Ero polyatomisten ionien ja yhdisteiden välillä

avainero polyatomien ionien ja yhdisteiden välillä on, että polyatomisilla ioneilla on joko positiivinen tai negatiivinen sähkövaraus, kun taas yhdisteillä ei ole nettovarausta.

Polyatominen ioni on termi, jota käytetään nimittämään kemiallisia lajeja, jotka sisältävät kaksi tai useampia atomeja, joilla on netto negatiivinen tai positiivinen sähkövaraus. Tämän ionin sähkövaraus on seurausta jokaisessa atomissa olevien elektronien lukumäärästä; jos atomeissa on enemmän elektroneja kuin protonien kokonaismäärä, se saa negatiivisen nettovarauksen ja päinvastoin. Yhdisteet ovat toisaalta kemiallisia lajeja, joissa ei ole sähkövarausta. Heillä on yhtä suuri määrä elektroneja ja protoneja.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mitkä ovat polyatomisia ioneja
3. Mitkä ovat yhdisteet
4. Vertailu rinnakkain - polyatomiset ionit vs. yhdisteet taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mitä ovat polyatomiset ionit??

Moniatomiset ionit ovat kemiallisia lajeja, joissa on kaksi tai useampia atomeja ja nettovaraus. Tämä sähkövaraus voi olla joko positiivinen tai negatiivinen varaus riippuen kemiallisissa lajeissa esiintyvien elektronien ja protonien lukumäärästä. Tämän lajin synonyymi on ”molekyyli-ioni”. Atomit sitoutuvat toistensa kanssa kovalenttisesti. Joitakin metallikomplekseja voidaan pitää polyatomisina ioneina, jos ne toimivat yhtenä kokonaisuutena. Sitä vastoin monoatomiset ionit ovat yksittäisiä atomeja, joissa on sähkövaraus. Voimme löytää näitä ioneja suolayhdisteissä, koordinaatioyhdisteissä ja monissa muissa ioniyhdisteissä; osana yhdistettä.

Kuva 01: Nitraatti-ioni

Joitakin esimerkkejä polyatomisista ioneista:

• Asetaatti-ioni (CH₃KUJERTAA^-)
• Bentsoaatti-ioni (C₆H₅KUJERTAA^-)
• Karbonaatti-ioni (CO₃2^-)
• Syanidi-ioni (CN^-)
• Hydroksidi-ioni (OH^-)
• Nitriitti-ioni (NO₂^-)
• Ammoniumioni (NH₄⁺)

Mitkä ovat yhdisteet?

Yhdisteet ovat kemiallisia lajeja, jotka sisältävät identtisiä molekyylejä ja koostuvat kahden tai useamman kemiallisen alkuaineen atomista. Siksi näissä kemiallisissa lajeissa ei ole nettovarausta. Siksi ne ovat neutraaleja lajeja. Atomit sitoutuvat keskenään joko kovalenttisilla sidoksilla, koordinaatiosidoksilla tai ionisidoksilla. Lisäksi, jos on molekyyli, joka sisältää kaksi tai useampia saman elementin atomeja toisiinsa sitoutuneina, se ei ole yhdiste, koska erilaisia ​​elementtejä ei ole.

Kuva 02: Vesimolekyyli

Lisäksi määritelmän mukaan on 4 seuraavan tyyppisiä yhdisteitä:

• Molekyylit, joissa on eri kemiallisten alkuaineiden yhdistelmiä
• Ioniyhdisteet koostuvat ionisista sidoksista
• Metallimetalliyhdisteet, joissa on metallisidoksia
• Koordinointikompleksit koostuvat koordinaattisidoista

Voimme käyttää kemiallista kaavaa ilmaistakseen yhdisteessä olevat kemialliset elementit ja niiden välinen suhde. Esimerkiksi vesimolekyylin kemiallinen kaava on H₂O. Siinä on kaksi vetyatomia ja yksi happiatomi, mutta molekyylillä ei ole nettovarausta; joten se on kemiallinen yhdiste.

Mikä on ero polyatomisten ionien ja yhdisteiden välillä?

Moniatomiset ionit ovat kemiallisia lajeja, joissa on kaksi tai useampia atomeja ja nettovaraus. Heillä on joko positiivinen tai negatiivinen sähkövaraus. Yhdisteet ovat kemiallisia lajeja, jotka sisältävät identtisiä molekyylejä ja koostuvat kahden tai useamman kemiallisen alkuaineen atomista. Heillä ei ole nettovarausta. Tämä on keskeinen ero moniatomisten ionien ja yhdisteiden välillä. Lisäksi polyatomisilla ioneilla on joko kovalenttisia sidoksia tai koordinaatiosidoksia atomien välillä. Yhdisteillä voi olla kovalenttisia sidoksia, ionisia sidoksia, metallisidoksia tai koordinaatiosidoksia atomien välillä.

Alla oleva infografia esittää erot polyatomiatomisten ja yhdisteiden välillä taulukkomuodossa.

Yhteenveto - Polyatomiset ionit vs. yhdisteet

Keskeinen ero moniatomisten ionien ja yhdisteiden välillä on, että polyatomisilla ioneilla on joko positiivinen tai negatiivinen sähkövaraus, kun taas yhdisteillä ei ole sähköistä nettovarausta. Tämä johtuu pääasiassa siitä, että polyatomisissa ioneissa on epätasapainoinen määrä elektroneja ja protoneja, kun taas yhdisteillä on yhtä monta elektronia ja protoneja.

Viite:

1. Helmenstine, tohtori Anne Marie "Polyatomisen ionin määritelmä ja esimerkit." ThoughtCo, 22. kesäkuuta 2018. Saatavilla täältä  
2. Noller, Carl R., et ai. "Kemiallinen yhdiste." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 6. joulukuuta 2016. Saatavana täältä 

Kuvan kohteliaisuus:

1. ”Nitrate-ion-elpot” - kirjoittanut Benjah-bmm27 - Oma työ, (Public Domain) Commons Wikimedian kautta  
2. ”Vesi-3D-pallot” kirjoittanut Benjah-bmm27 - Oma työ, (Public Domain) Commons Wikimedia -palvelun kautta