Ero metalli- ja ei-metallioksidien välillä

avainero metalli- ja ei-metalloksidien välillä on, että metallioksidit ovat emäksisiä yhdisteitä, kun taas ei-metalliset oksidit ovat happamia yhdisteitä.

”Oksidit” on suuri ryhmä yhdisteitä, joissa on kemiallisia elementtejä sitoutuneina olennaisesti happiatomiin. Jalokaasut eivät kuitenkaan muodosta näitä yhdisteitä niiden inertin luonteen ja korkeamman stabiilisuuden vuoksi. Suurin osa metalleista ja ei-metalleista muodostaa oksideja, joilla on erilaiset hapetustilat, kun taas jotkut muut kemialliset elementit muodostavat oksidit, joilla on kiinteä hapetustila; esimerkiksi magnesium muodostaa vain magnesiumoksidia, jolla on kemiallinen kaava MgO, kun taas vanadium muodostaa erilaisia ​​oksideja, kuten V₂O₃ ja V₂O₅.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mitkä ovat metallioksidit
3. Mitkä ovat ei-metallioksidit
4. Vertailu rinnakkain - metalli vs. ei-metalliset oksidit taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mitkä ovat metallioksidit?

Metallioksidit ovat epäorgaanisia kemiallisia yhdisteitä, jotka sisältävät metalleja, jotka ovat sitoutuneet olennaisesti happiatomien kanssa. Näissä yhdisteissä happi on olennaisesti sen yhdisteen anioni, jolla on -2 hapetustila. Siksi metalli on yhdisteen kationi. Oksidien muodostavia metalleja ovat alkalimetalliryhmässä (ryhmän 1 elementit), maa-alkalimetallit (ryhmän 2 elementit) ja d-lohkoelementit, mukaan lukien siirtymämetallit. Ne muodostavat ionisen oksidin, mikä tarkoittaa, että niiden muodostamilla oksiidiyhdisteillä on ioninen luonne. Mutta jotkut kemialliset alkuaineet muodostavat oksideja, joilla on kovalenttinen luonne, etenkin kemialliset alkuaineet, joilla on korkeammat hapetustilat.

Kuvio 01: Hopea (II) oksidi

Suurin osa kertaa metallioksidit ovat kiteisiä kiinteitä aineita ja ovat usein emäksisiä yhdisteitä. Siksi ne voivat reagoida veden kanssa, jolloin saadaan alkalinen liuos. Lisäksi ne voivat reagoida happojen kanssa muodostaen suoloja neutralointireaktioiden kautta. Vaikka melkein kaikilla oksideilla on happea, jolla on -2 hapetustilaa, voi olla oksideja, joiden hapetustilat ovat -1 ja -1/2; kutsumme niitä vastaavasti peroksideiksi ja superoksideiksi. Happiatomien lukumäärä yhdisteissä riippuu metallin hapetustilasta.

Esimerkkejä metallioksideista:

• Natriumoksidi (Na₂O)
• Magnesiumoksidi (MgO)
• Vanadiumpentoksidi (V₂O₅)
• Hopeaoksidi (AgO)

Mitkä ovat ei-metalliset oksidit?

Ei-metalliset oksidit ovat epäorgaanisia kemiallisia yhdisteitä, jotka sisältävät ei-metalleja sitoutuneina olennaisesti happiatomien kanssa. Siksi nämä yhdisteet sisältävät pääasiassa p-lohkoelementtejä, koska p-lohkoelementit ovat ei-metalleja, joita meillä on. Lähes kaikki ei-metalliset oksidit ovat kovalenttisia yhdisteitä, koska niillä on taipumus jakaa elektroneja muiden atomien kanssa, tässä happiatomien kanssa.

Nämä ovat happamia yhdisteitä; siten ne muodostavat hapon veteen liukeneessa. Samasta syystä ne voivat reagoida emästen kanssa muodostaen suoloja neutralointireaktioiden kautta. Lisäksi ne voivat muodostaa happohappoja, jotka voivat muodostaa hydroksideja vesipitoisessa väliaineessa.

Kuva 02: Neljäsosa tai silikonidioksidi on ei-metallioksidi

Esimerkkejä ei-metallioksideista:

• Rikkidioksidi (SO₂) ja rikkitrioksidi (SO₃)
• Hiilidioksidi (CO₂) ja hiilimonoksidi (CO)
• Silikonidioksidi (SiO₂)
• Typpioksidit (N₂VOI EI₂, N₂O₅)

Mikä ero on metalli- ja ei-metallioksideilla??

Metallioksidit ovat epäorgaanisia kemiallisia yhdisteitä, jotka sisältävät metalleja, jotka ovat sitoutuneet olennaisesti happiatomien kanssa, kun taas ei-metalliset oksidit ovat epäorgaanisia kemiallisia yhdisteitä, jotka sisältävät ei-metalleja, jotka ovat sitoutuneet olennaisesti happiatomien kanssa. Tämä on perustavanlaatuinen ero metalli- ja ei-metallioksidien välillä. Lisäksi nämä yhdisteet eroavat toisistaan ​​kemiallisen luonteensa perusteella. Siten keskeinen ero metalli- ja ei-metallioksidien välillä on, että metallioksidit ovat emäksisiä yhdisteitä, kun taas ei-metalliset oksidit ovat happamia yhdisteitä.

Lisäksi metallisten ja ei-metallisten oksidien välillä on jonkin verran eroja myös niiden kemiallisessa rakenteessa. Suurin osa ajasta, metallioksidit ovat ioniyhdisteitä, kun taas ei-metallioksidit ovat kovalenttisia yhdisteitä. Lisäksi metallioksidilla on taipumus reagoida veden kanssa muodostaen emäksisiä liuoksia, mutta ei-metallisilla oksidilla on taipumus reagoida veden kanssa muodostaen happamia liuoksia. Tämä on toinen merkittävä ero metalli- ja ei-metalloksidien välillä. Lisäksi metallioksidit reagoivat happojen kanssa muodostaen suoloja, kun taas ei-metalliset oksidit reagoivat emästen kanssa muodostaen suoloja.

Yhteenveto - metalli vs. ei-metalliset oksidit

Oksidit ovat kemiallisia yhdisteitä, joissa on joko metalli tai ei-metalli sitoutuneena yhteen tai useampaan happiatomiin. Keskeinen ero metalli- ja ei-metallioksidien välillä on, että metallioksidit ovat emäksisiä yhdisteitä, kun taas ei-metalliset oksidit ovat happamia yhdisteitä.

Viite:

1. Zumdahl, Steven S. “Oksidi”. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 7. toukokuuta 2018. Saatavilla täältä 

Kuvan kohteliaisuus:

1. ”Hopea (I) -oksidinäyte” kirjoittanut Benjah-bmm27 - Oma työ, (Public Domain) Commons Wikimedia -sivuston kautta  
2. Didier Descouens ”Quartz oisan” - Oma työ, (CC BY-SA 4.0) Commons Wikimedian kautta