Ero mineraalihappojen ja orgaanisten happojen välillä

avainero mineraalihappojen ja orgaanisten happojen välillä on, että mineraalihapot eivät sisällä olennaisesti hiiltä ja vetyä, kun taas orgaaniset hapot sisältävät pääasiassa hiili- ja vetyatomeja.

Mineraalihappoja kutsutaan epäorgaanisiksi hapoiksi, koska nämä yhdisteet sisältävät erilaisia ​​kemiallisten alkuaineiden yhdistelmiä ja ovat peräisin epäorgaanisista yhdisteistä. Siksi nämä ovat epäorgaanisia yhdisteitä, joilla on happamia ominaisuuksia. Orgaaniset hapot puolestaan ​​ovat niitä, jotka sisältävät olennaisesti hiiltä ja vetyä. Siksi ne ovat orgaanisia yhdisteitä, joilla on happamia ominaisuuksia.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mitkä ovat mineraalihapot
3. Mitä ovat orgaaniset hapot?
4. Mineraalihappojen ja orgaanisten happojen yhtäläisyydet
5. Vertailu rinnakkain - mineraalihapot vs. orgaaniset hapot taulukkomuodossa
6. Yhteenveto

Mitkä ovat mineraalihapot?

Mineraalihapot ovat epäorgaanisia yhdisteitä, joilla on happamia ominaisuuksia. Suurin osa näistä hapoista sisältää happiatomeja (esimerkiksi: H2SO4), mutta osa ei sisällä happea (esimerkiksi: HCN). Vaikka näillä hapoilla ei ole hiiltä välttämättömänä elementtinä, ne voivat sisältää hiiltä, ​​joka on sitoutunut muihin alkuaineisiin. Esimerkki: HCN sisältää hiiltä ja vetyä, mutta se on epäorgaaninen happo.

Syy, miksi kutsumme sitä epäorgaaniseksi hapoksi, on se, että sen ainoa C-H-sidos voi helposti dissosioitua ja muodostaa H⁺ ioni ja CN^- ioni. Lisäksi nämä hapot ovat erittäin vesiliukoisia, mutta eivät liukene orgaanisiin liuottimiin. Lisäksi suurin osa niistä on syövyttäviä. Esimerkki: H2SO4, HN03 ja HCl.

Mitä ovat orgaaniset hapot??

Orgaaniset hapot ovat orgaanisia yhdisteitä, joilla on happamia ominaisuuksia. Siksi heillä on hiili tärkeänä elementtinä kemiallisessa rakenteessaan. Esimerkki: karboksyylihapot. Karboksyylihapon yleinen kemiallinen kaava on R-COOH.

Kuvio 01: Karboksyylihapon yleinen kemiallinen rakenne

-COOH-ryhmä on funktionaalinen ryhmä, joka aiheuttaa molekyylin happamuuden. Se voi vapauttaa vetyatomin H + -ionina. Tämä tapahtuu, koska -O-H-sidos tässä funktionaalisessa ryhmässä on heikko happiatomin (kuin vetyatomin) korkean elektronegatiivisuuden takia.

Mitkä ovat kivennäishappojen ja orgaanisten happojen väliset yhtäläisyydet??

• Molemmat ovat hapot
• Mineraalihapot ja orgaaniset hapot voivat vapauttaa H + -ioneja
• Molemmat voivat reagoida emästen kanssa
• Mineraalihapot ja orgaaniset hapot muuttavat sinisen lakmusen punaiseksi
• Molemmilla on kaksi muotoa; vahvat hapot ja heikot hapot

Ero mineraalihappojen ja orgaanisten happojen välillä

Mineraalihapot ovat epäorgaanisia yhdisteitä, joilla on happamia ominaisuuksia. Nämä hapot ovat peräisin mineraaleista. Lisäksi ne eivät sisällä olennaisesti hiiltä ja vetyä. Suurin osa niistä on erittäin vesiliukoisia.

Toisaalta orgaaniset hapot ovat orgaanisia yhdisteitä, joilla on happamia ominaisuuksia. Nämä hapot ovat peräisin biologisista lähteistä. Lisäksi ne sisältävät pääasiassa hiiltä ja vetyä. Tämä on tärkein ero mineraalihappojen ja orgaanisten happojen välillä. Lisäksi toisin kuin mineraalihapot, orgaaniset hapot eivät ole vesiliukoisia, mutta ovat liukoisia orgaanisiin liuottimiin.

Yhteenveto - mineraalihapot vs. orgaaniset hapot

Hapot ovat yhdisteitä, jotka voivat neutraloida emäksen. Hapoja on kahta päätyyppiä; orgaaniset hapot ja epäorgaaniset hapot kemiallisesta koostumuksesta riippuen. Kutsumme epäorgaanisia happoja ”mineraalihapoiksi” hapon muodostumislähteen takia. Mineraalihappojen ja orgaanisten happojen tärkein ero on, että mineraalihapot eivät sisällä olennaisesti hiiltä ja vetyä, kun taas orgaaniset hapot sisältävät pääasiassa hiili- ja vetyatomeja.

Viite:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Mikä on mineraalihappo? Määritelmä ja luettelo. ” ThoughtCo, ThoughtCo. Saatavilla täältä 
2. ”Orgaaninen happo.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 28. kesäkuuta 2018. Saatavilla täältä 

Kuvan kohteliaisuus:

1.'Karboksyylihappo'By De.Nobelium - Tämä vektorikuva luotiin Inkscapella. (Public Domain) Commons-Wikimedian kautta