Ero moniarvoisen elementin ja polyatomisen ionin välillä

avainero moniarvoisen elementin ja polyatomisen ionin välillä on se moniarvoisilla elementeillä on enemmän kuin yksi valenssi, kun taas polyatomisissa ioneissa on enemmän kuin yksi atomi, jotka ovat kovalenttisesti sitoutuneet toisiinsa.

Etuliite ”poly-” viittaa ”moniin”. Toisin sanoen, jos nimeämme jotain tällä etuliitteellä, se tarkoittaa, että sellaista asiaa on enemmän kuin yksi. Esimerkiksi, moniarvoinen tarkoittaa useampaa kuin yhtä valenssia ja polyatominen tarkoittaa useampaa kuin yhtä atomia.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on moniarvoinen elementti 
3. Mikä on polyatominen ioni
4. Vertailu rinnakkain - moniarvoinen elementti vs. polyatominen ioni taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on moniarvoinen elementti?

Moniarvoinen elementti on kemiallinen elementti, jolla on enemmän kuin yksi valenssi. Toisin sanoen näihin kemiallisiin alkuaineisiin liittyy kemiallisten sidosten muodostuminen käyttämällä erilaisia ​​elektronimääriä. Tämän termin synonyymi on ”moniarvoinen elementti”. Joitakin esimerkkejä ovat seuraavat:

• Raudalla on kaksi hapetustilaa: rauta (II) ja rauta (III). Tämä tarkoittaa, että rauta voi näyttää kaksi valenssia.
• Kupari osoittaa kaksi hapetustilaa kuparina (I) ja kuparina (II). Kupari voi poistaa joko yhden tai kaksi elektronia muodostaessaan kemiallisen sidoksen.
• Kromi osoittaa kromin (II), (III) ja (VI) hapetustilat yleisesti.

Mikä on polyatominen ioni?

Polyatominen ioni on kemiallinen laji, jolla on varaus ja enemmän kuin yksi atomi. Tämä voi olla joko positiivisesti varautunut (kationi) tai negatiivisesti varautunut (anioni). Sitä vastoin yksittäiset atomit, joilla on varaus, ovat monoatomisia ioneja.

Kuva 01: Kaavio polyatomisesta ionista

Kun nimeät tällaisia ​​yhdisteitä, on olemassa kaksi sääntöä, joita meidän on noudatettava. Ensinnäkin, meidän on käytettävä etuliitettä “bi-”, jos kemiallisessa kaavassa on vety, ja nimeämällä ioni ionissa olevien happiatomien lukumäärästä riippuen. Esimerkiksi karbonaattianioni on polyatominen ioni (CO₃^2-) ja kun lisäämme siihen vetyatomin, kutsumme sitten ionibikarbonaattia (HCO₃^-). Nimikkeistön toisessa säännössä otetaan huomioon ionissa läsnä olevien happiatomien lukumäärä, ts. ClO₂^- on kloriitti ja ClO₃^- on kloraatti.

Mikä on ero moniarvoisen elementin ja polyatomisen ionin välillä?

Avainero moniarvoisen elementin ja polyatomisen ionin välillä on se, että moniarvoisilla elementeillä on enemmän kuin yksi valenssi, kun taas polyatomisissa ioneissa on enemmän kuin yksi atomi, jotka ovat kovalenttisesti sitoutuneet toisiinsa. Kun harkitaan näiden termien takana olevaa teoriaa, moniarvoinen tarkoittaa sitä, että se käyttää useampaa kuin yhtä elektronia kemiallisten sidosten muodostumiseen, kun taas polyatominen tarkoittaa sitä, että se käyttää useampaa kuin yhtä atomia ionin muodostamiseen.

Yhteenveto - Moniarvoinen elementti vs. polyatominen ioni

Periaatteessa keskeinen ero moniarvoisen elementin ja polyatomisen ionin välillä on se, että moniarvoisilla elementeillä on enemmän kuin yksi valenssi, kun taas polyatomisissa ioneissa on enemmän kuin yksi atomi, jotka ovat kovalenttisesti sitoutuneet toisiinsa.

Viite:

1. Helmenstine, tohtori Anne Marie "Polyatominen ioni: määritelmä ja esimerkit." ThoughtCo, 12. tammikuuta 2019, saatavana täältä.

Kuvan kohteliaisuus:

1. ”Nitrate-ion-elpot” - kirjoittanut Benjah-bmm27 - Oma työ (Public Domain) Commons Wikimedia -sivuston kautta