Ero protioottisten ja aproottisten liuottimien välillä

Avainero - protic vs aproottisessa liuottimet
 

avainero protoottisten ja aproottisten liuottimien välillä on se proottisissa liuottimissa on hajoavia vetyatomeja, kun taas aproottisissa liuottimissa ei ole hajoavaa vetyatomia.

Liuotin on nestemäinen yhdiste, joka voi liuottaa muita aineita. Liuottimia on erilaisia, jotka voidaan luokitella pohjimmiltaan kahteen ryhmään polaarisiksi ja ei-polaarisiksi liuottimiksi. Polaariset liuottimet voidaan jakaa kahteen ryhmään proottisina ja aproottisina liuottimina. Protoniset liuottimet voivat muodostaa vedysidoksen, koska niillä on vedyssidoutumiseen vaadittavat kemialliset sidokset, ts. O-H-sidos ja N-H-sidos. Sitä vastoin aproottisista liuottimista puuttuvat ne kemialliset sidokset, joita vaaditaan vedyn sitomiseen.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mitkä ovat protioivia liuottimia
3. Mitä ovat aprotoottiset liuottimet
4. Protic- ja aprotoottisten liuottimien samankaltaisuudet
5. Vertailu rinnalla - Protic vs. aprotoottiset liuottimet taulukkomuodossa
6. Yhteenveto

Mitkä ovat protioivia liuottimia?

Protoniset liuottimet ovat polaarisia nestemäisiä yhdisteitä, joissa on dissosioituvia vetyatomeja. Näillä liuottimilla on monia O-H-sidoksia ja N-H-sidoksia. Hajoavia vetyatomeja ovat ne, jotka ovat sitoutuneet happiatomiin ja typpiatomiin näissä O-H- ja N-H-sidoksissa. Siksi hydroksyyliryhmät (-OH) ja amiiniryhmät (-NH₂) ovat tärkeitä komponentteja proottisissa liuottimissa.

Protoniikalla liuottimilla on ionin liuotusvoimaa aproottisten liuottimien kanssa ja ne ovat happamat (koska ne voivat vapauttaa protoneja). Näiden proottisten liuottimien dielektrisyysvakio on erittäin korkea (dielektrisyysvakio on sähköisien eristysmateriaalien ominaisuus ja on määrä, joka mittaa aineen kykyä varastoida sähköenergiaa sähkökentässä).

Esimerkkejä proottisista liuottimista ovat vesi, alkoholit, kuten metanoli ja etanoli, fluorivety (HF) ja ammoniakki (NH)₃). Näitä liuottimia käytetään usein suolojen liuottamiseen. Polaariset proottiset liuottimet käyvät mieluummin SN1-reaktioiden läpi.

Mitä ovat aprotoottiset liuottimet?

Aprottiset liuottimet ovat polaarisia nestemäisiä yhdisteitä, joissa ei ole hajoavia vetyatomeja. Näistä liuottimista puuttuu kemiallisia bodeja, kuten O-H-sidoksia ja N-H-sidoksia. Siksi aproottisista liuottimista puuttuu hydroksyyliryhmiä (-OH) ja amiiniryhmiä (-NH₂) eivätkä pysty muodostamaan vety sidoksia.

Aproottisilla liuottimilla on ionin liukenemisvoimaa proottisten liuottimien kanssa. Näistä aproottisista liuottimista puuttuu hapan vety, joten niistä ei vapaudu huomattavasti vetyioneja. Polaarisilla aproottisilla liuottimilla on alhaiset tai keskimääräiset dielektrisyysvakioarvot. Näillä liuottimilla on kohtalainen polaarisuus.

Kuva 01: Protic- ja aprotoottisten liuottimien vertailu

Esimerkkejä aproottisista liuottimista ovat dikloorimetaani (DCM), tetrahydrofuraani (THF), etyyliasetaatti ja asetoni. Aprotoottisia liuottimia voidaan käyttää suolojen liuottamiseksi. Nämä liuottimet käyvät mieluummin SN2-reaktioiden läpi.

Mitkä ovat proottisten ja aproottisten liuottimien samankaltaisuudet?

• Sekä protioottiset että aprotoottiset liuottimet ovat polaarisia liuottimia.
• Sekä protioottiset että aprotoottiset liuottimet voivat liuottaa suoloja.

Mikä ero on protisilla ja aproottisilla liuottimilla?

Protic vs aprottiset liuottimet
Protoniset liuottimet ovat polaarisia nestemäisiä yhdisteitä, joissa on dissosioituvia vetyatomeja.	Aprottiset liuottimet ovat polaarisia nestemäisiä yhdisteitä, joissa ei ole hajoavia vetyatomeja.
Vety sidoksen muodostuminen
Protoniset liuottimet kykenevät muodostamaan vetysidoksia.	Aprottiset liuottimet eivät pysty muodostamaan vety sidoksia.
Happamuus
Protoniset liuottimet ovat happamia.	Aprotoottiset liuottimet eivät ole happamia.
Kemialliset siteet läsnä
Protopoisissa liuottimissa on runsaasti O-H-sidoksia ja N-H-sidoksia.	Aprotoottisista liuottimista puuttuu O-H-sidoksia ja N-H-sidoksia.
Dielektrinen vakio
Protoniisilla liuottimilla on korkea dielektrisyysvakio.	Aprotoottisilla liuottimilla on alhainen dielektrisyysvakio.
Haluttu reaktiotyyppi
Protiset liuottimet käyvät mieluummin SN1-reaktioiden läpi.	Aprottiset liuottimet käyvät mieluummin SN2-reaktioiden läpi.

Yhteenveto - Protic vs aproottisessa liuottimet

Liuottimet ovat nesteitä, jotka kykenevät liuottamaan aineita. Liuottimia voidaan löytää kahdessa päämuodossa polaarisina liuottimina ja ei-polaarisina liuottimina. Polaariset liuottimet voidaan jälleen jakaa kahteen ryhmään proottisina liuottimina ja aproottisina liuottimina. Ero protoottisten ja aproottisten liuottimien välillä on se, että proottisissa liuottimissa on dissosioituvia vetyatomeja, kun taas aproottisissa liuottimissa ei ole dissosioituvaa vetyatomia.

Viite:

1. “Polar Protic? Polar Aprotic? Poolittomat? Kaikki liuottimista. ” Orgaanisen kemian pää RSS. Saatavilla täältä 
2. “Protic liuotin.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17. joulukuuta 2017. Saatavilla täältä 
3. ”Aproottiset ja protioottiset liuottimet.” Scribd, Scribd. Saatavilla täältä