Ero MnO2 n ja CuO n välillä

avainero välillä MnO2 ja CuO on se MnO2 on mangaanioksidi, kun taas CuO on kuparioksidi.

MnO2 ja CuO ovat epäorgaanisia yhdisteitä, joilla on samanlainen ulkonäkö, ja niitä esiintyy mustanruskeana kiinteinä aineina huoneenlämpötilassa. Siksi on erittäin vaikea erottaa nämä kaksi kiinteää yhdistettä pelkästään niitä tarkastelemalla, joten tarvitsemme erilaisia ​​kokeellisia menetelmiä niiden erottamiseksi toisistaan. Peruserona heillä on erilaiset kemialliset koostumukset; MnO2: lla on mangaani oksidimuodossaan, kun taas CuO-yhdisteellä on kuparia oksidimuodossaan, jolla on kuparin hapetustila +2.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on MnO2 
3. Mikä on CuO
4. Vertailu rinnakkain - MnO2 vs. CuO taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on MnO2?

MnO2 on mangaani (IV) oksidi, jolla on mangaani hapetustilassa +4. Se näkyy mustanruskeana kiinteänä aineena huoneenlämpötilassa. Luonnollisesti sitä esiintyy mineraalimuodossa pyrolusite. Edullinen IUPAC-nimi tälle yhdisteelle on mangaani (IV) oksidi. MNO2: n moolimassa on 87 g / mol. Se on veteen liukenematon kiinteä aine. MnO2: lla on useita sovelluksia. Se on lähinnä hyödyllinen komponentti kuivissa paristoissa. Se on myös tärkeä orgaanisessa synteesissä hapettimena.

MnO2: lla on useita tunnettuja polymorfeja ja hydratoituneita muotoja. Lisäksi tämä yhdiste kiteytyy rutiilikiteisen rakenteen muodossa. Siinä on oktaedrinen metallikeskus ja kolme koordinoitua oksidia.

Mangaanidioksidin (MnO2) valmistusmenetelmiä on kaksi; ne ovat kemiallinen menetelmä ja elektrolyyttinen menetelmä. Kemiallinen menetelmä alkaa luonnolliselta mangaanidioksidilta, jolla on epäpuhtauksia. Tämä luonnollinen MnO2 on muunnettava mangaanin (II) nitraatiksi käyttämällä dinitro-tetroksidia veden kanssa. Kuumentuessaan nitraattisuola haihtuu vapauttaen N₂O₄, ja voimme havaita jäljellä olevan mangaanidioksidin, joka on puhtaassa muodossa. Elektrolyyttinen menetelmä on myös käyttökelpoinen menetelmä MnO2: n valmistuksessa. Täällä puhdas mangaanidioksidi saostuu anodille.

Mikä on CuO?

CuO on kupari (II) oksidi. Sillä on kuparia hapetustilassa +2. Se näkyy mustanruskeana kiinteänä aineena huoneenlämpötilassa. Se on yksi kahdesta kuparin stabiilimmasta oksidista. Luonnossa kuparioksidia esiintyy mineraalimuodossa, jota kutsutaan tenoriitiksi. Tämän yhdisteen IUPAC-nimi on kupari (II) oksidi. Moolimassa on 79,5 g / mol. Se on veteen liukenematon. Lisäksi sillä on monokliininen kiderakenne. Tässä kupariatomi assosioituu neljään happiatomiin neliötasomaisessa geometriassa.

Pyrometallurgia on menetelmä, jota yleisesti käytämme CuO: n tuotantoon. Täällä voimme uuttaa kuparioksidia sen malmista. Tässä prosessissa malmi on käsiteltävä vesipitoisella ammoniumkarbonaatin, ammoniakin ja hapen seoksella. Tämä käsittely antaa alun perin kupari (I) ja kupari (II) amiinikomplekseja. Sitten voimme hajottaa nämä kompleksit saadakseen puhdasta CuO: ta. Lisäksi voimme tuottaa tätä yhdistettä kuumentamalla kuparimetallia myös hapen läsnä ollessa.

Mitkä ovat samanarvoisuudet MnO2: n ja CuO: n välillä?

• Sekä MnO2: lla että CuO: lla on sama ulkonäkö kuin mustanruskealla värillä, ja ne ovat kiinteässä faasissa huoneenlämpötilassa.
• Nämä yhdisteet eivät liukene veteen.

Mikä on ero MnO2: n ja CuO: n välillä?

Keskeinen ero MnO2: n ja CuO: n välillä on, että MnO2 on mangaanioksidi, kun taas CuO on kuparioksidi. Lisäksi MnO2: ssa metalliatomi on +4 hapetustilassa, kun taas CuO: ssa metalliatomi on +2 hapetustilassa..

Lisäksi toinen ero MnO2: n ja CuO: n välillä on se, että MnO2: lla on rutiilikiteinen rakenne, kun taas CuO: lla on monokliininen rakenne.

Yhteenveto - MnO2 vs. CuO

Sekä MnO2: lla että CuO: lla on sama ulkonäkö kuin mustanruskealla värillä, ja ne ovat kiinteässä faasissa huoneenlämpötilassa. Keskeinen ero MnO2: n ja CuO: n välillä on, että MnO2 on mangaanioksidi, kun taas CuO on kuparin oksidi.

Viite:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Mangaani tosiasiat." ThoughtCo, 3. heinäkuuta 2019, saatavana täältä.

Kuvan kohteliaisuus:

1. “Mangaani (IV) oksidi” Walkerma olettaa - koneellisesti luettavaa lähdettä ei ole toimitettu. Oman työn oletetaan (perustuu tekijänoikeusvaatimuksiin) (Public Domain) Commons Wikimedian kautta
2. Käyttäjän Walkerma “CopperIIoxide” en.wikipediassa, Public Domain) Commons Wikimediassa