Typen ja fosforin välinen ero

Typpi vs fosforia
 

Typpi ja fosfori ovat jaksotaulukon ryhmän V alkuaineita. Niillä on samat valenssikuorielektronit, niillä on joitain samanlaisia ​​ominaisuuksia erityisesti yhdisteitä valmistettaessa. Molemmilla on ns² np³ valenssikuoren elektronikonfiguraatio.

typpi

Typpi on kehomme neljäs runsain alkuaine. Se on jaksollisen järjestelmän ryhmässä 15, jonka atominumero on 7. Typpi on ei-metalli ja sen elektronikonfiguraatio on 1 s² 2s² 2p³. P orbitaali on puoliksi täytetty, mikä antaa typen kyvyn ottaa vielä kolme elektronia stabiilin jalokaasukokoonpanon saavuttamiseksi. Siksi typpi on kolmiarvoinen. Kaksi typpiatomia voivat muodostaa kolmoissidoksen keskenään, jakaen kolme elektronia. Tämä piimaanomolekyyli on kaasufaasissa huoneenlämpötilassa ja muodostaa väritöntä, hajutonta, mautonta, inerttiä kaasua. Typpi on palamaton kaasu, joten se ei tue palamista. Tämä on korkeinta maakaasua sisältävää kaasua (noin 78%). Luonnollisesti on kaksi typen isotooppiä, N-14 ja N-15. N-14 on runsaampi ja sen 99,6-prosenttinen runsaus. Hyvin alhaisissa lämpötiloissa typpi siirtyy nestemäiseen tilaan. Se on ulkonäöltään samanlainen kuin vesi, mutta tiheys on pienempi kuin vesi.

Typpeä käytetään laajalti kemianteollisuudessa, ja se on tärkeä komponentti, jota tarvitaan eläville organismeille. Typen tärkein kaupallinen käyttö on sen käyttö raaka-aineena ammoniakin, typpihapon, urean ja muiden typpiyhdisteiden tuotannossa. Nämä yhdisteet voivat sisältyä lannoitteisiin, koska typpi on yksi tärkeimmistä alkuaineista, joita tarvitaan kasvien kasvuun. Typpeä käytetään myös missä tarvitaan inerttiä ympäristöä, etenkin kun tehdään kemiallisia reaktioita. Nestemäistä typpeä käytetään asioiden jäädyttämiseen heti ja jäähdytysnesteenä erilaisissa laitteissa (esim. Tietokoneissa).

Fosfori

Fosfori on 15^th elementti jaksollisessa taulukossa tunnuksella P. Se on myös ryhmässä 15 typen kanssa ja sen molekyylipaino on 31 g mol^-1.  Fosforin elektronikonfiguraatio on 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³. Se on moniarvoinen atomi ja voi muodostaa +3, +5-kationeja. Fosforilla on useita isotooppeja, mutta P-31 on yleinen 100-prosenttisessa runsaudessa. P-32- ja P-33-isotoopit ovat radioaktiivisia ja voivat emittoida puhtaita beetahiukkasia. Fosfori on erittäin reaktiivinen, joten se ei voi esiintyä yhtenä atomina. Luonnossa on kaksi pääasiallista fosforimuotoa: valkoinen fosfori ja punainen fosfori. Valkoisessa fosforissa on neljä P-atomia, jotka on järjestetty tetraedriseen geometriaan. Valkoinen fosfori on vaaleankeltaista väriä läpinäkyvää kiinteää ainetta. Se on erittäin reaktiivinen ja erittäin myrkyllinen. Punainen fosfori esiintyy polymeerinä, ja sitä voidaan saada kuumennettaessa valkoista fosforia. Lukuun ottamatta valkoista ja punaista fosforia, on olemassa toinen tyyppi, joka tunnetaan nimellä musta fosfori, ja sen rakenne on samanlainen kuin grafiitin.