Ero primaaristen ja toissijaisten solujen välillä

Avainero - primaariset ja toissijaiset solut 

 

Paristoja käytetään, kun tarvitaan sähkön varastointia. Ne kerääntyvät ja antavat sähkövarauksia sähkövirrana tarvittaessa. Paristot koostuvat joko ensisijaisista tai toissijaisista kennoista. avainero primaaristen ja sekundaaristen solujen välillä on uudelleenkäytettävyys. Toissijaisia ​​soluja voidaan käyttää uudelleen uudestaan ​​ja uudestaan, kun taas primaarisoluja voidaan käyttää vain kerran. Akkuun kytketty tarkoitus ja kuorma riippuvat siitä, minkä tyyppisissä kennoissa on. Akussa voi olla yksi tai useampi yhden tyyppinen solu; niin, että se päättää akun jännitteen tai toisin sanoen sähkömoottorivoiman (EMF). Mikä tahansa solu koostuu 3 pääosasta; nimittäin anodi, katodi ja elektrolyytit.

Mitkä ovat ensisijaiset solut??

Primaarisoluja voidaan käyttää kerran ja heittää pois. Niitä ei voi ladata ja käyttää uudelleen. Primaarisolun etiketissä todetaan aina, että sitä ei pidä ladata uudelleen, koska latausyritys on haitallista ja voi räjähtää, jos niin tehdään. Kuiva solu ja elohopeakenno ovat esimerkkejä primaarisoluista. Primaarikenno on pääosin kemiallinen kenno, joka tuottaa sähkövirran palautumattomalla kemiallisella reaktiolla. Kun reaktio on tapahtunut, sitä ei voida vahvistaa uudelleen. Kuiva kenno koostuu hetkeksi hiilikatodista, jota ympäröi NH₄Cl Zink-astiaan. NH-pasta₄Cl ja ZnCl₂ toimii elektrolyyttinä, kun taas sinkkisäiliö toimii anodina. Pieni määrä MnO: ta₂ sekoitetaan myös elektrolyytin kanssa. Kuivan kennon kemiallinen prosessi voidaan tiivistää seuraavasti;

Zn-> Zn²⁺+2 elektronia (anodireaktio)
NH₄⁺ + MnO₂ + elektroni -> MnO (OH) + NH₃ (Katodireaktio)

Primaarisoluja löydetään ja käytetään yleensä suurimmassa osassa sähköleluja, kelloja, rannekelloja ja kotitalouksien kaukosäätimiä.

Mitkä ovat toissijaiset solut?

Toissijainen kenno on myös kemiallinen kenno, mutta se voidaan ladata uudelleen käytettäväksi. Kemiallinen reaktio, joka tuottaa sähköä, on palautuva, ja kennoa voidaan käyttää uudena latausprosessin jälkeen. Solua voidaan käyttää uudelleen, mutta käyttöikä lyhenee. Lyijyhappo- ja LiFe-solut ovat joitain esimerkkejä sekundaarisoluista. Jonkin sisällä Lyijyhapposolu, Lyijy toimii anodina ja lyijydioksidilla täynnä oleva lyijysäleikkö toimii katodina. Rikkihappo täytetään toimimaan elektrolyyttinä. Kemialliset reaktiot lyijyhapposolun sisällä on esitetty alla. Ne ovat palautuvia prosesseja.

Pb + So₄^2- --> PbSO₄ + 2 elektronia (anodireaktio)
PbO₂ + 4H⁺ + NIIN₄^2- + 2 elektronia -> PbSO₄ + 2H₂O (katodireaktio)

Moderneissa hybridi-ajoneuvoissa käytetään sekä öljyä että sähköä. Akku latautuu, kun auto liikkuu, ja sitten varastoitua sähkövoimaa voidaan käyttää juokseen. Kaikki näiden autojen sisällä olevat akut on valmistettu toissijaisista kennoista. Toinen yleinen käyttö sekundaariparistoille on ajoneuvojen käynnistämiseen, valaisemiseen ja sytyttämiseen. Niitä käytetään myös keskeytymättömissä virtalähteissä (UPS), tietoliikenteessä ja kannettavissa työkaluissa.

Mitä eroa primaarisilla ja toissijaisilla soluilla on??

Kustannustehokkuus:

käyttämällä primaarisolut on kustannustehokas verrattuna sekundaarisoluihin, aluksi.

Mutta käyttämällä toissijaiset solut olisi pitkän aikavälin sijoitus, koska ensisijaiset solut on korvattava jonkin ajan kuluttua uudella sarjalla.

Itsepurkausaste:

Primäärisolut joilla on alhaisempi itsepurkausaste, joten ne soveltuvat valmiustilassa toimiviin laitteisiin, jotka tarvitsevat pieniä virtauksia jatkuvasti pitkään. Se on tärkeä tosiseikka turvalaitteiden, kuten savun / palonilmaisimien, murtohälyttimien ja kellojen, puolesta.

Toissijaiset solut on suurempi omavaraisuus.

Kustannukset ja käyttö:

Primäärisolut ovat halpoja ja helppokäyttöisiä.

Toissijaiset solut ovat kalliita ja monimutkaisempia käytössä.

Kuvan kohteliaisuus:

1. Tympanus [Public Domain] “alkaliparisto-englanti”, Commonsissa

2. Toissijainen solukaavio alkuperäisen kirjoittajan mukaan: Barrie Lawson. [CC BY-SA 3.0], Wikimedia Commonsin kautta