Ero hapettimen ja pelkistysaineen välillä

Hapettava aine vs. pelkistävä aine
 

Hapetus- ja pelkistysreaktiot yhdistetään toisiinsa. Kun yksi aine hapetetaan, toinen aine vähenee. Siksi näitä reaktioita kutsutaan yhdessä redox-reaktioiksi. Alun perin hapettumisreaktiot tunnistettiin reaktioiksi, joihin happea kaasu osallistuu. Siellä happi yhdistyy toisen molekyylin kanssa tuottamaan oksidia. Tässä reaktiossa happi pelkistyy ja toinen aine hapettuu. Joten pohjimmiltaan hapettumisreaktio on hapen lisääminen toiseen aineeseen. Esimerkiksi seuraavassa reaktiossa vety hapettuu ja siten happiatomi on lisätty vetyä muodostavaan veteen.

2H₂ + O₂ -> 2H₂O

Toinen tapa kuvata hapettumista on vedyn menetys. Toinen vaihtoehtoinen lähestymistapa hapettumisen kuvaamiseksi on elektronien häviäminen. Tätä lähestymistapaa voidaan käyttää selittämään kemiallisia reaktioita, joissa emme näe oksidin muodostumista tai vedyn menetystä. Joten vaikka happea ei olekaan, voimme selittää hapettumisen tällä lähestymistavalla.

Hapettava aine

Edellä olevien esimerkkien mukaan hapetin tai hapetin voidaan määritellä aineeksi, joka poistaa elektroneja toisesta aineesta redox-reaktiossa. Koska se poistaa elektroneja, muulla aineella on suurempi hapettumisluku kuin reagenssilla. Hapettava aine pelkistetään sitten. Esimerkiksi seuraavassa reaktiossa magnesium on muuttunut magnesiumioneiksi. Siitä lähtien, magnesium on menettänyt kaksi elektronia, se on hapettu ja kloorikaasu on hapettava aine.

Mg + Cl₂ -> Mg²⁺ + 2cl^-

Yllä olevassa reaktiossa vedyn ja happikaasujen välillä happi on happi. Happi on hyvä hapetin reaktioissa. Lisäksi vetyperoksidi, rikkihappo, typpihappo, halogeenit, permanganaattiyhdisteet ja Tollenin reagenssi ovat joitain yleisimpiä hapettavia aineita..

Pelkistävä aine

Pelkistys on hapettumisen vastakohta. Hapen siirron kannalta pelkistysreaktioissa happea menetetään. Vedyn siirron suhteen pelkistysreaktiot tapahtuvat, kun vetyä syntyy. Esimerkiksi yllä olevassa esimerkissä metaanin ja hapen välillä happi on vähentynyt, koska se on saanut vetyä. Elektronien siirron suhteen pelkistyminen on saamassa elektroneja. Joten yllä olevan esimerkin mukaan kloori pelkistyy.

Pelkistävä aine on aine, joka luovuttaa elektroneja toiselle aineelle redox-reaktiossa. Täten toinen aine pelkistyy ja pelkistin hapettuu. Vahvoilla pelkistävillä aineilla on kyky luovuttaa elektroneja helposti. Kun atomisäde on suuri, vetovoima ytimen ja valenssielektronien välillä heikkenee; siksi suuremmat atomit ovat hyviä pelkistimiä. Lisäksi hyvillä pelkistävillä aineilla on matala elektronegatiivisuus ja pienet ionisaatioenergiat. Natriumboorihydridi, litiumalumiinihydridi, muurahaishappo, askorbiinihappo, natriumamalgaami ja sinkki-elohopeaamalgaami ovat joitain yleisimmistä pelkistävistä aineista.

Hapettava aine vs. pelkistävä aine

• Hapettavat aineet poistavat elektroneja toisesta aineesta redox-reaktiossa, kun taas pelkistimet lahjoittavat elektroneja.

• Siksi hapettavat aineet hapettavat muita aineita ja pelkistäjät vähentävät niitä.

• Reaktion aikana hapettava aine pelkistyy. Pelkistävä aine sitä vastoin hapettuu.

• Pelkistysaineilla on alhainen elektronegatiivisuus, alhainen ionisaatioenergia ja suuri atomisäde verrattuna hapettimiin.