Ero Platinumin ja Palladiumin välillä

Platinum vs. palladium

Sekä platina että palladium ovat blokkielementtejä. Niitä tunnetaan yleisesti siirtymämetallina. Kuten useimmat siirtymämetallit, myös näillä on kyky muodostaa yhdisteitä, joilla on useita hapetustiloja, ja ne voivat myös muodostaa komplekseja erilaisten ligandien kanssa. Sekä palladium että platina ovat valkovärisiä metalleja. Niitä käytetään korujen valmistukseen. Koska ne ovat erittäin harvinaisia ​​metalleja, ne luokitellaan jalometalliksi. Molemmat nämä metallit ovat erittäin kalliita, mikä on rajoittanut niiden käyttöä.

Platina

Platinum tai Pt on siirtymämetalli, jonka atominumero on 78. Se on samassa jaksollisen taulukon ryhmässä kuin nikkeli ja palladium. Joten on samanlainen sähköinen kokoonpano kuin Ni, jos ulkoisilla kiertoradalla on s² d⁸ järjestely. Pt muodostaa yleisimmin +2 ja +4 hapetustilat. Se voi myös muodostaa myös +1 ja +3 hapetustiloja. Pt on hopeanvalkoinen ja sen tiheys on suurempi. Siinä on kuusi isotooppia. Niistä yleisin on ¹⁹⁵Pt. Pt: n atomimassa on noin 195 g mol^-1. Pt ei hapettu tai reagoi HCl: n tai typpihapon kanssa. Se kestää hyvin korroosiota. Pt kestää myös erittäin korkean lämpötilan sulamatta. (Sen sulamispiste on 1768,3 ° C). Se on myös paramagneettinen. Pt on erittäin harvinainen metalli, jota käytetään korujen valmistuksessa. Pt-koruja kutsutaan myös valkokultakoruiksi ja se on erittäin kallista. Lisäksi sitä voidaan käyttää elektrodina elektrokemiallisissa antureissa ja kennoissa. Pt on hyvä katalyytti käytettäväksi kemiallisissa reaktioissa. Etelä-Afrikka on platinametallin tuottaja ykkönen.

palladium

Palladiumin kemiallinen symboli on Pd, ja se on 46^th elementti jaksollisessa taulukossa. Palladium kuuluu ryhmään 10 kuten platina. Siksi sillä on yhtäläisyyksiä platinaan. Palladiumilla on hopeanhohtoinen valkoinen väri, joka tekee siitä sopivan korujen valmistukseen. Se on pehmeä ja taipuisa, mutta kylmän työn jälkeen siitä tulee vahvempi ja kovempi. Palladiumilla on erittäin heikko reaktiivisuus. Kun käytetään happoja, kuten HCl, typpi tai rikkihappo, palladium liukenee hitaasti niihin. Se ei reagoi hapen kanssa. Kuumennettuna erittäin korkeaan lämpötilaan, kuten 800 ° C, palladium muodostaa kuitenkin oksidikerroksen. Palladiumin atomismassa on noin 106 ja sen sulamispiste on 1554,9 ° C. Palladiumilla on tavallisesti 0, +1, +2 ja +4 hapetustilat. Muut kuin korujen valmistukseen palladiumia käytetään suurelta osin katalysaattoreissa. Se on hyvä katalysaattori hydraus- ja dehydrausreaktioille. Lisäksi palladiumia käytetään elektroniikassa, lääketieteessä ja hammaslääketieteessä. Palladiumiesiintymät ovat Venäjällä, Etelä-Afrikassa, Yhdysvalloissa ja Kanadassa.