Ero molekyyliorbitaalin ja atomiorbitaalin välillä

avainero molekyylin kiertoradan ja atomin kiertoradan välillä on se atomien kiertoradat kuvaavat paikkoja, joissa elektronien löytämisen todennäköisyys on suuri atomissa, kun taas molekyylin kiertoradat kuvaavat elektronien todennäköisiä sijainteja molekyylissä.

Sidos molekyyleissä ymmärrettiin uudella tavalla Schrodingerin, Heisenbergin ja Paul Diracin esittämien uusien teorioiden kanssa. Kun kvantimekaniikka tuli kuvaan havaintojensa kanssa, havaittiin, että elektronilla on sekä hiukkas- että aalto-ominaisuudet. Tämän avulla Schrodinger kehitti yhtälöt löytääkseen elektronin aallon luonteen ja keksi aaltoyhtälön ja aaltofunktion. Aaltofunktio (Ψ) vastaa elektronin erilaisia ​​tiloja.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on molekyyliorbitaali
3. Mikä on atominen kiertorata
4. Vertailu rinnakkain - molekyyliorbitaali vs. atomiorbitaali taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on molekyylin kiertorata?

Atomit yhdistyvät muodostaen molekyylejä. Kun kaksi atomia liikkuvat lähemmäksi toisiaan molekyylin muodostamiseksi, atomiorbitaalit menevät päällekkäin ja yhdistyvät molekyyliorbitaaliksi. Äskettäin muodostettujen molekyyliorbitaalien lukumäärä on yhtä suuri kuin yhdistettyjen atomiorbitaalien määrä. Lisäksi molekyyliorbitaali ympäröi atomien kahta ydintä ja elektronit voivat liikkua molempien ytimien ympärillä. Samoin kuin atomien kiertoradat, molekyylin kiertoradat sisältävät maksimissaan 2 elektronia, joilla on vastakkaiset spinnit.

Kuva 01: Molekyylin orbitaalit molekyylissä

Lisäksi on olemassa kahden tyyppisiä molekyyliorbitaaleja: molekyyliorbitaalien sitominen ja molekyyliorbitaalien vastakkaiset sitoutuminen. Sitoutuvat molekyyliorbitaalit sisältävät elektroneja perustilassa, kun taas sitoutuvat molekyyliorbitaalit eivät sisällä elektroneja perustilassa. Lisäksi elektronit voivat miehittää vastakkaisia ​​orbitaaleja, jos molekyyli on viritetyssä tilassa.

Mikä on atominen kiertorata?

Max Born huomautti fyysisen merkityksen aaltofunktion (Ψ2) neliölle sen jälkeen kun Schrodinger esitti teoriansa. Bornin mukaan Ψ2 ilmaisee todennäköisyyden löytää elektroni tietystä sijainnista; jos Ψ2 on suuri arvo, niin todennäköisyys löytää elektroni tuosta avaruudesta on suurempi. Siksi avaruudessa elektronien todennäköisyystiheys on suuri. Kuitenkin, jos Ψ2 on matala, niin elektronien todennäköisyystiheys on pieni. Ots2-kuvaajat x-, y- ja z-akseleissa näyttävät nämä todennäköisyydet ja ne ovat s, p, d ja f-kiertoratojen muotoisia. Kutsumme näitä atomien kiertoradalle.

Kuva 02: Erilaiset atomiorbitaalit

Lisäksi määrittelemme atomin kiertoradan avaruusalueeksi, jolla elektronin löytämisen todennäköisyys on suuri atomissa. Voimme luonnehtia näitä kiertoratoja kvantilukuilla, ja kukin atomiorbitaaliin mahtuu kaksi elektronia, joilla on vastakkaiset spinnit. Esimerkiksi, kun kirjoitamme elektronikonfiguraatiota, kirjoitamme sen muodossa 1s2, 2s2, 2p6, 3s2. 1, 2, 3… .n kokonaislukuarvot ovat kvantilukuja. Yläindeksi kiertoradan nimen jälkeen osoittaa elektronien lukumäärän tuossa kiertoradalla. Orbitaalit ovat pallonmuotoisia ja pieniä, kun taas P-kiertoradat ovat käsipainon muotoisia, ja siinä on kaksi lohkoa. Tässä yksi lohko on positiivinen, kun taas toinen lohko on negatiivinen. Lisäksi paikka, jossa kaksi lohkoa koskettavat toisiaan, on solmu. Orbitaalit ovat 3 p: n muodossa x, y ja z. Ne on järjestetty avaruuteen siten, että niiden akselit ovat kohtisuorassa toisiinsa nähden.

Eri muotoisia d-kiertoväliä on viisi d ja 7 f. Siksi seuraavat ovat niiden elektronien kokonaismäärä, jotka voivat asua kiertoradalla.

• s kiertorata-2-elektronit
• p orbitaalit - 6 elektronia
• d kiertoradat - 10 elektronia
• f orbitaalit - 14 elektronia

Mikä on ero molekyyliorbitaalin ja atomisen kiertoradan välillä?

Keskeinen ero molekyyliorbitaalin ja atomin kiertoradan välillä on, että atomiorbitaalit kuvaavat sijainteja, joissa elektronien löytämisen todennäköisyys on suuri atomissa, kun taas molekyylikorbitaalit kuvaavat elektronien todennäköisiä sijainteja molekyylissä. Lisäksi atomiorbitaalit ovat läsnä atomeissa, kun taas molekyyliorbitaalit ovat läsnä molekyyleissä. Lisäksi atomiorbitaalien yhdistelmä johtaa molekyyliorbitaalien muodostumiseen. Lisäksi atomiorbitaalit kutsutaan nimellä s, p, d ja f, kun taas molekyylielementtejä on kahta tyyppiä sitoutuvina ja vastakkaisina molekyyliorbitaaleina..

Yhteenveto - molekyyliorbitaali vs. atomiorbitaali

Avainero molekyyliorbitaalin ja atomin kiertoradan välillä on, että atomiorbitaalit kuvaavat sijainteja, joissa elektronien löytämisen todennäköisyys on suuri atomissa, kun taas molekyylikorbitaalit kuvaavat elektronien todennäköisiä sijainteja molekyylissä..

Viite:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Kiertoradan määritelmä ja esimerkki." ThoughtCo, toukokuu. 7, 2019, saatavana täältä.

Kuvan kohteliaisuus:

1. ”Pi-sidoksen (tilaa sitovan molekyyliorbitaalin π-symmetrian kanssa) tilaa täyttävä malli, joka syntyy päällekkäisyyksistä…”, kirjoittanut Ben Mills (julkinen alue) Public Domain Files: n kautta
2. ”Atomic-orbital-pilvet spd m0” kirjoittanut Geek3 - Oma työ; luotu vetypilvella PythonissaTämä png-grafiikka luotiin Pythonilla (CC BY-SA 4.0) Commons Wikimedian kautta