Ero neonin ja lyijyn välillä

Neon vs Lyijy

Jaksotaulukon elementeillä on erilaisia ​​ominaisuuksia. Voimme luokitella ne atominumeronsa perusteella ja ryhmitellä niitä samankaltaisuuksilla. Neon ja lyijy ovat molemmat p-lohkoelementtejä, koska heidän viimeinen elektroni on täytetty p-kiertoradalle.

Neon

Neon on jaksollisen järjestelmän kymmenes osa ja se on ryhmässä 18 (Nobelin kaasu). Siinä on kymmenen elektronia; siksi elektronikonfiguraatio on 1s² 2s² 2p⁶. p orbitaaliin mahtuu vain kuusi elektronia, joten heliumissa p orbitaali on täynnä, jolloin neon on inertti kaasu. Ne on Neonin symboli, ja sen atomipaino on 20,17 g mol^-1. Neon on inertti, väritön kaasu standardiolosuhteissa. Se on erittäin runsas kaasu maailmankaikkeudessa, mutta se on harvinaista maan päällä. Sillä on myös matala kiehumispiste, matala tiheys. Neon on kevyt kaasu (toiseksi kevyin inertti kaasu) ja se ei ole myrkyllinen. Neonilla on joukossa kolme vakaata isotooppia ²⁰Ne on runsain isotooppi. Koska neon on vakaa kaasu, se ei reagoi eikä muodosta monia yhdisteitä. Kuitenkin sen ioniset lajit kuten (NeAr)⁺ ja (NeH)⁺ on havaittu. Siksi voimme sanoa, että mitään neutoneja neoniyhdisteitä ei ole vielä havaittu. Neonilla on ainutlaatuinen ominaisuus, koska se hehkuu punertavan oranssina värinä tyhjiöpurkausputkessa. Siksi neonia käytetään neonlampuissa, opasteissa, televisioputkissa, helium-neonlasereissa jne.

Johtaa

Lyijyllä on symboli Pb, koska sen latinalainen nimi on Plumbum. Tämä on jaksollisen p-lohkossa. Se on hiiliryhmässä ja sen atominumero on 82. Lyijyn elektronikonfiguraatio on [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p². Koska siinä on neljä elektronia valenssikuoressa, se voi muodostaa +4 hapetustilaa. Se näyttää myös +2 hapetustilat. PbO ja PbO₂ ovat lyijyn muodostamat oksidit erilaisissa hapetustiloissa. Lyijyllä on kirkas hopeanväri, kun se on juuri leikattu. Koska kivennäis on erittäin reaktiivinen ilmakehän hapen kanssa, kiilto haalistuu, kun lyijy muodostaa oksideja. Lyijy tunnetaan raskasmetallina. Se on erittäin pehmeää, erittäin muovattavaa ja taipuisaa. Vaikka se on metallia, sillä on huono sähkönjohtavuus. Lyijyjauhe palaa tyypillisellä sinertävällä liekillä. Ja myrkylliset höyryt vapautuvat, kun ne palavat. Lyijyssä on monia isotooppeja. Suurin osa niistä tuotetaan raskaampien alkuaineiden radioaktiivisen hajoamisen seurauksena. Lyijyn neljä isotooppiä ovat ²⁰⁴pb, ²⁰⁶pb, ²⁰⁷Pb ja ²⁰⁸Pb. Näistä, ²⁰⁶pb, ²⁰⁷Pb ja ²⁰⁸Pb ovat vakaita. Lyijyä esiintyy luonnossa sekoitettuna muiden alkuaineiden, kuten rikin, Zn: n, Cu: n jne. Kanssa. Galena (PbS) on tärkein lyijymineraali, jonka lyijypitoisuus on suurempi. Lyijy on syövyttävää; siksi sitä käytetään rakennuksissa. Lisäksi sitä käytetään lyijyakkuissa, luoteissa ja säteilysuojana. Lyijyn tiedetään olevan myrkyllinen alkuaine. Kun se on kertynyt biologisiin järjestelmiin, se voi aiheuttaa neurologisia, veri- ja aivosairauksia. Niitä voi päästä ruumiihimme ruuan ja veden kautta.