Ero radikaalin ja valenssin välillä

avainero radikaalin ja valenssin välillä on se radikaali on kemiallinen laji, jossa on parittomat elektronit, kun taas valenssi on kemiallinen käsite, joka kuvaa kemiallisen elementin kykyä yhdistyä toiseen kemialliseen alkuaineeseen.

Radikaali on erittäin reaktiivinen kemiallinen laji, koska siinä on parittomat elektronit. Valenssi on elementin yhdistämisvoima, erityisesti mitattuna vetyatomien lukumäärällä, jonka se voi syrjäyttää tai yhdistää.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on radikaali
3. Mikä on Valency
4. Vertailu rinnakkain - radikaali vs. Valencia taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on radikaali?

Radikaali on kemiallinen laji, jossa on parittomat elektronit. Pariton elektroni on valenssielektroni. Se tarkoittaa; se on atomin uloimmassa kuoressa. Radikaali voi olla atomi, molekyyli tai ioni. Koska parittoman elektronin läsnäolo on epävakaa, radikaalit ovat erittäin reaktiivisia kemiallisia lajeja. Siksi näiden kemiallisten lajien käyttöikä on hyvin lyhyt.

Kuva 01: radikaali hydroksyyli

Lisäksi radikaalit voivat muodostaa eri tavoin. Tyypillinen menetelmä on redox-reaktiot. Muita tärkeitä menetelmiä ovat ionisoiva säteily, lämpö, ​​sähköpurkaukset, elektrolyysi jne. Nämä radikaalit ovat monien kemiallisten reaktioiden välituotteita.

Mikä on Valency?

Valenssi on elementin yhdistämisvoima, erityisesti mitattuna vetyatomien lukumäärällä, jonka se voi syrjäyttää tai yhdistää. Se on kemiallinen käsite, joka mittaa kemiallisen elementin reaktiivisuutta. Se voi kuitenkin kuvata vain atomien yhteydet, mutta se ei kuvaa yhdisteen geometriaa.

Voimme määrittää kemiallisen elementin valenssin tarkkailemalla kyseisen elementin sijaintia jaksotaulukossa. Jaksollisessa taulukossa on kaikki kemialliset elementit atomien uloimmassa kuoressa olevien elektronimäärien mukaan. Äärimmäisessä kuoressa olevien elektronien lukumäärä määrää myös atomin valenssin. Esimerkiksi jaksotaulukon ryhmän 1 elementeissä on yksi uloin elektroni. Siksi heillä on yksi elektroni siirtymään tai yhdistämiseen vetyatomin kanssa; siten valenssi on 1.

Kuva 02: Jaksollinen taulukko

Lisäksi voimme määrittää valenssin käyttämällä yhdisteen kemiallista kaavaa. Tässä menetelmän perusta on oktettisääntö. Oktetisäännön mukaan atomilla on taipumus täydentää uloin kuori joko täyttämällä vaippa elektroneilla tai poistamalla ylimääräiset elektronit. Esimerkiksi, jos tarkastellaan yhdistettä NaCl, Na: n valenssi on 1, koska se voi poistaa yhden elektronin, joka sillä on uloimmassa kuoressa. Samoin Cl: n valenssi on myös 1, koska sillä on taipumus saada yksi elektroni oktettinsa loppuun saattamiseksi.

Emme saa kuitenkaan sekoittaa termejä hapetusluku ja valenssi, koska hapetusluku kuvaa varausta, jonka atomi voi kantaa mukanaan. Esimerkiksi typen valenssi on 3, mutta hapettumisluku voi vaihdella -3 - +5.

Mikä on ero radikaalin ja valenssin välillä?

Radikaalin ja valenssin välinen tärkein ero on se, että radikaali on kemiallinen laji, jolla on pariton elektroni, kun taas valenssi on kemiallinen käsite, joka kuvaa kemiallisen elementin kykyä yhdistyä toiseen kemialliseen alkuaineeseen. Elektronien suhteen radikaalin ja valenssin välinen ero on siinä, että radikaalissa on yksi pariton elektroni, kun taas kemiallisen elementin valenssi kuvaa elektronia uloimmassa kuoressa.

Yhteenveto - Radical vs Valency

Radikaalin ja valenssin välinen tärkein ero on, että radikaali on kemiallinen laji, jolla on pariton elektroni, kun taas valenssi on kemiallinen käsite, joka kuvaa kemiallisen elementin kykyä yhdistyä toiseen kemialliseen alkuaineeseen.

Viite:

1. ”Radikaali (kemia).” wikipedia, Wikimedia-säätiö, 25. kesäkuuta 2019, saatavana täältä.

Kuvan kohteliaisuus:

1. “Hydroksyyliradikaali” kirjoittanut SmokeyJoe - Oma työ (CC BY-SA 4.0) Commons Wikimedian kautta
2. ”Periodic table vectorial” - kirjoittanut Rubén Vera Koster - Oma työ (CC BY-SA 4.0) Commons Wikimedian kautta