Ero oktaanin ja setaanin välillä

avainero oktaanin ja setaanin välillä on se Oktaanissa on 8 hiiliatomia, kun taas setaanissa on kuusitoista hiiliatomia molekyyliä kohti. Lisäksi oktaani on erittäin haihtuvaa, kun taas setaani ei ole haihtuvaa.

Nämä molemmat ovat hiilivetyyhdisteitä, joita käytetään viitteinä eri moottoripolttoaineiden luokittelussa niiden suorituskyvyn mukaan (oktaaniluku ja setaaniluku). Lisäksi nämä molemmat ovat värittömiä nesteitä huoneenlämpötilassa, jotka helposti syttyvät.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on oktaani
3. Mikä on setaani?
4. Vertailu rinnakkain - oktaani vs. setaani taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on oktaani?

Oktaani on syttyvä hiilivety, jolla on kemiallinen kaava C₈H₁₈. Se on myös alkaani (kahden atomin välillä ei ole kaksoissidoksia tai kolmoissidoksia). Koska tämä yhdiste on pienimolekyylipainoinen hiilivety, se on erittäin haihtuva (nestemäinen faasi muuttuu helposti höyryfaasiksi). Tämä neste on vähemmän tiheä kuin vesi; siten se kelluu vedessä. Tämä johtuu siitä, että se ei liukene veteen, koska se on ei-polaarinen neste (vesi on polaarinen liuotin). Lisäksi se voi muodostaa ärsyttävän hajun haihduttamalla.

Kemialliset ominaisuudet Oktaani

Jotkut kemialliset tosiasiat tästä yhdisteestä ovat seuraavat:

• Kemiallinen kaava = C₈H₁₈
• Moolimassa = 114,23 g / mol
• Sulamispiste = -56,8 ° C
• Kiehumispiste = 126 ° C
• Ulkonäkö = väritön neste
• Haju = bensiinin kaltainen haju

Kuva 01: oktaanimolekyyli (haarautumaton)

Oktaaniluku on termi, jota käytetään eri polttoainelaatujen luokittelussa. Se mittaa polttoaineen iskunkestävyyttä, toisin sanoen, se mittaa kolhutuksen vaikutusta moottorissa ollessa. Tämä luokitusjärjestelmä luokittelee polttoaineen vertailupolttoaineen mukaan; isoktaanin ja heptaanin seos. Isoktaanin koputusvaikutus on minimaalinen vaikutus, joka johtaa siihen, että se luokitellaan iso-oktaaniksi 100: na (kun taas heptaanilla on suurin koputusvaikutus, joka johtaa siihen, että se luokitellaan heptaaniksi nolla). Siksi, mitä korkeampi oktaanimolekyylin haarautuminen, sitä korkeampi oktaaniluku on.

Mikä on setaani?

Setaani on hiilivety, jolla on kemiallinen kaava C₁₆H₃₄. Tämän yhdisteen IUPAC-nimi on heksadekaani. Se on helposti syttyvä alkaani. Tämä yhdiste on myös vähemmän tiheä kuin vesi, joten se kelluu vedessä. Se ei kuitenkaan sekoitu veteen, koska se ei ole poolinen ominaisuutensa. Toisin kuin oktaani, heksadekaani ei ole haihtuvaa, koska se on suurimolekyylipainoinen hiilivety.

Kemialliset ominaisuudet Setaani

Joitakin tärkeitä kemiallisia tosiasioita tästä yhdisteestä ovat seuraavat:

• Kemiallinen kaava = C₁₆H₃₄
• Moolimassa = 226,45 g / mol
• Sulamispiste = 18 ° C
• Kiehumispiste = 287 ° C
• Ulkonäkö = väritön neste
• Haju = bensiinin kaltainen haju

Kuvio 02: Isoketaanin kemiallinen rakenne

Setaaniluku (tai nimellisarvo) on dieselpolttoaineen palamisnopeuden mitta. Toisin sanoen, se on mittari dieselin syttymisen viivästymiselle. Lisäksi se mittaa tämän polttoaineen syttymiseen tarvittavaa puristusta. Matalampi setaaniluku osoittaa, että polttoaineella on pidempi syttymisviive ja päinvastoin.

Mikä on oktaanin ja setaanin välinen ero??

Oktaani on syttyvä hiilivety, jolla on kemiallinen kaava C₈H₁₈ taas setaani on hiilivety, jolla on kemiallinen kaava C₁₆H₃₄. Oktaanissa oli 8 hiiliatomia, kun taas setaanissa oli 16 hiiliatomia. Oktaanin moolimassa on 114,23 g / mol. Toisaalta setaanin moolimassa on 226,45 g / mol.

Kun otetaan huomioon kahden yhdisteen sulamis- ja kiehumispisteet, oktaanin sulamispiste on -56,8 ° C, kun se on 18 ° C setaanissa. Oktaanin kiehumispiste on 126 ° C, kun taas setaanin arvo on 287 ° C. Lisäksi oktaani on erittäin haihtuvaa, kun taas setaani ei ole haihtuvaa. Ja molemmat nämä hiilivedyt ovat hyödyllisiä polttoaineiden luokittelussa, joissa oktaania käytetään polttoaineen arviointiin ja setaania käytetään dieselin numerointiin.

Yhteenveto - oktaani vs. setaani

Oktaani ja setaani ovat helposti syttyviä hiilivetyyhdisteitä. Nämä molemmat ovat värittömiä nesteitä huoneenlämmössä, bensiinin kaltaisella hajolla. Ero oktaanin ja setaanin välillä on se, että oktaanissa on 8 hiiliatomia, kun taas setaanissa on kuusitoista hiiliatomia molekyyliä kohti.

Viite:

1. “Oktaani”. Kansallinen bioteknologiatietokeskus. PubChem Compound Database, Yhdysvaltain kansallinen lääketieteellinen kirjasto. Saatavilla täältä
2. “Oktaani”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17. toukokuuta 2018. Saatavilla täältä
3. ”Heksadekaani.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17. toukokuuta 2018. Saatavilla täältä

Kuvan kohteliaisuus:

1.'Octane 3D ball'By Jynto (keskustelu) - Oma työ (CC0) Commons Wikimedian kautta
2.'Isocetane3D'By Edgar181 - Oma työ, (Public Domain) Commons Wikimedian kautta