Polaaristen joukkovelkakirjojen ja polaarimolekyylien välinen ero

Polaariset joukkovelkakirjat vs. polaarimolekyylit

Napaisuus syntyy eroista elektronegatiivisuudessa. Elektronegatiivisuus antaa atomin mittauksen elektronien houkuttelemiseksi sidoksessa. Yleensä Pauling-asteikkoa käytetään osoittamaan elektronegatiivisuusarvot. Jaksollisessa taulukossa on kuvio siitä, kuinka elektronegatiivisuusarvot muuttuvat. Fluorilla on korkein elektronegatiivisuusarvo, joka on 4 Paulingin asteikon mukaan. Vasemmalta oikealle läpi ajanjakson, elektronegatiivisuusarvo kasvaa. Siksi halogeeneilla on suuremmat elektronegatiivisuusarvot jaksolla, ja ryhmän 1 elementeillä on suhteellisen alhaiset elektronegatiivisuusarvot. Ryhmän alaosassa elektronegatiivisuusarvot vähenevät. Kun kaksi samaa atomia tai atomia, joilla on sama elektronegatiivisuus, muodostavat sidoksen keskenään, nämä atomit vetävät elektroniparin samalla tavalla. Siksi heillä on taipumus jakaa elektroneja ja tällaista sidosta kutsutaan kovalenttisiksi sidoksiksi.

Mitkä ovat Polar-joukkovelkakirjat?

Kuitenkin, kun kaksi atomia ovat erilaisia, niiden elektronegatiivisuus ovat usein erilaisia. Mutta eroaste voi olla suurempi tai pienempi. Siksi sitoutunut elektronipari vetää enemmän yhden atomin verrattuna toiseen atomiin, joka osallistuu sidoksen muodostamiseen. Tämä johtaa elektronien epätasaiseen jakautumiseen kahden atomin välillä. Ja tämäntyyppisiä kovalenttisia sidoksia kutsutaan polaarisiksi sidoksiksi. Elektronien epätasaisen jakautumisen vuoksi yhdellä atomilla on hiukan negatiivinen varaus, kun taas toisella atomilla on hiukan positiivinen varaus. Tässä tapauksessa sanomme, että atomit ovat saaneet osittaisen negatiivisen tai positiivisen varauksen. Atomi, jolla on suurempi elektronegatiivisuus, saa pienen negatiivisen varauksen, ja pienemmällä elektronegatiivisella atomilla saadaan pieni positiivinen varaus. Napaisuus tarkoittaa varausten erottelua. Näillä molekyyleillä on dipolimomentti. Dipolimomentti mittaa sidoksen polaarisuutta, ja se mitataan yleensä debyteinä (sillä on myös suunta).

Mitkä ovat polaarimolekyylit?

Molekyylissä voi olla vähintään yksi sidos tai enemmän. Jotkut joukkovelkakirjat ovat polaarisia ja toiset ei-polaarisia. Jotta molekyyli olisi polaarinen, kaikkien sidosten tulisi yhdessä tuottaa epätasainen varausjakauma molekyylin sisällä. Lisäksi molekyyleillä on erilaiset geometriat, joten sidosten jakautuminen määrää myös molekyylin napaisuuden. Esimerkiksi vetykloridi on polaarinen molekyyli, jolla on vain yksi sidos. Vesimolekyyli on polaarinen molekyyli, jolla on kaksi sidosta. Ja ammoniakki on toinen polaarinen molekyyli. Näiden molekyylien dipolimomentti on pysyvä, koska ne ovat syntyneet elektronegatiivisuuserojen vuoksi, mutta on myös muita molekyylejä, jotka voivat olla polaarisia vain tietyissä tilanteissa. Pysyvällä dipolilla varustettu molekyyli voi indusoida dipolin toisessa ei-polaarisessa molekyylissä, josta sitten tulee myös väliaikaisia ​​polaarisia molekyylejä. Jopa molekyylissä tietyt muutokset voivat aiheuttaa ajallisesti dipolimomentin.