Ero molekyyliyhtälön ja ioniyhtälön välillä

Avainero molekyyliyhtälön ja ioniyhtälön välillä on, että molekyyliyhtälö näyttää reagenssit ja tuotteet molekyylin muodossa, kun taas ioninen yhtälö näyttää reaktioon osallistuvat ioniset lajit.

Kemialliset reaktiot ovat kemiallisten yhdisteiden välisiä vuorovaikutuksia uusien yhdisteiden muodostamiseksi tai niiden kemiallisen rakenteen muuttamiseksi uudelleen. Yhdisteitä, jotka läpikäyvät tietyn kemiallisen reaktion, kutsutaan reagenssiksi, ja mitä lopussa saamme, kutsutaan tuotteeksi. Kemiallisia yhtälöitä on olemassa eri muodoissa, kuten molekyyliyhtälöt ja ioniyhtälöt. Tarkastellaan tässä artikkelissa molekyyliyhtälön ja ioniyhtälön eroa.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on molekyyliyhtälö
3. Mikä on ioninen yhtälö
4. Vertailu rinnakkain - molekyyliyhtälö vs. ioniyhtälö taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on molekyyliyhtälö?

Molekyyliyhtälö edustaa reagensseja ja tuotteita molekyylimuodossa. Sitä vastoin ioninen yhtälö antaa vain kemialliseen reaktioon osallistuvat ioniset lajit. Siksi molekyyliyhtälöön meidän ei pitäisi sisällyttää mitään ionilajeja, vain molekyylejä. Esimerkiksi natriumkloridin ja hopeanitraatin välinen reaktio antaa valkoisen sakan, joka tunnetaan nimellä hopeakloridi. Tämän reaktion molekyyliyhtälö on seuraava:

NaCl + AgNO₃   ⟶ AgCl + NaNO₃

Mikä on ioninen yhtälö?

Ioniyhtälö on tapa kirjoittaa kemiallinen yhtälö käyttämällä ionilajeja, jotka olivat mukana kemiallisessa reaktiossa. Ioniyhtälöitä on kahta tyyppiä täydellisinä ioniyhtälöinä ja nettoioniyhtälöinä. Täydellinen ioniyhtälö on kemiallinen yhtälö, joka selittää kemiallisen reaktion ja osoittaa selvästi liuoksessa olevat ionilajit. Ionilaji on joko anioni (negatiivisesti varautunut laji) tai kationi (positiivisesti varautunut laji). Sitä vastoin täydellinen molekyyliyhtälö antaa molekyylit, jotka osallistuvat kemialliseen reaktioon.

Ioni-nettoyhtälö on kemiallinen yhtälö, joka näyttää ionit, jotka osallistuivat lopputuotteen muodostukseen. Lisäksi tämä yhtälö voidaan saada täydellisestä ioniyhtälöstä poistamalla samanlaiset ionit täydellisen ioniyhtälön molemmilta puolilta. Siksi nettoioniyhtälö ei anna yksityiskohtia kaikista reaktioseoksessa läsnä olevista ionilajeista. Samalle yllä annetulle reaktiolle ioniyhtälö on seuraava:

na⁺ +  cl^-  +  Ag⁺  +  EI₃^- ⟶ AgCl + Na⁺ + EI₃^-

Mikä on ero molekyyliyhtälön ja ioniyhtälön välillä?

Molekyyli- ja ioniyhtälöt ovat kahden tyyppisiä kemiallisia yhtälöitä, joita voimme käyttää edustamaan kemiallisia reaktioita. Avainero molekyyliyhtälön ja ioniyhtälön välillä on se, että molekyyliyhtälö näyttää reagenssit ja tuotteet molekyylimuodossa, kun taas ioniyhtälö näyttää vain ionilajeja. Siten molekyyliyhtälö annetaan molekyylimuodossa, kun taas ioninen yhtälö annetaan ionimuodossa. Katsokaamme esimerkiksi natriumkloridin ja hopeanitraatin välistä reaktiota, joka antaa valkoisen sakan, joka tunnetaan hopeakloridina. Sen molekyyliyhtälö on NaCl + AgNO₃   ⟶ AgCl + NaNO₃ kun taas ioninen yhtälö on Na⁺  +   cl^-   +  Ag⁺  +   EI₃^- ⟶ AgCl + Na⁺  +   EI₃^-.

Alla infografinen yhteenveto molekyyliyhtälön ja ionisen yhtälön välillä.

Yhteenveto - molekyyliyhtälö vs. ioniyhtälö

Molekyyli- ja ioniyhtälöt ovat kahden tyyppisiä kemiallisia yhtälöitä, joita voimme käyttää edustamaan kemiallisia reaktioita. Kuten nimensä viittaavat, molekyyliyhtälö annetaan molekyylimuodossa, kun taas ioninen yhtälö annetaan ionimuodossa. Joten, keskeinen ero molekyyliyhtälön ja ioniyhtälön välillä on se, että molekyyliyhtälö näyttää reagenssit ja tuotteet molekyylimuodossa, kun taas ioniyhtälö näyttää vain ionilajeja reaktiossa.

Viite:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Molekyyl yhtälön määritelmä (kemia)." ThoughtCo, 3. heinäkuuta 2019, saatavana täältä.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Mikä on ioninen yhtälö ja kuinka sitä käytetään?" ThoughtCo, 1. elokuuta 2019, saatavana täältä.