Ero hapetustilan ja hapetusluvun välillä

Hapetustila vs. hapetusluku

Hapetustila

IUPAC-määritelmän mukaan hapettumistila on ”aineen atomin hapettumisasteen mitta. Se määritellään varaukseksi, jonka atomilla voidaan kuvitella olevan olevan. " Hapetustila on kokonaisluku, ja se voi olla joko positiivinen, negatiivinen tai nolla. Atomin hapetustila muuttuu kemiallisessa reaktiossa. Jos hapetustila kasvaa, atomin sanotaan hapettuvan. Ja jos se vähenee, atomi on läpikäynyt pelkistyksen. Hapetus- ja pelkistysreaktiossa elektronit siirtyvät. Puhtaissa elementeissä hapetustila on nolla. On olemassa muutamia sääntöjä, joita voimme käyttää molekyylin atomin hapetustilan määrittämiseen.

• Puhtailla elementeillä ei ole hapetustilaa.

• Monatomisilla ioneilla hapetustila on sama kuin niiden varaus.

• Moniatomisessa ionissa varaus on yhtä suuri kuin kaikkien atomien hapetustilojen summa. Joten tuntemattoman atomin hapetustila löytyy, jos muiden atomien hapetustila tunnetaan.

• Neutraalin molekyylin atomien kaikkien hapetustilojen summa on nolla. 

Muut kuin yllä olevat menetelmät, hapetustila voidaan myös laskea käyttämällä molekyylin Lewis-rakennetta. Atomin hapetustila saadaan atomin valenssielektronien lukumäärän erotuksella, jos atomi on neutraali, ja elektronien lukumäärän kuuluu atomiin Lewisin rakenteessa. Esimerkiksi etikkahapon metyylihiilellä on -3 hapetustila. Lewisin rakenteessa hiili on sitoutunut kolmeen vetyatomiin. Koska hiili on enemmän elektronegatiivista, sidoksissa olevat kuusi elektronia kuuluvat hiileen. Hiili muodostaa toisen sidoksen toisen hiilen kanssa; sen vuoksi he jakavat kaksi sidoselektronia tasaisesti. Joten kaikki yhdessä Lewisin rakenteessa hiilellä on seitsemän elektronia. Kun hiili on neutraalissa tilassa, siinä on neljä valenssielektronia. Siksi niiden välinen ero tekee hiilen hapetusluvusta -3.

Hapetusluku

Hapetusluku on ominaisuus koordinaatioyhdisteen keskusatomille. Joskus varaus ja hapetusluku ovat samanlaiset, mutta joskus se on erilainen. Esimerkiksi s-lohkolla ja p-lohkoelementillä on sama hapetusluku kuin niiden varauksilla. Myös polyatomisilla ioneilla on sama hapetusluku kuin varauksella. Samalla elementillä voi olla erilaisia ​​hapetuslukuja, riippuen muista atomeista, joihin se liittyy. Vapaassa elementissä hapettumisluku on aina nolla. Siirtymämetalli-ioneilla (d-lohko), elementeillä on erilaiset hapetusluvut.