Ero Protiumin ja deuteriumin välillä

avainero protiumin ja deuteriumin välillä on se protium-atomissa ei ole neutroneja atomiytimessä, kun taas deuteriumilla on yksi neutroni.

Protium ja deuterium ovat vedyn isotooppeja. Siksi ne eroavat toisistaan ​​atomiytimissä olevien neutronien lukumäärän mukaan. Vety sisältää atomin ytimessä yhden protonin: siten vedyn atomiluku on 1. Vedyn isotooppeja on kolme. Kaikki kolme isotooppia sisältävät myös yhden protonin. Voimme merkitä kolme isotooppia nimellä ¹H, ²H ja ³H. Yläkomponentin arvot ovat näiden elementtien atomimassoja.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on Protium 
3. Mikä on deuterium
4. Vertailu rinnakkain - Protium vs. deuterium taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on Protium?

Protium on vedyn isotooppi, joka sisältää yhden protonin ja yhden elektronin. Sillä ei ole ytimessä neutroneja. Siksi ytimessä on vain yksi protoni. Tätä isotooppia kutsutaan sellaiseksi tämän yhden protonin läsnäolon takia. Voimme merkitä on ¹H tai vety-1, missä 1 on protumin atomimassa.

Protium on yleisin ja runsas vedyn isotooppi. Runsaus on noin 99%. Tätä pidetään stabiilina isotooppina, koska tämän atomin protonin ei ole koskaan havaittu käyvän rappeutuvan. Teorioiden mukaan se kuitenkin hajoaa erittäin suurella puoliintumisajalla, joten sitä ei voida havaita.

Mikä on deuterium?

Deuterium on vedyn isotooppi, jossa on protoni, neutroni ja elektroni. Toisin kuin protium, tällä isotoopilla on protoni ja neutroni yhdessä atomin ytimessä. Siksi tämän isotoopin atomimassa on 2. Sitten voimme nimetä sen vety-2: ksi tai ²H. deuterium on myös vakaa vetyisotooppi. Se ei kuitenkaan ole runsas verrattuna protiumiin. Runsaus vaihtelee välillä 0,0026-0,0184%. Toisin kuin tritium, deuterium ei ole radioaktiivinen. Se ei myöskään osoita myrkyllisyyttä.

Vesi sisältää yleensä vety-1 yhdistettynä happiatomien kanssa. Mutta voi olla vety-2 yhdistettynä happeen, joka muodostaa veden. Se on raskasta vettä. Raskaan veden kemiallinen kaava on D₂O, jossa D on deuterium ja O on happi. Lisäksi voimme käyttää deuteriumia ja sen yhdisteitä kemiallisissa kokeissa. Ne ovat esimerkiksi käyttökelpoisia ei-radioaktiivisina leimoina kokeissa, kuten NMR-spektroskopiassa käytettävät liuottimet. Lisäksi voimme käyttää raskasta vettä neutronimoderaattorina ja jäähdytysnesteenä ydinreaktoreissa. Deuterium on myös ydinfission polttoaine, jota toteutetaan kaupallisessa mittakaavassa.

Mikä on ero Protiumin ja deuteriumin välillä?

Vedyn isotooppeja on kolme: protium, deuterium ja tritium. Keskeinen ero protion ja deuteriumin välillä on, että protiumilla ei ole neutronia atomiytimessä, kun taas deuteriumilla on yksi neutroni. Siksi nämä kolme isotooppia eroavat toisistaan ​​niiden atomitumassa olevien neutronien lukumäärän mukaan. Tästä syystä myös protiumin atomimassa on 1, kun taas deuteriumin atomimassa on 2.

Lisäksi protum-isotooppia voidaan merkitä joko vety-1: ksi tai ¹H ja deuterium-isotooppi joko vety-2: na tai ²H. protium on rikkain vetyisotooppi, ja sen määrä on noin 99%; deuterium on suhteellisen vähemmän runsas (noin 0,002%). Se on kuitenkin myös vakaa protiona.

Alla on infografia yhteenveto protumin ja deuteriumin välillä.

Yhteenveto - Protium vs. deuterium

Vedyn isotooppeja on kolme: protium, deuterium ja tritium. Nämä kolme isotooppia eroavat toisistaan ​​atomimassasta riippuen, mikä on atomien ytimessä olevien protonien ja neutronien lukumäärä. Keskeinen ero protion ja deuteriumin välillä on, että protiumilla ei ole neutronia atomiytimessä, kun taas deuteriumilla on yksi neutroni.

Viite:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Onko deuterium radioaktiivinen?" ThoughtCo, toukokuu. 20, 2019, saatavana täältä.

Kuvan kohteliaisuus:

1. ”Vety” Mets501: ltä - Oma työ (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta
2. ZYjacklin “H-2-atomi” - Oma työ (CC0) Commons Wikimedian kautta