Ero Raoult-lain ja Dalton-lain välillä

avainero Raoultin lain ja Daltonin lain välillä on se Raoultin laki käsittelee kiinteiden tai nesteiden höyrynpainetta, kun taas Daltonin laki käsittelee reagoimattomien kaasujen osapainetta.

Raoult-laki ja Dalton-laki ovat kemian erittäin tärkeitä lakeja, jotka selittävät kaasumaisten tilojen osittaiset paineet. Raoult-laki kuvaa liuoksen höyryn osapaineen käyttäytymistä muutettaessa liuenneen aineen pitoisuutta. Sitä vastoin Daltonin laki kuvaa reagoimattomien kaasujen käyttäytymistä samassa astiassa.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on Raoult-laki 
3. Mikä on Dalton-laki
4. Vertailu rinnakkain - Raoult-laki vs. Dalton-laki taulukkomuodossa
6. Yhteenveto

Mikä on Raoult Law?

Raoult-lain mukaan liuottimen höyrynpaine liuoksen yläpuolella on yhtä suuri kuin puhtaan liuottimen höyrynpaine samassa lämpötilassa, jota skaalataan liuoksessa olevan liuottimen moolijaolla. Voimme antaa tämän suhteen matemaattisesti seuraavasti:

P_ratkaisu= X_liuotin.P^O_liuotin

Missä P_soltuion on liuoksen höyrynpaine, X_liuotin on liuottimen ja P: n moolifraktio^O_liuotin on puhtaan liuottimen höyrynpaine. Lain kehitti ranskalainen kemisti François-Marie Raoult vuonna 1880. Hän huomasi, että lisäämällä liuennettua ainetta liuokseen liuoksen höyrynpaine alenee vähitellen. Tämä havainto oli kuitenkin riippuvainen kahdesta muuttujasta: liuenneen liuenneen aineen moolijake ja puhtaan liuottimen höyrynpaine.

Kuva 01: Raoultin lakia noudattavan binaariliuoksen höyrynpaine

Tietyn kiinteän aineen tai nesteen tietyssä paineessa on paine, jossa aineen höyry on tasapainossa kiinteän tai nestemäisen aineen kanssa. Tässä lämpötilassa nimitämme aineen yläpuolella olevan paineen höyrynpaineeksi. Lisäksi tässä tasapainossa kiinteän tai nestemäisen aineen haihtumisnopeus on yhtä suuri kuin höyry, joka kondensoituu takaisin kiinteään tai nestemäiseen muotoon. Tämä on siis Raoult-lain taustalla oleva teoria. Raoult-laki toimii kuitenkin ihanteellisina ratkaisuina. Mutta se toimii myös hyvin liuottimien kanssa erittäin laimeassa tilassa. Oikeiden aineiden (ei ihanteellisten aineiden) höyrynpaineen lasku on käytännössä suurempi kuin Raoult-laista laskettu arvo.

Mikä on Dalton Law?

Daltonin lain mukaan reagoimattomien kaasujen seoksen kokonaispaine on yhtä suuri kuin kunkin kaasun osapaineiden summa. Lain on kehittänyt John Dalton vuonna 1802. Voimme antaa tämän lain matemaattisesti seuraavasti:

P_{kaikki yhteensä}= P_minä

Missä P_{kaikki yhteensä} on kaasuseoksen kokonaispaine samalla kun P_minä on kunkin kaasun osapaine.

Kuva 02: Dalton-laki

Esimerkiksi, jos meissä on reagoimaton kaasuseos, jossa on kolme komponenttia, voimme kirjoittaa suhteen seuraavasti:

P_{kaikki yhteensä} = P₁+P₂+P₃

Mikä on ero Raoult-lain ja Dalton-lain välillä?

Raoult-laki ja Dalton-laki ovat kemian erittäin tärkeitä lakeja, jotka selittävät kaasumaisten tilojen osittaiset paineet. Keskeinen ero Raoult-lain ja Dalton-lain välillä on se, että Raoult-laki käsittelee kiinteiden tai nesteiden höyrynpainetta, kun taas Dalton-laki käsittelee reagoimattomien kaasujen osapainetta. Tuo on; Raoult-lain mukaan liuottimen höyrynpaine liuoksen yläpuolella on yhtä suuri kuin puhtaan liuottimen höyrynpaine samassa lämpötilassa, jota skaalataan liuoksessa olevan liuottimen moolijaolla. Samaan aikaan Daltonin laissa todetaan, että reagoimattomien kaasujen seoksen kokonaispaine on yhtä suuri kuin kunkin kaasun osapaineiden summa. Raoult-lain matemaattinen lauseke on P_ratkaisu= X_liuotin^.P^O_liuotin kun taas Dalton-lain matemaattinen lauseke on P_{kaikki yhteensä}= P_minä.

Yhteenveto - Raoult Law vs. Dalton Law

Raoult-laki ja Dalton-laki ovat kemian erittäin tärkeitä lakeja, jotka selittävät kaasumaisten tilojen osittaiset paineet. Tärkein ero Raoult-lain ja Dalton-lain välillä on kuitenkin se, että Raoult-laki käsittelee kiinteiden tai nesteiden höyrynpainetta, kun taas Dalton-laki käsittelee reagoimattomien kaasujen osapainetta..

Viite:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Raoultin lakimäärittely kemiassa." ThoughtCo, 9. tammikuuta 2019, saatavana täältä.

Kuvan kohteliaisuus:

1. ”Raoultov zakon” (Public Domain) Commons Wikimedian kautta
2. BlyumJ: n "Kaaviokuva Daltonin laista" - Oma työ (CC BY-SA 4.0) Commons Wikimedian kautta