Ero pH n ja puskurin välillä

avainero pH: n ja puskurin välillä on, että pH on logaritminen asteikko, kun taas puskuri on vesiliuos.

Voimme käyttää nesteen pH: ta määrittääkseen, onko se happo vai emäs. Se on hyödyllinen myös puskurin puskurointikapasiteetin määrittämisessä. Puskuriliuos sisältää heikon hapon ja sen konjugaattiemäksen seoksen, tai päinvastoin. Siksi sillä on taipumus vastustaa liuoksen pH: n muutoksia.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on pH
3. Mikä on puskuri
4. Vertailu rinnakkain - pH vs. puskuri taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on pH?

pH on logaritminen asteikko, jota käytämme vesiliuoksen happamuuden tai emäksisyyden määrittämiseen. Se on vetyionipitoisuuden negatiivisen emäksen 10 logaritmi mitattuna yksikössä mol / L. Jos ilmaistamme sen tarkemmin, meidän pitäisi käyttää vetyionien aktiivisuutta konsentraation sijasta. PH-asteikolla on lukuja 0 - 14. Liuot, joiden pH on alle 7, ovat happamat ja jos pH on korkeampi kuin 7, se on emäksinen liuos. PH 7 osoittaa neutraalin liuoksen, ts. Puhtaan veden.

Kuva 01: Eri komponenttien pH

Yhtälö pH: n määrittämiseksi on seuraava:

pH = log₁₀(a_H+)  

Tässä a on vetyionien (H⁺). pH-arvo riippuu liuoksen lämpötilasta, koska lämpötila voi muuttaa kemikaalien aktiivisuutta. Siksi annettaessa vesiliuoksen pH: ta meidän on ilmoitettava lämpötila, jossa pH mitattiin tarkasti. Käytämme pH - asteikkoa veden, maaperän jne. Laadun määrittämiseen.

Mikä on puskuri?

Puskuri on vesiliuos, jolla on taipumus vastustaa pH: n muutosta. Tämä liuos sisältää heikon hapon ja sen konjugoidun emäksen seoksen tai päinvastoin. Näiden liuosten pH muuttuu hieman lisäämällä joko vahvaa happoa tai vahvaa emästä.

Heikko happo (tai emäs) ja sen konjugaattiemäs (tai konjugaattihappo) ovat tasapainossa toistensa kanssa. Sitten, jos lisäämme tähän järjestelmään jonkin verran vahvaa happoa, tasapaino siirtyy kohti happoa, ja se muodostaa enemmän happea käyttämällä lisätystä voimakkaasta haposta vapautuvia vetyioneja. Siksi, vaikka odotammekin vetyionien lisääntymistä vahvan hapon lisäämisen jälkeen, se ei lisää niin paljon. Samoin, jos lisäämme vahvan emäksen, vetyionipitoisuus laskee vähemmän kuin lisätyn alkalimäärän odotettu määrä. Voimme mitata tämän pH-muutosten kestävyyden puskurikapasiteettina. Puskurikapasiteetti mittaa puskurin kestävyyttä pH: n muutokselle OH: n lisäyksen yhteydessä^- ionit (emäs). Voimme antaa sen yhtälössä seuraavasti:

 p = dn/ D (pH)

missä β on puskurikapasiteetti, dn on ääretön määrä lisättyä emästä ja d (pH) on tuloksena oleva äärettömän pieni muutos pH: ssa.

Puskurien käyttöä harkittaessa nämä liuokset ovat välttämättömiä oikean pH: n pitämiseksi organismien entsymaattiselle aktiivisuudelle. Lisäksi niitä käytetään teollisuudessa käymisprosesseissa, värien oikeiden olosuhteiden asettamisessa, kemiallisissa analyyseissä, pH-mittarien kalibroinnissa jne..

Mitä eroa on pH: n ja puskurin välillä??

pH on logaritminen asteikko, jota käytämme vesiliuoksen happamuuden tai emäksisyyden määrittämiseen, kun taas puskuri on vesiliuos, jolla on taipumus vastustaa pH: n muutosta. Tämä on keskeinen ero pH: n ja puskurin välillä. Lisäksi pH on erittäin tärkeä asteikko kemiassa. Voimme mitata liuoksen pH: ta pH-mittarilla tai kokeellisilla menetelmillä. Lisäksi käytämme pH-asteikkoa veden, maaperän jne. Laadun määrittämiseen. Toisaalta puskuriliuoksilla on tarkoitus ylläpitää oikea pH entsymaattiselle aktiivisuudelle teollisuuden käymisprosesseissa oikean asettamisessa. väriolosuhteet, kemiallisessa analyysissä, pH-mittarien kalibroinnissa jne. Mittaamme puskurin puskurikapasiteetti kemiallista analyysiä käyttämällä.

Yhteenveto - pH vs puskuri

pH on perusasteikko, jota käytämme kemiassa liuoksen happamuuden r emäksisyyden mittaamiseen. Puskurit ovat kemiallisia liuoksia, jotka kestävät pH: n muutoksia. Siksi pH: n ja puskurin välinen ero on, että pH on logaritminen asteikko, kun taas puskuri on vesiliuos.

Viite:

1. “PH.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 3. elokuuta 2018. Saatavilla täältä
2. ”Puskuriliuos.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27. heinäkuuta 2018. Saatavilla täältä

Kuvan kohteliaisuus:

1. ”PH-asteikko” kirjoittanut Edward Stevens - Oma työ, (CC BY 3.0) Commons Wikimedian kautta