Ero pH n ja pOH n välillä

Avainero - pH vs pOH
 

Termejä pH ja pOH käytetään ilmaistaan ​​H-määrät⁺ ja OH^- vesiliuoksessa olevat ionit. Nämä lausekkeet on annettu miinus log-arvoina liuenneen aineen pitoisuudesta. pH viittaa ”vedyn potentiaaliin”. Sitä voidaan käyttää määrittämään, onko liuos hapan, emäksinen vai neutraali. Sitä vastoin pOH on hydroksidi-ionin (OH^-) keskittyminen. avainero pH: n ja pOH: n välillä on se pH on vetyionien mitta, kun taas pOH on hydroksidi-ionien mitta.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on pH
3. Mikä on pOH
4. pH: n ja pOH: n välinen suhde
5. Vertailu rinnakkain - pH vs. pOH taulukkomuodossa
6. Yhteenveto

Mikä on pH?

pH on luku, joka ilmaisee liuoksen happamuuden tai emäksisyyden logaritmisessa asteikossa, jossa 7 on neutraali. Alle 7-arvot ovat happamampia, kun taas korkeammat arvot ovat alkalisempia. PH on yhtä suuri kuin -log₁₀ c, missä c on vetyionipitoisuus moolina litrassa.

PH-asteikko on välillä 1 - 14. pH-arvot 1-6 tunnustetaan happamiksi pH-arvoiksi. PH-arvot 8 - 14 tunnistetaan emäksisiksi pH-arvoiksi. PH 7: n katsotaan olevan neutraali pH. Esimerkiksi vahvoilla hapoilla on pH-arvo lähellä pH = 1, kun taas vahvoilla emäksillä on pH-arvot lähellä pH = 14. ”P” ilmaisussa pH viittaa negatiiviseen logaritmiin. Yleensä vetyioni-yhteensovittamisen (tai pH) negatiivista logaritmia käytetään vetyionien konsentraation käyttämisen sijasta. Tämä johtuu siitä, että useimmiten vetyionien pitoisuudet ovat erittäin alhaiset tai erittäin suuret, joten pH: n käyttö helpottaa työskentelyä niin pienillä tai suurilla arvoilla.

Kuva 01: pH-asteikko

Vesiliuoksissa vesimolekyylit hajoavat vety- ja hydroksi-ioneiksi. Siksi kaikilla luonnollisilla vesistöillä on tietty pH-arvo. Järjestelmän pH saadaan seuraavalla yhtälöllä.

pH = −logi₁₀ [H⁺]

On olemassa indikaattoreita, joita kutsutaan pH-indikaattoreiksi ja joita käytetään osoittamaan happo-emäsreaktion päätepiste. Nämä indikaattorit kykenevät muuttamaan reaktioväliaineen väriä pH: n muutoksilla. Esimerkiksi fenoliftaleiinimittarilla on vaaleanpunainen väri emäksisissä pH-arvoissa (noin pH = 10,0), mutta se on väritön noin pH = 8,3.

Mikä on pOH?

pOH on hydroksidi-ionin (OH^-) keskittyminen. Siksi pOH on liuoksen alkalisuuden mitta. Termi pOH ”p” viittaa negatiiviseen logaritmiin. siten pOH on liuoksessa olevan hydroksidi-ionipitoisuuden negatiivinen logaritmi.

pH = −logi₁₀ [VAI NIIN^-]

Kuvio 02: pH- ja pOH-asteikkojen vertailu

Koska tämä termi antaa vesiliuoksessa läsnä olevien hydroksidionien lukumäärän, se on emäksisyyden (alkalisuus) mitta. Esimerkiksi pOH-arvot ovat alle pOH = 7 (25 ° C: ssa)^OC) ovat alkalisia. Sitten, jos liuoksen pOH-arvo on välillä 1-6, liuos on alkalisempi. pOH = 7 pidetään neutraalina. Mutta yli 7: n pOH-arvot tunnustetaan happamiksi olosuhteiksi.

Mikä on pH: n ja pOH: n välinen suhde??

Veden dissosiaatioon dissosiaatiovakio annetaan alla esitetyllä tavalla.

H₂O, H⁺ + VAI NIIN^-

K_w = [H⁺][VAI NIIN^-]

Missä kw on veden dissosiaatiovakio, [H⁺] on vetyionien yhteensovittaminen ja [OH^-] on hydroksidionipitoisuus. Mutta puhdasta vettä varten [H⁺] = [OH^-] = 1 × 10^-7mol / l. sitten, kun negatiiviset logaritmit otetaan jokaiselle termille yllä olevassa yhtälössä,

pKw = pH + pOH

pKw = 7 + 7

pKw = 14

sitten jos vain pH tunnetaan, pOH-arvo voidaan saada laulamaan suhteen yläpuolella.

Sekä pH- että pOH-asteikolla 7 on kuitenkin neutraali.

Mikä on ero pH: n ja pOH: n välillä??

pH vs. pOH
pH ilmaisee liuoksen happamuuden tai emäksisyyden logaritmisella asteikolla, jossa 7 on neutraali.	pOH on hydroksidi-ionin (OH-) keskittyminen. pOH = 7 pidetään neutraalina
Ilmaisu
pH antaa vetyionipitoisuuden negatiivisen logaritmin.	pOH antaa hydroksidi-ionipitoisuuden negatiivisen logaritmin.
Hapan arvot
pH-asteikko antaa happamat arvot välillä 1-6.	pOH-asteikolla saadaan happamia arvoja välillä 8 - 14.
Alkaliset arvot
pH-asteikko antaa perusarvot 8 - 14.	pOH-asteikolla saadaan perusarvot 1-6.

Yhteenveto - pH vs. pOH

pH ja pOH ovat kaksi termiä, joita käytetään ilmaistaan ​​liuoksen happamuus tai alkalisuus. Suurin ero pH: n ja pOH: n välillä on se, että pH on vetyionien mitta, kun taas pOH on hydroksidi-ionien mitta.

Lataa PDF pH: sta pOH: sta

Voit ladata tämän artikkelin PDF-version ja käyttää sitä offline-tarkoituksiin lainauksen yhteydessä. Lataa PDF-versio täältä: Ero pH: n ja pOH: n välillä

Viite:

1.Helmenstine, Anne Marie, D. “pOH-määritelmä (kemia).” ThoughtCo, 24. heinäkuuta 2017. Saatavilla täältä  
2.Helmenstine, Anne Marie, D. “Kuinka löytää pOH: ta kemiasta.” ThoughtCo, 29. tammikuuta 2018. Saatavilla täältä 

Kuvan kohteliaisuus:

1.'Vetyvoiman (pH) kaavio'By Hans Kirkendoll - Oma työ, (julkinen alue) Commons Wikimedian kautta  
2.'PHscalenolang'By PHscalenolang.png - Oma työ (CC BY-SA 2.5) Commons-Wikimedian kautta