Ero ydinreaktion ja kemiallisen reaktion välillä

Ydinreaktio vs. kemiallinen reaktio

Kaikki ympäristössä tapahtuvat muutokset johtuvat joko kemiallisista tai ydinreaktioista. Mitä nämä tarkoittavat ja miten ne eroavat toisistaan, keskustellaan alla.

Kemiallinen reaktio

Kemiallinen reaktio on prosessi, jolla muunnetaan joukko aineita toiseksi aineiden ryhmäksi. Aineet reaktion alussa tunnetaan reagensseina ja reaktion jälkeiset aineet tunnetaan tuotteina. Kun yksi tai useampi reagenssi muuttuu tuotteiksi, ne voivat käydä läpi erilaisia ​​modifikaatioita ja energian muutoksia. Reagenssien kemialliset sidokset hajoavat ja uusia sidoksia muodostuu tuottamaan tuotteita, jotka ovat täysin erilaisia ​​kuin reagenssit. Tällainen kemiallinen modifikaatio tunnetaan kemiallisina reaktioina. Kemialliset reaktiot kuvataan kemiallisia yhtälöitä käyttämällä. Reaktioita hallitsee lukuisia muuttujia. Jotkut näistä tekijöistä ovat reagenssien pitoisuudet, katalysaattorit, lämpötila, liuotinvaikutukset, pH ja joskus tuotepitoisuudet jne. Pääasiassa tutkimalla termodynaamisia ja kinetiikkoja voimme tehdä monia johtopäätöksiä reaktiosta ja hallita niitä. Termodynamiikka on energian muutosten tutkimus. Se koskee vain energista ja tasapainon asemaa reaktiossa. Sillä ei ole mitään sanottavaa siitä, kuinka nopeasti tasapaino saavutetaan. Tämä kysymys kuuluu kinetiikkaan.

Reaktionopeus on yksinkertaisesti osoitus reaktion nopeudesta. Joten sitä voidaan pitää parametrina, joka määrittelee kuinka nopea tai hidas on reaktio. Jotkin reaktiot ovat luonnollisesti erittäin hitaita, joten emme edes näe reaktion tapahtuvan, ellemme tarkkaile sitä hyvin pitkään. Esimerkiksi kiveiden säänkestävyys kemiallisilla prosesseilla on hidas reaktio, joka tapahtuu vuosien varrella. Sitä vastoin kaliumpalan reaktio veden kanssa on erittäin nopea; siten tuottaen suuren määrän lämpöä, ja sitä pidetään voimakkaana reaktiona. Harkitse seuraavaa reaktiota, kun reagenssit A ​​ja B muuttuvat tuotteiksi C ja D.

a A + b B → c C + d D

Reaktionopeus voidaan antaa joko kahdesta reagenssista tai tuotteesta.

Nopeus = -1 / a × d [A] / dt = -1 / b × d [B] / dt = 1 / c × d [C] / dt = 1 / d × d [D] / dt

Tässä a, b, c ja d ovat reagenssien ja tuotteiden stökiömetriset kertoimet. Reagoiville aineille nopeusyhtälö kirjoitetaan miinusmerkillä, koska tuotteet ehtyvät reaktion edetessä. Tuotteiden lisääntyessä heille kuitenkin annetaan positiivisia merkkejä.

Ydinreaktio

Atomin tai alaatomisten hiukkasten ytimet osallistuvat ydinreaktioihin. Ydinfissiot ja fuusio ovat kaksi päätyyppiä ydinreaktioissa. Ydinreaktioita käytetään pääasiassa energian tuottamiseen, koska se tuottaa energiaa paljon korkeammissa taitoksissa kuin kemialliset reaktiot. Fissioreaktiossa suuri epästabiili ydin jakaantuu pienemmiksi stabiiliksi ytimeksi ja prosessissa energia vapautuu. Fuusioreaktiossa yhdistyvät kahden tyyppiset ytimet, jotka vapauttavat energiaa.