Ero massamäärän ja atomimassan välillä

Massanumero vs. atomimassa
 

Atomit koostuvat pääasiassa protoneista, neutroneista ja elektronista. Joillakin näistä alahiukkasista on massa; sen vuoksi ne osallistuvat atomin kokonaismassaan. Joillakin osa-atomihiukkasilla, kuten elektroneilla, ei kuitenkaan ole merkittävää massaa. Jokaisella elementin isotoopilla on oma atomimassa ja massanumero.

Mikä on atomimassa??

Atomimassa on yksinkertaisesti atomin massa. Toisin sanoen, se on kaikkien neutronien, protonien ja elektronien massojen kerääminen yhdessä atomissa, erityisesti kun atomi ei liiku (lepomassa). Lepomassa otetaan, koska fysiikan perusteiden mukaan on osoitettu, että atomien liikkuessa erittäin suurella nopeudella massat kasvavat. Elektronien massa on kuitenkin huomattavasti hyvin pieni verrattuna protonien ja neutronien massoihin. Joten voimme sanoa, että elektronien osuus atomimassasta on pienempi. Suurimmalla osalla jaksotaulukon atomeista on kaksi tai useampia isotooppeja. Isotoopit eroavat toisistaan ​​siinä, että niillä on erilainen määrä neutroneja, vaikka niillä on sama protoni- ja elektronimäärä. Koska niiden neutronimäärä on erilainen, jokaisella isotoopilla on erilainen atomimassa.

Lisäksi atomien massat ovat erittäin pieniä, joten emme voi ilmaista niitä normaaleissa massayksiköissä, kuten grammoina tai kilogrammoina. Käytämme tarkoituksiin toista yksikköä, nimeltään atomimassayksikköä (amu) mitataksemme atomimassaa. 1 atomimassayksikkö on yksi kahdestoistaosa C-12-isotoopin massasta. Kun atomin massa jaetaan C-12-isotoopin massan kahdestoistaosan massalla, saadaan sen suhteellinen massa. Yleisessä käytössä, kun sanomme elementin suhteellista atomimassaa, tarkoitamme kuitenkin niiden atomipainoa (koska se lasketaan ottaen huomioon kaikki isotoopit). Useimmat ihmiset käyttävät keskenään atomimassaa ja atomipainoja. Niillä on kuitenkin eri merkitykset, ja jos nämä kaksi otetaan yhdeksi, se aiheuttaa merkittävän virheen massamateriaalin laskelmissa.

Mikä on massa numero?

Massamäärä on neutronien ja protonien kokonaismäärä atomin ytimessä. Neutronien ja protonien kokoelma tunnetaan myös nukleoneina. Siksi massamäärä voidaan määritellä myös nukleonien lukumääräksi atomin ytimessä. Normaalisti tämä merkitään elementin vasemmassa yläkulmassa (yläindeksinä) kokonaislukuarvona. Eri isotoopeilla on erilainen massaluku, koska niiden neutronien lukumäärä vaihtelee. Siksi elementin massaluku antaa elementin massan kokonaislukuina. Elementin massa- ja atomilukumäärien välinen ero antaa siinä olevien neutronien lukumäärän.