Ero hapettumisen ja pelkistyksen välillä

avainero hapetuksen ja pelkistyksen välillä on se hapetus viittaa elektronien menetykseen, kun taas pelkistys viittaa elektronien vahvistukseen.

Kemiallisia reaktioita erilaisten yhdisteiden välillä kutsutaan redox-reaktioiksi, jos reagenssien hapetustilat ovat erilaisia ​​kuin tuotteiden. Redox on lyhyt pelkistyshapettumiseen, mikä tapahtuu kaikissa kemiallisissa reaktioissa. Vaikka hapettuminen viittaa elektronien menetykseen, pelkistykset tapahtuvat siinä, missä elektroneja palautuu. Nämä reaktiot voivat olla yksinkertaisia ​​tai monimutkaisia ​​prosessista ja mukana olevista atomeista riippuen.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on hapettuminen
3. Mikä on vähentäminen
4. Vertailu rinnakkain - hapettuminen vs pelkistys taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on hapettuminen?

Hapettumista voidaan kuvata hapettumismäärän kasvuna. Siksi hapettuminen voidaan määritellä elektronien menetyksenä atomista, molekyylistä tai ionista. Tämä elektronien häviäminen lisää kemiallisten lajien hapettumisastetta. Koska hapetusreaktio vapauttaa elektroneja, siellä pitäisi olla elektroneja hyväksyvä laji. Siksi hapetusreaktio on pääreaktion puolireaktio. Kemiallisen lajin hapettuminen annetaan muutoksena sen hapetustiloissa. Hapetustila on luku, jossa on positiivinen (+) tai negatiivinen (-) -symboli, joka ilmaisee tietyn atomin, molekyylin tai ionin elektronien menetyksen tai voiton..

Kuva 01: Esimerkki kahdesta puolireaktiosta: hapetus ja pelkistys

Aikaisemmin hapetukselle annettiin määritelmä ”hapen lisääminen yhdisteeseen”. Tämä johtui siitä, että happi oli tuolloin ainoa tunnettu hapettava aine. Tämä määritelmä ei kuitenkaan ole enää tarkka, koska hapen puuttuessa tapahtuu paljon enemmän hapettumisreaktioita. Esimerkiksi magnesiumin (Mg) ja suolahapon (HCl) väliseen reaktioon ei liity happea, mutta se on redox-reaktio, joka sisältää Mg: n hapettumisen Mg: ksi.²⁺.

Mikä on vähentäminen?

Vähenemistä voidaan kuvata hapettumismäärän laskuna. Siksi voimme määritellä pelkistymisen elektronien hyötynä atomista, molekyylistä tai ionista. Tämä elektronien lisäys aiheuttaa kemiallisten lajien hapetustilan heikentymisen. Koska pelkistysreaktio saa elektroneja, siellä pitäisi olla elektroneja luovuttava laji. Siksi pelkistysreaktio on pääreaktion puolireaktio. Kemiallisen lajin pelkistys annetaan sen hapetusolosuhteiden muutoksena.

Aikaisemmin termi pelkistys annettiin määritelmälle "hapen poisto yhdisteestä". Tämä johtui siitä, että happi oli tuolloin ainoa tunnettu hapettava aine. Tämä määritelmä ei kuitenkaan ole enää tarkka, koska hapen puuttuessa tapahtuu paljon enemmän hapettumisreaktioita.

Mikä on ero hapettumisen ja pelkistyksen välillä??

Pelkistys ja hapettuminen ovat kemiallisia prosesseja, joihin jokainen kemiallinen reaktio liittyy. Nämä ovat kaksi päinvastaista reaktiota. Keskeinen ero hapetuksen ja pelkistyksen välillä on, että hapetus viittaa elektronien menetykseen, kun taas pelkistys viittaa elektronien vahvistukseen. Vaikka hapetus lisää positiivisen (+) -merkin arvoa, vähennys lisää negatiivisen (-) -merkin arvoa.

Yhteenveto - hapettuminen vs pelkistys

Pelkistys ja hapettuminen ovat kemiallisia prosesseja, joihin jokainen kemiallinen reaktio liittyy. Keskeinen ero hapettumisen ja pelkistyksen välillä on, että hapettuminen viittaa elektronien menetykseen, kun taas pelkistys viittaa elektronien vahvistukseen..

Viite:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Hapetuksen määritelmä ja esimerkki kemiassa." ThoughtCo, 12. helmikuuta 2020, saatavana täältä.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Reduktion määritelmä kemiassa." ThoughtCo, 11. helmikuuta 2020, saatavana täältä.

Kuvan kohteliaisuus:

1. ”NAD-hapettumisen vähentäminen”, kirjoittanut Fvasconcellos 19:44, 9. joulukuuta 2007 (UTC). w: Kuva: NAD oxidation reduction.png, kirjoittanut Tim Vickers. - w-versio w: Kuva: NAD oxidation reduction.png kirjoittanut Tim Vickers (Public Domain) Commons Wikimedian kautta