Ero osmolaliteetin ja osmolaarisuuden välillä

Osmolaliteetti vs. Osmolaarisuus
 

Osmolaalisuutta ja osmolaarisuutta käytetään osoittamaan liuenneiden partikkelien liuenneen pitoisuuden liuos. Näiden kahden sanan idea liittyy molaarisuuteen ja molaarisuuteen, mutta niillä on erilaiset merkitykset. Joissakin tapauksissa molaarisuus, molaarisuus ja osmolaliteetti, osmolaliteetti voivat olla samanlaisia ​​arvoja. Esimerkiksi ei-ionisia liuenneita aineita voidaan harkita. Mutta liuottimeen liuotettujen ionisten liuenneiden aineiden arvoilla on erilainen arvo. Näiden kahden ilmiön ymmärtämiseksi meidän on ymmärrettävä, mitä nämä sanat tarkoittavat. Näitä kahta termiä käytetään laajasti viitaten kehon nesteisiin ja myös biokemiaan. Osmometrejä käytetään näiden arvojen mittaamiseen.

osmolaalisuus

Osmolaliteetti on osmooleihin perustuva pitoisuusyksikkö. Osmoolit ovat liuenneiden hiukkasten mittaus liuottimessa. Liuotetut aineet voivat hajota kahteen tai useampaan hiukkasiin, kun se liukenee. Moli on liuenneen aineen mittaus, mutta osmoolit on näiden liuenneen hiukkasten mittaus. Osmolaliteetin määritelmä on liuenneiden hiukkasten osmoleja liuottimen yksikkömassaa (1 kg). Joten osmolaalisuuden yksikkö on Osm / kg. Kliineillä milliosmooleja käytetään laajalti, joten osmolaalisuuden yksikkö voidaan ilmaista myös milliosmoleina / kg (mOsm / kg). Esimerkiksi seerumin osmolaliteetti on 282 - 295 mOsm / kg vettä. Se on sama kuin molaarisuus, kun liuenneiden moolien mitta on 1 kg liuotinta. Ero molaarisuuden ja osmolaalisuuden välillä on liukoisten aineiden moolien käyttö verrattuna liuenneiden aineiden osmooleihin.

osmolaarisuus

Osmolaarisuus on sama kuin osmoottinen konsentraatio. Tämä on liuoksen liuenneen pitoisuuden mittaus. Osmolaarisuuden yksikkö on Osm / L. Se määritellään liukenevien hiukkasten osmoolien lukumäärässä litrassa liuosta. Se voidaan antaa myös millimoolina / litra (mOsm / L). Esimerkiksi plasman ja muun kehon nesteen osmolaarisuus on 270 - 300 mOsm / L. Molaarisuus määritellään liuenneiden moolien lukumääränä liuoksen tilavuusyksikössä. Osmaloliteetissa osmoolit tarkoittavat liuenneiden hiukkasten lukumäärää. Esimerkiksi 1 M natriumkloridiliuoksessa on 1 mooli natriumkloridia litrassa. Mutta kun tarkastellaan osmolaarisuutta, osmoolia on 2. Tämä johtuu siitä, että kun natriumkloridi liuotetaan liuokseen, natrium- ja kloridihiukkasia pidetään 2 erillisenä liuenneena hiukkasena, siis 2 osmoolia. Joten ioniyhdisteiden molaarisuus ja osmolaarisuus ovat erilaiset. Mutta ionittomien molekyylien tapauksessa, koska ne eivät hajoa liuenneessaan, yksi mooli liuotettua ainetta on yhtä osmoolia. Potilaiden sairausdiagnostiikassa huomioidaan lasketun osmolaarisuuden ja mitatun osmolaarisuuden välinen ero, ja tämä tunnetaan osmolaarisena aukkona..

Osmolaliteetti vs. Osmolaarisuus

• Osmolaalisuuden yksikkö on Osm / kg ja osmolaarisuuden yksikkö on Osm / L.

• Osmolaalisuudessa otetaan huomioon liuenneen osmoolien lukumäärä liuottimen yksikkömassassa, mutta osmolaarisuudessa otetaan huomioon liuenneen osmolaalien lukumäärä yksikkötilavuudessa liuotinta.