Ero prosentuaalisen saannon ja prosentuaalisen palautumisen välillä

Avainero - prosenttia tuotto vs Prosenttiosuus
 

Prosentuaalinen saanto on kemiallisesta synteesireaktiosta saadun yhdisteen määrä suhteessa teoreettisesti odotettuun määrään. Tämä on prosenttiarvo. Sitä käytetään kemiallisen reaktion tehokkuuden määrittämiseen. Saantoprosentti on termi, jota käytetään usein orgaanisessa kemiassa uudelleenkiteyttämisprosessien yhteydessä. Saantoprosentti on puhtaan yhdisteen määrä suhteessa epäpuhtaaseen yhdisteeseen, joka on saatu kemiallisesta synteesistä. avainero prosenttisaannon ja saantoprosentin välillä on se Prosentuaalinen saanto lasketaan suhteena todellisen saannon ja teoreettisen saannon välillä, kun taas prosentuaalinen saanto lasketaan suhteena puhtaan yhdisteen ja alkuperäisen yhdisteen välillä.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on prosentuaalinen saanto
3. Mikä on prosenttiosuus?
4. Yhdenmukaisuudet prosentuaalisen saannon ja prosentuaalisen palautumisen välillä
5. Vertailu rinnakkain - prosentuaalinen saanto vs. toipumisprosentti taulukkomuodossa
6. Yhteenveto

Mikä on prosentuaalinen tuotto?

Prosentuaalinen saanto on tosiasiallisen saannon ja kemiallisesta synteesistä saadun lopputuotteen teoreettisen saannon prosenttimäärä. Yleensä todellinen saanto on pienempi kuin teoreettinen saanto johtuen kokeellisista virheistä, kuten epätäydellisistä kemiallisista reaktioista, tuotteen talteenoton menetyksestä jne. Jos todellinen saanto on yhtä suuri kuin teoreettinen saanto, niin prosentuaalinen saanto on 100 %.

Satoprosentin laskeminen

Yhtälö

Saantoprosentin laskemiseen käytetty yhtälö on seuraava.

Saantoprosentti = (todellinen saanto / teoreettinen saanto) x 100%

Joskus prosentuaalisen saannon arvo ylittää 100%. Tämä tarkoittaa, että tuotteella on määrä, jota teoreettisista laskelmista voidaan odottaa. Tämä on mahdollista, koska samassa reaktioseoksessa voi tapahtua joitain muita kemiallisia reaktioita, jotka tuottavat saman tuotteen. Se voi kuitenkin johtua myös epäpuhtauksista.

Otetaan esimerkki ymmärtää prosentuaalisen tuoton laskeminen.

Esimerkki: kun CaCO₃ (16,0 g) kuumennetaan lämpöhajoamiseen, saatiin 7,54 g CaO: ta.

Kuva 01: Kalsiumkarbonaatti

Teoreettinen tuotto:

CaCO₃     → CaO + CO₂

Stökiometria CaCO: n välillä₃ ja CaO on 1: 1. Siksi yhden moolin kalsiumkarbonaatin tulisi antaa 1 mooli kalsiumoksidia. Kalsiumkarbonaatin moolimassa on 100 g / mol ja kalsiumoksidin moolimassa on 56 g / mol.

Jos poltettiin 100 g CaCO3: a, se antaa 56 g CaO: ta. Mutta tässä kokeessa 16,0 g poltettiin. Sitten annettava CaO-määrä on,

Teoreettinen saanto = (56 g / 100 g) x 16 g = 8,96 g

Sitten prosentuaalinen saanto voidaan laskea seuraavasti.

Saantoprosentti = (7,54 g / 8,96 g) x 100% = 84,16%

Mikä on prosenttiosuus??

Prosentuaalinen saanto on tuotteen määrä, joka saadaan sen synteesin ja puhdistuksen jälkeen. Saantoprosenttia voidaan käyttää synteesireaktion tehokkuuden määrittämiseen. Tätä termiä käytetään usein orgaanisessa kemiassa uudelleenkiteytyksestä saadun saannon määrittämiseksi.

Uudelleenkiteytysprosessia käytetään puhdistetun tuotteen saamiseksi. Suurimmassa osassa kemiallisen synteesin antamassa lopputuotteessa on monia epäpuhtauksia. Siksi puhdistus on olennainen vaihe orgaanisissa synteesireaktioissa. Uudelleenkiteytysprosessissa puhdistettava yhdiste sekoitetaan sopivan kuuman liuottimen kanssa ja sekoitetaan hyvin. Sitten sen annetaan jäähtyä. Tämän jäähdytyksen aikana yhdiste saostuu. Sitten prosentuaalinen saanto voidaan laskea.

Saantoprosentin laskeminen

Yhtälö

Saantoprosentti = (puhdistetun yhdisteen määrä / alkuperäisen yhdisteen määrä) x 100%

Puhdistetun yhdisteen määrä tarkoittaa tässä uudelleenkiteytysprosessin jälkeen muodostuneen aineen määrää. Alkuperäisen yhdisteen määrä tarkoittaa epäpuhtaan aineen määrää, joka on kiteytetty uudelleen.

Tarkastellaan esimerkkiä ymmärtää prosentuaalisen tuoton laskeminen.

Kuva 02: Puhdas kanelihapponäyte uudelleenkiteyttämisen jälkeen

Esimerkki: Jos uudelleenkiteytysprosessissa käytettiin 14 g kuparia ja prosessin lopussa talteen otetun kuparin määrä on 12 g,

Saantoprosentti = (12 g / 14 g) x 100% = 85,71%

Mikä on prosentuaalisen tuoton ja prosentuaalisen palautumisen samankaltaisuus??

• Sekä prosentuaalinen sato että prosentuaalinen palautumistermit ovat prosenttimääriä, jotka on kerrottu 100 prosentilla.

Mikä on ero prosentuaalisen saannon ja prosentuaalisen palautumisen välillä?

Saantoprosentti vs. toipumisprosentti
Prosentuaalinen saanto on tosiasiallisen saannon ja kemiallisesta synteesistä saadun lopputuotteen teoreettisen saannon prosenttimäärä.	Prosentuaalinen saanto on tuotteen määrä, joka saadaan sen synteesin ja puhdistuksen jälkeen.
Tarkoitus
Prosentuaalista satoa voidaan käyttää kemiallisen synteesin tehokkuuden määrittämiseen.	Saantoprosentteja käytetään kemiallisen synteesin lopputuotteessa läsnä olevan puhtaan yhdisteen määrän määrittämiseen.
Yhtälö laskentaa varten
Prosentuaalinen saanto lasketaan suhteena todellisen saannon ja teoreettisen saannon välillä. Saantoprosentti = (todellinen saanto / teoreettinen saanto) x 100%	Saantoprosentti lasketaan puhtaan yhdisteen ja lähtöyhdisteen suhteena. Saantoprosentti = (puhdistetun yhdisteen määrä / alkuperäisen yhdisteen määrä) x 100%

Yhteenveto - prosenttia tuotto vs Prosenttiosuus

Saantoprosentti ja saantoprosentti ovat kaksi termiä, joita käytetään osoittamaan kemiallisesta synteesireaktiosta saadun lopputuotteen määrä tai puhtaus. Ero prosentuaalisen saannon ja prosentuaalisen saannon välillä on se, että prosentuaalinen saanto lasketaan suhteena todellisen saannon ja teoreettisen saannon välillä, kun taas prosentuaalinen saanto lasketaan suhteena puhtaan yhdisteen ja alkuperäisen yhdisteen välillä.

Viite:

1. ”Kuinka laskea palautumisprosentti.” ScienceStruck. Saatavilla täältä 
2.Helmenstine, Anne Marie, D. ”Tuottoprosentin prosenttiosuus ja kaava.” ThoughtCo, 21. tammikuuta 2018. Saatavilla täältä 

Kuvan kohteliaisuus:

1.'Kalsiumkarbonaattikivit'By Ferdous - Oma työ, (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta  
2.'Kanamihappo'A Aleksander Sobolewski Wikimedia Commonsin kautta (CC BY-SA 4.0) Commons Wikimedian kautta