Ero metateesin ja redoksireaktioiden välillä

avainero metateesin ja redox-reaktioiden välillä on se metateesireaktioissa tapahtuu kahden ionisen lajin vaihto kahden molekyylin välillä, kun taas redox-reaktioissa tapahtuu elektronien vaihto kahden kemiallisen lajin välillä.

Metateesi ja redox-reaktiot ovat kahden tyyppisiä kemiallisia reaktioita. Mutta heillä on erilaiset toimintamekanismit. Metateesi on yksivaiheinen reaktio, kun taas redox-reaktiolla on kaksi rinnakkaista puolireaktiota, joita vaaditaan elektroninvaihtoprosessissa.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on metateesi 
3. Mitkä ovat redoksireaktiot
4. Metateesin ja redoksireaktioiden väliset yhtäläisyydet
5. Vertailu rinnakkain - metateesi vs. redoksireaktiot taulukkomuodossa
6. Yhteenveto

Mikä on metateesi?

Metateesi tai kaksinkertaiset siirtymäreaktiot ovat eräänlainen kemiallinen reaktio, jossa tapahtuu kahden ionisen lajin vaihto kahden molekyylin välillä. Yleinen kaava on seuraava:

A-B + C-D-A-C + B-D

Sidos, joka hajoaa ja muodostuu tämän reaktion aikana, voi olla joko ioninen tai kovalenttinen sidos. Joitakin esimerkkejä tämän tyyppisistä reaktioista ovat saostusreaktiot, happo-emäsreaktiot, alkylointi jne.

Yllä olevassa yhtälössä kunkin reagenssin A- ja C-komponentit ovat vaihtaneet paikkojaan. Yleensä nämä reaktiot tapahtuvat vesiliuoksissa. Lisäksi voimme luokitella nämä reaktiot seuraavasti;

1. Saostusreaktiot - Reaktion lopussa muodostuu sakka. Esimerkiksi hopeanitraatin ja natriumkloridin välinen reaktio muodostaa hopeakloridisaostuman ja vesipitoisen natriumnitraatin.
2. Neutralointireaktiot - Happo neutraloi reaktiossa emäksen kanssa. Esimerkiksi HCl-liuos (happo) voidaan neutraloida NaOH-liuoksesta (emäs).

   

   Kuva 01: Esimerkki kaksoissiirtoreaktiosta

Mikä on Redox-reaktio?

Redoksireaktio on eräänlainen kemiallinen reaktio, jossa hapettumis- ja pelkistyspuolireaktiot tapahtuvat samanaikaisesti. Tässä reaktiossa pidämme hapettumista ja pelkistystä komplementaarisina prosesseina. Tässä hapettuminen on elektronien menetystä tai hapetustilan nousua, kun taas pelkistys on elektronien voittoa tai hapetustilan heikkenemistä..

Kuva 02: Hapetus- ja pelkistysreaktioiden mekanismi

Lisäksi redox-reaktion nopeus voi vaihdella erittäin hitaista prosesseista, kuten ruostumisesta, nopeisiin prosesseihin, kuten polttoaineen polttamiseen.

Mitkä ovat samankaltaisuudet metateesin ja redoksireaktioiden välillä?

• Metateesi ja redox-reaktiot ovat kemiallisia reaktioita, joissa tuotteet ovat täysin erilaisia ​​kuin reagenssit.
• Molemmat reaktiot sisältävät jotain vaihtoa reagenssien välillä tuotteen (tuotteiden) tuottamiseksi. esim. elektronien vaihto, kemialliset osat.
• Nämä reaktiot sisältävät kaksi toisiaan täydentävää reaktiota. Esim. hapetus-pelkistysreaktiot redox-reaktioissa, sidoksen hajoamissidoksen muodostavat reaktiot metateesireaktioissa.

Mikä on ero metateesin ja redoksireaktioiden välillä?

Metateesi ja redox-reaktiot ovat kahden tyyppisiä kemiallisia reaktioita. Keskeinen ero metateesin ja redox-reaktioiden välillä on se, että metateesireaktioissa tapahtuu kahden ionilajin vaihto kahden molekyylin välillä, kun taas redox-reaktioissa tapahtuu elektronien vaihto kahden kemiallisen lajin välillä. Kaksinkertainen siirtymäreaktio tai metateesi on yksivaiheinen reaktio, mutta redox-reaktiossa on kaksi rinnakkaista puolireaktiota, joita vaaditaan elektroninvaihtoprosessissa. Lisäksi atomien hapetustilat muuttuvat välttämättä redox-reaktion aikana, mutta metateesireaktioissa se voi muuttua tai muuttua.

Alla infografinen yhteenveto ero metateesin ja redox-reaktioiden välillä.

Yhteenveto - metateesi vs. redoksireaktiot

Metateesi ja redox-reaktiot ovat kahden tyyppisiä kemiallisia reaktioita. Keskeinen ero metateesin ja redox-reaktioiden välillä on se, että metateesireaktioissa tapahtuu kahden ionilajin vaihto kahden molekyylin välillä, kun taas redox-reaktioissa tapahtuu elektronien vaihto kahden kemiallisen lajin välillä. Lisäksi metateesi on yksivaiheinen reaktio, kun taas redox-reaktiolla on kaksi rinnakkaista puolireaktiota, joita tarvitaan elektroninvaihtoprosessissa.

Viite:

1. ”Metateesireaktiot.” Kemia LibreTexts, Libretexts, 5. kesäkuuta 2019, saatavana täältä.
2. ”Hapetus-pelkistysreaktiot.” Kemia LibreTexts, Libretexts, 5. kesäkuuta 2019, saatavana täältä.

Kuvan kohteliaisuus:

1. ”Aspartaattitransaminaasireaktio” kirjoittanut Yikrazuul - Oma työ (Public Domain) Commons Wikimedian kautta
2. Cameron Garnham “Redox-puolikkaat” - Oma työ (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta