Ero fotokemiallisen ja lämpöreaktion välillä

avainero fotokemiallisen ja lämpöreaktion välillä on, että fotokemiallinen reaktio alkaa, kun reagenssit saavat energiaa fotoneista, kun taas lämpöreaktiot alkavat, kun reagenssit saavat lämpöenergiaa.

Kemiallinen reaktio on prosessi, jolla järjestetään muun aineen molekyyli- tai ionirakenne kuin fysikaalinen tai ydinmuutos. Fotokemialliset ja lämpöreaktiot ovat kemiallisten reaktioiden kaksi muotoa, jotka eroavat toisistaan ​​energialähteen mukaan, jonka ne saavat kemiallisen reaktion käynnistämiseksi.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on valokemiallinen reaktio
3. Mikä on lämpöreaktio
4. Vertailu rinnakkain - valokemiallinen vs. lämpöreaktio taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on valokemiallinen reaktio?

Fotokemiallinen reaktio on kemiallisen reaktion muoto, jossa reagenssit saavat energiaa fotoneina. Siellä reaktio alkaa valon absorptiolla, kun valo koostuu fotoneista. Kun reagenssimolekyylit absorboivat energiaa tällä tavalla, se saa molekyylin liikkumaan kiihtyneeseen tilaan, jossa molekyylin kemialliset ja fysikaaliset ominaisuudet eroavat alkuperäisen molekyylin ominaisuuksista. Kutsumme tätä "herätykseksi". Tämä uusi viritetty tila voi muuttua uusiksi rakenteiksi yhdistämällä muiden molekyylien kanssa tai muuttamalla sen rakennetta.

Kuvio 01: Fotosynteesi on valokemiallinen reaktio

Valo, joka voi käynnistää valokemiallisen reaktion, sisältää UV-valon, näkyvän valon ja IR-valon. Joitakin esimerkkejä tästä reaktiomuodosta ovat seuraavat:

• Fotosynteesi
• bioluminenssi
• Valokuva-hajoaminen
• Näkemys
• Valokuva-alkylointi

Mikä on terminen reaktio?

Lämpöreaktio on kemiallisen reaktion muoto, jossa reagenssit saavat energiaa lämmönä. Nimetämme nämä reaktiot termolyysiin tai termisiin hajoamisreaktioihin. Siihen sisältyy pääasiassa aineen kemiallinen hajoaminen, kun käytämme lämpöenergiaa. Lämpötila, jossa tämä kemiallinen reaktio alkaa, on ”hajoamislämpötila”. Yleensä nämä reaktiot ovat endotermisiä. Tämä johtuu siitä, että reagenssit vaativat lämpöenergiaa hajottavan aineen atomien välisten kemiallisten sidosten hajottamiseksi.

Kuva 02: Eksoterminen reaktio

Lisäksi näihin reaktioihin liittyy useimmiten yksi reagenssi. Joitakin esimerkkejä lämpöreaktioista ovat seuraavat:

• Kalsiumkarbonaatin hajoaminen kalsiumoksidiksi ja hiilidioksidiksi
• Vesimolekyylien hajoaminen lämpötilassa 2000◦C

Mikä on ero valokemiallisen ja lämpöreaktion välillä??

Fotokemiallinen reaktio on kemiallisen reaktion muoto, jossa reagenssit saavat energiaa fotoneina, kun taas lämpöreaktio on kemiallisen reaktion muoto, jossa reagenssit saavat energiaa lämmönä. Tämä on tärkein ero valokemiallisen ja lämpöreaktion välillä. Nämä molemmat ovat erittäin tärkeitä kemiallisia reaktioita kemiassa. Nämä kaksi reaktiota eroavat toisistaan ​​energialähteen mukaan. Lisäksi valokemialliset reaktiot, joihin valo suoraan vaikuttaa, kun taas lämpöreaktiot eivät ole. Lämpötilalla on kuitenkin suora vaikutus lämpöreaktioihin, kun taas valokemiallisiin reaktioihin ei tarvita lämpötilaa.

Alla olevassa infografiassa on lisätietoja valokemiallisen ja lämpöreaktion välisestä erotustaulusta taulukkomuodossa.

Yhteenveto - valokemiallinen vs. lämpöreaktio

Valokemialliset ja lämpöreaktiot ovat molemmat kemiallisten reaktioiden muotoja. Fotokemiallisen ja lämpöreaktion erona on, että valokemialliset reaktiot alkavat, kun reagenssit saavat energiaa fotoneista, kun taas termiset reaktiot alkavat, kun reagenssit saavat lämpöenergiaa.

Viite:

1. Fleming, Graham R., et ai. "Valokemiallinen reaktio." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 21. lokakuuta 2016. Saatavilla täältä 
2. ”Terminen hajoaminen.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 23. elokuuta 2018. Saatavilla täältä  

Kuvan kohteliaisuus:

1. ”Hapettumaton valkuaissynteesi vihreässä rikkibakteereissa” litium sivutuotteen kautta - Oma työ, (CC BY-SA 4.0) Commons Wikimedia -sivuston kautta 
2. Käyttäjän ”ThermiteReaction”: Nikthestunned (Wikipedia) - Oma työ (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta