Ero normaalisuuden ja molaarisuuden välillä

Normaalisuus vs. molaarisuus

Molaarisuus ja normaalisuus ovat kemiassa kaksi tärkeää ja yleisesti käytettyä ilmiötä. Molempia termejä käytetään osoittamaan aineen kvantitatiivinen mittaus. Jos haluat määrittää kupari-ionien määrän liuoksessa, se voidaan antaa pitoisuuden mittauksena. Kaikissa kemiallisissa laskelmissa käytetään pitoisuusmittauksia johtopäätösten tekemiseksi seoksesta. Pitoisuuden määrittämiseksi meillä on oltava komponenttiseos. Kunkin komponentin pitoisuuden laskemiseksi liuokseen liuenneiden suhteellisten määrien on oltava tunnettuja. Pitoisuus on laajempi termi, ja molaarisuus ja normaalisuus ovat tyypillisiä pitoisuuden mittauksia.

normaalius

Kuten edellä todettiin, normaalisuus on toinen tapa osoittaa pitoisuus. “N” on symboli, jota käytetään kuvaamaan normaalisuutta. Normaalisuus ilmoitetaan ekvivalentteina litraa kohti. Ekvivalentti on reaktiivisten yksiköiden moolimäärä yhdisteessä. Eq / L ja mol / L ovat yksiköitä, joita käytetään osoittamaan normaalisuus. Esimerkiksi yksi mooli vetykloridia antaa liuokseen yhden moolin vetyioneja ja yhden moolin kloridi-ioneja. Yksi mooli vetyioneja on yhtä suuri kuin yksi ekvivalentti vetyioneja. Siksi 1 M HCl on sama kuin 1 N HCL, mutta kun otamme rikkihappoa, 1 mooli rikkihappoja antaa 2 moolia vetyioneja liuokseen. Siksi vetyionien normaalisuus on 2N rikkihappoliuoksessa. Normaalisuuden ymmärtämiseksi otamme kalsiumkloridiliuoksen. Kloridi-ioneille normaalisuus on 2 N, koska yksi mooli kalsiumkloridia tuottaa kaksi moolia kloridi-ioneja. Kalsiumin valenssi on +2. Joten se on kuin kalsium voisi tapahtua kahdesta vetyionista. Siksi sen normaalisuus on myös 2.

molaarisuus

Molaarisuus tunnetaan myös nimellä molaarinen konsentraatio. Tämä on aineen moolien lukumäärän välinen suhde yhdessä tilavuudessa liuotinta. Tavanomaisesti liuotintilavuus ilmoitetaan kuutiometreinä. Käytämme kuitenkin mukavuutemme vuoksi usein litraa tai kuutiometriä desimetriä. Siksi molaarisuusyksikkö on mooli litrassa / kuutiometri, (mol l^-1, mol dm^-3). Yksikkö on myös merkitty M: llä. Esimerkiksi vesiliuoksessa olevan 1 moolin natriumkloridin liuoksen molaarisuus on 1 M. Molaarisuus on yleisimmin käytetty konsentrointimenetelmä. Sitä käytetään esimerkiksi laskettaessa pH: ta, dissosiaatiovakioita / tasapainotilanteita jne. Tietyn liuenneen aineen massa on muunnettava moolilukkoon, jotta saadaan moolipitoisuus ja tämän vuoksi massa jaetaan liuenneen aineen moolimassalla. Esimerkiksi, jos haluat valmistaa 1 M kaliumsulfaattiliuosta, 174,26 g mol^-1 (1 mooli) kaliumsulfaattia tulisi liuottaa litraan vettä.