Ero massan ja moolimassan välillä

Mass vs molaarinen massa

Tiedämme massasta, vaikka käytämme jokapäiväisessä elämässä yleensä painon käsitettä painon sijaan. Ihmisen paino on kehon massan ja maan painovoiman tuote. Koska tämä painovoimavaikutus on sama kaikkialla maassa, on painoa mukavampaa puhua. Mutta kun puhumme pienemmistä esineistä, kuten molekyyleistä ja aineatomista, käytetään molekyylimassan ja moolimassan käsitteitä. Aineen massassa ja moolimassassa on eroja, jotka selviävät tämän artikkelin lukemisen jälkeen.

Teoriassa aineen massa on sen suhteellinen massa, joka ilmaistaan ​​hiiliatomin massana, joka on otettu 12. Sen sijaan käytännössä aineen molekyylimassana pidetään atomin summaa. molekyylin muodostavien atomien massat. Esimerkiksi, jos meidän on laskettava hiilimonoksidin molekyylimassa, meidän on lisättävä hiilen ja vedyn atomimassat. Koska hiilen atomimassa on 12 ja hapen on 16, hiilimonoksidin molekyylimassa on 12 + 16 = 28. Samoin, jos aine on hiilidioksidi, tiedämme, että mukana on kaksi happiatomia, joten hiilidioksidin molekyylimassa lasketaan seuraavasti: 12+ 16 × 2 = 44

Molekyylimassa on mitaton luku.

Aineen yhden moolin massa grammoina on nimeltään sen moolimassa. Eri aineilla on erilaiset moolimassat, ja tämä johtuu siitä, että eri elementtien atomilla on erilainen elektronien, protonien ja neutronien lukumäärä. Yksi mooli ainetta sisältää 6,022 x 1023 atomia kyseisestä aineesta. Tätä kutsutaan myös Avogadro-numeroksi. Hiilen moolimassa on 12,011 g, kun taas magnesiumin on 24,3050 g.

Mutta kun kyse on yhdisteiden moolimassasta, ensimmäinen vaihe on laskea sen molekyylimassa, joka on rakenneosien atomimassojen summa. Otetaanpa esimerkki vedestä.

Veden molekyylimassa = 2 x 1,00794 (vedyn atomimassa) + 15 9994 (hapen atomimassa) = 18,0153

Molekyyliyhdisteen moolimassa = moolimassa grammoina / 1 mooliyhdiste

Joten veden moolimassa = 18.0153 / 1 mooli H2O: ta