Ero fenyylin ja bentsyylin välillä

Fenyyli vs. bentsyyli

Sekä fenyyli että bentsyyli ovat peräisin bentseenistä, ja kemian opiskelijat hämmentävät niitä yleensä. Fenyyli on hiilivetymolekyyli, jolla on kaava C₆H₅, kun taas bentsyyli on C₆H₅CH₂; ylimääräinen CH₂ ryhmä kiinnittyneenä bentseenirenkaaseen.

fenyyli

Fenyyli on hiilivetymolekyyli, jolla on kaava C₆H₅. Tämä on johdettu bentseenistä, joten sillä on samanlaiset ominaisuudet kuin bentseenillä. Tämä eroaa kuitenkin bentseenistä johtuen siitä, että yhdessä hiilissä ei ole vetyatomia. Joten fenyylin molekyylipaino on 77 g mol^-1. Fenyyli lyhennetään nimellä Ph. Yleensä fenyyli on kiinnittynyt toiseen fenyyliryhmään, atomiin tai molekyyliin (tämä osa tunnetaan substituenttina, R-ryhmä, kuten kuvassa). Fenyylin hiiliatomit sp2-hybridisoituvat kuten bentseenissä. Kaikki hiilivedyt voivat muodostaa kolme sigma-sidosta. Kaksi sigma-sidoksista muodostetaan kahdella vierekkäisellä hiilellä, niin että se aiheuttaa rengasrakenteen. Toinen sigma-sidos muodostetaan vetyatomilla. Yhdessä hiilessä renkaassa kolmas sigma-sidos muodostetaan kuitenkin toisen atomin tai molekyylin kanssa vetyatomin sijasta. P-orbitaalien elektronit ovat päällekkäin toistensa kanssa muodostaen delokalisoituneen elektronipilven. Siksi fenyylillä on samanlaiset C-C-sidospituudet kaikkien hiilien välillä riippumatta siitä, onko vuorottelevia yhden ja kaksoissidoksia. Tämän C-C-sidoksen pituus on noin 1,4 Å. Rengas on tasomainen ja siinä on 120 ° kulma sidosten välillä hiilen ympärillä. Fenyyliryhmän substituenttiryhmän vuoksi polaarisuus ja muut kemialliset tai fysikaaliset ominaisuudet muuttuvat. Jos substituentti luovuttaa elektroneja renkaan delokalisoituneelle elektronipilvelle, niitä kutsutaan elektroneja luovuttaviksi ryhmiksi (esim. -OCH₃, NH₂). Jos substituentti houkuttelee elektroneja elektronipilvestä, se tunnetaan elektroneja vetävänä substituenttina. (Esim. -NO₂, -COOH). Fenyyliryhmät ovat aromaattisuudestaan ​​stabiileja, joten niille ei suoriteta helposti hapettumisia tai pelkistyksiä. Lisäksi ne ovat hydrofobisia ja ei-polaarisia.

bentsyyli

Bentsyylin kaava on C₆H₅CH₂. Tämä on myös johdannainen bentseenistä. Verrattuna fenyyliin, bentsyylillä on CH₂ ryhmä kiinnittyneenä bentseenirenkaaseen. Toinen molekyyliosa (R-ryhmä, kuten kuvassa on esitetty) voidaan kiinnittää bentsyyliryhmään sitoutumalla CH: ään.₂ hiiliatomi. Bentsyyliryhmä lyhennetään nimellä “Bn”. Bentsyyliryhmän molekyylipaino on 91 g mol^-1_. Koska bentseenirengasta on, bentsyyliryhmä on aromaattinen. Orgaanisen kemian mekanismeissa bentsyyliryhmä voidaan muodostaa joko radikaalina, karbokationina (C₆H₅CH₂⁺) tai karboanioni (C₆H₅CH₂^-). Esimerkiksi nukleofiilisissä substituutioreaktioissa muodostuu bentsyyliradikaali tai kationivälituote. Nämä välituotteet stabiloivat paremmin kuin alkyyliradikaali tai kationi. Bentsyylihappoaseman reaktiivisuus on samanlainen kuin allyyliaseman. Bentsyyliryhmiä käytetään usein orgaanisessa kemiassa suojaryhminä, etenkin karboksyylihapon tai alkoholin funktionaalisten ryhmien suojaamiseksi.

Mikä on ero fenyylin ja bentsyylin välillä?

• Fenyylin molekyylikaava on C₆H₅ bentsyylissä se on C₆H₅CH₂.

• Bentsyylillä on ylimääräistä CH: ta₂ ryhmä fenyyliin verrattuna.

• Fenyylissä bentseenirengas on kiinnittynyt suoraan substituenttimolekyyliin tai atomiin, mutta bentsyylissä, CH₂ Ryhmä muodostaa yhteyden toiseen molekyyliin tai atomiin.