Ero reaktionopeuden ja vakionopeuden välillä

avainero reaktionopeuden ja nopeusvakion välillä on se reaktionopeus on nopeus, jolla reagenssit muuttuvat tuotteiksi, kun taas nopeusvakio on suhteellisuuskerroin, joka liittyy kemiallisen reaktion nopeuteen tietyssä lämpötilassa reagenssin konsentraatioon tai reagenssien konsentraatioiden tuotteeseen.

Kun yksi tai useampi reagenssi muutetaan tuotteiksi, ne voivat käydä läpi erilaisia ​​modifikaatioita ja energian muutoksia. Reagenssien kemialliset sidokset rikkoutuvat ja muodostuu uusia sidoksia tuottamaan tuotteita, jotka ovat täysin erilaisia ​​kuin reagenssit. Tämä kemiallinen modifikaatio tunnetaan kemiallisina reaktioina. Reaktionopeus ja nopeusvakio ovat tärkeitä kemiallisia käsitteitä, jotka voivat antaa lisätietoja kemiallisista reaktioista.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on reaktionopeus?
3. Mikä on Rate Constant
4. Vertailu rinnakkain - reaktionopeus vs. vakioarvo taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on reaktionopeus??

Reaktionopeus tai reaktionopeus on nopeus, jolla reagenssit muuttuvat tuotteiksi. Reaktionopeus on yksinkertaisesti osoitus reaktion nopeudesta. Siksi voimme pitää sitä parametrina, joka määrittää kuinka nopea tai hidas reaktio on. Jotkin reaktiot ovat luonnollisesti erittäin hitaita, joten emme edes näe reaktion tapahtuvan, ellemme tarkkaile sitä hyvin pitkään. Esimerkiksi kivien säästäminen kemiallisilla prosesseilla on hidas reaktio, joka tapahtuu vuosien varrella. Sitä vastoin kaliumpalan reaktio veden kanssa on erittäin nopeaa, tuottaen suuren määrän lämpöä; siten sitä pidetään voimakkaana reaktiona.

Tarkastellaan seuraavaa reaktiota, jossa reagenssit A ​​ja B muuttuvat tuotteiksi C ja D.

a A + b B ⟶ c C + d D

Voimme antaa reaktionopeuden joko kahden reagenssin tai tuotteen suhteen.

Nopeus = - (1 / a) (dA / dt) = - (1 / b) (dB / dt) = (1 / c) (dC / dt) = (1 / d) (dD / dt)

Tässä a, b, c ja d ovat reagenssien ja tuotteiden stökiömetriset kertoimet. Reagoiville aineille meidän tulisi kirjoittaa nopeusyhtälö miinusmerkillä, koska tuotteet ehtyvät reaktion edetessä. Tuotteiden lisääntyessä meidän on kuitenkin käytettävä positiivisia merkkejä.

Kuva 01: Erityisen reaktionopeuden nousu lämpötilan noustessa

Kemiallinen kinetiikka on reaktionopeuksien tutkimus, ja reaktion nopeuteen vaikuttaa monia tekijöitä. Näitä tekijöitä ovat reagenssien pitoisuudet, katalyytit, lämpötila, liuotinvaikutukset, pH, tuotepitoisuudet jne. Voimme optimoida nämä tekijät maksimaaliseksi reaktionopeudeksi tai voimme säätää näitä tekijöitä manipuloidaksesi vaadittavat reaktionopeudet.

Mikä on Rate Constant?

Nopeusvakio on suhteellisuuskerroin, joka liittyy kemiallisen reaktion nopeuteen tietyssä lämpötilassa reagenssin konsentraatioon tai reagenssien konsentraatioiden tuotteeseen. Jos kirjoitamme nopeusyhtälön suhteessa reagenssiin A yllä esitetylle reaktiolle, se on seuraava.

R = -K [A] [B]^b

Tässä reaktiossa k on nopeusvakio. Se on suhteellisuusvakio, joka riippuu lämpötilasta. Voimme määrittää reaktion nopeuden ja nopeusvakion kokeilla.

Mikä on ero reaktionopeuden ja vakionopeuden välillä??

Reaktionopeuden ja nopeusvakion välinen tärkein ero on se, että reaktionopeus tai reaktionopeus on nopeus, jolla reagenssit muutetaan tuotteiksi, kun taas nopeusvakio on suhteellisuuskerroin, joka liittyy kemiallisen reaktion nopeuteen tietyssä lämpötilassa ja reagenssista tai reagenssien konsentraatioiden tuotteesta. Sekä reaktionopeus että nopeusvakio osoittavat reaktionopeuden. Pelkkä nopeusvakio ei kuitenkaan yksinään anna oikeaa lausumaa reaktionopeudesta.

Yhteenveto - reaktionopeus vs. vakioarvo

Reaktionopeuden ja nopeusvakion välinen tärkein ero on se, että reaktionopeus tai reaktionopeus on nopeus, jolla reagenssit muutetaan tuotteiksi, kun taas nopeusvakio on suhteellisuuskerroin, joka liittyy kemiallisen reaktion nopeuteen tietyssä lämpötilassa ja reagenssista tai reagenssien konsentraatioiden tuotteesta.

Viite:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Mikä on kemiassa vakiovakio?" ThoughtCo, 27. syyskuuta 2018, saatavana täältä.

Kuvan kohteliaisuus:

1. ”Reaktionopeuden nousu lämpötilan noustessa”, kirjoittanut Brazosport College - Oma työ (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta