Mikä ero on punaisella ja mustalla rautaoksidilla??

Punainen rautaoksidi on rautaoksidi, jolla on kemiallinen kaava Fe₂O₃ kun taas musta rautaoksidi on epäorgaaninen yhdiste, jolla on kemiallinen kaava Fe₃O₄. Punaisen rautaoksidin kemiallinen nimi on rauta (III) oksidi, kun taas mustan rautaoksidin kemiallinen nimi on rauta (II) rauta (III) oksidi. Lisäksi punainen rautaoksidi on ferromagneettinen, kun taas musta rautaoksidi on ferrimagneettinen. Alla oleva infografia antaa lisätietoja punaisen ja mustan rautaoksidin erotuksesta.

Yhteenveto - Punainen vs musta rautaoksidi

Keskeinen ero punaisen ja mustan rautaoksidin välillä on se, että punainen rautaoksidi esiintyy puna-ruskeana kiinteänä aineena, kun taas musta rautaoksidi esiintyy kiinteänä mustana jauheena. On tärkeätä tosiasia erottaa kaksi hematiitin ja magnetiitin näytettä. Hematiitti on punaista rautaoksidia, kun taas magnetiitti on mustaa rautaoksidia.

Viite:

1. ”Rauta (III) oksidi.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 15. heinäkuuta 2018. Saatavilla täältä
2. Käyttäjä, Super. “Magneetti / musta rautaoksidi (Fe304) jauhe.” Celiumoksidijauhe (CeO2). Saatavilla täältä

Kuvan kohteliaisuus:

1.'Iron (III) -oksidinäyte'By Benjah-bmm27 - Oma työ, (Public Domain) Commons Wikimedia -sivuston kautta 
2.'Magnetite'By Archaeodontosaurus - Oma työ, (CC BY-SA 3.0) Commons-sivuston kautta