Ero mangaanin ja magnesiumin välillä

Avainero - mangaani vs. magnesium
 

Magnesiumilla (Mg) ja mangaanilla (Mn) on samanlaiset kuulostavat nimet; ne ovat sekä jaksotaulukon metallisia osia että molemmat välttämättömiä ravintoaineita, joita ihmiskeho tarvitsee. Keskeinen ero mangaanin ja magnesiumin välillä on, että mangaani (Mn) on siirtymämetalli jaksollisen taulukon d-lohkossa, kun taas magnesium (Mg) on ​​maa-alkalimetalli s-lohkossa. Sekä magnesiumilla että mangaanilla on samat käyttötavat, mutta niiden toiminta ja ominaisuudet ovat erilaisia. Esimerkiksi molempia käytetään seoksissa, mutta niiden ominaisuudet ja sovellukset eivät ole samanlaisia. Niitä molemmat vaaditaan ihmiskehossa, mutta heillä on erilaiset roolit.

Mikä on mangaani?

Mangaani on d-lohkoelementti, ja se on siirtymämetallien jäsen. Se on harmahtava, kova, tiheämpi ja hauras teräsosa, jota on vaikea leikata, muotoilla tai taivuttaa puhtaassa muodossaan. Mangaania ei ole saatavana luonnossa puhtaassa muodossa; se yhdistyy aina hapen tai muiden elementtien kanssa. Yleisimmät esimerkit mangaanimalmista ovat; pyrolusiitti, manganiitti, psilomelaani ja rodo- chrosiitti. Lisäksi sitä löytyy rautamalmeista. Mangaani on suhteellisen aktiivinen metalli, ja sillä on useita hapetustiloja; +7, +6, +4, +3, +2, 0, -1.

Mikä on magnesium?

Magnesium on hopeavalkoinen, erittäin kevyt metalliosa jaksollisen ryhmän II ryhmässä. Sen kiderakenne on kuusikulmainen. Magnesium on suhteellisen pehmeä metalli, mutta se on vahva. Siksi magnesiumia sisältävät seokset ovat suhteellisen pehmeitä ja vahvoja. Se on erittäin reaktiivinen; reagoi melkein kaikkien happojen ja suurimman osan ei-metallien kanssa. Mutta sen reaktiivisuus orgaanisten aineiden kanssa on erittäin heikko. Magnesiumi ei osoita useita hapettumistiloja; sen hapetusluku on +2.

Mitä eroa on mangaanilla ja magnesiumilla??

Mangaanin ja magnesiumin ominaisuudet:

omaisuus	Mangaani	Magnesium
Symboli	mn	mg
Osavaltio	vankka	vankka
Atominumero	25	12
Ryhmä	Siirtymämetallit	Maa-alkalimetalli
Sulamispiste	1246 ° C (22750F)	650 ° C (1202 ° F)
Kiehumispiste	2061 ° C (3742 ° F)	1090 ° C (1994 ° F)
Tiheys	7.3g.cm-3	1,74 g.cm-3 lämpötilassa 20 ° C

Yltäkylläisyys:

Mangaani: Mangaani on yksi tiheämpiä elementtejä, jota esiintyy luonnossa vapaana hivenaineena. Yleensä sitä löytyy myös yhdistettynä rauhaan.

Magnesium: Magnesium on myös runsas alkuaine maapallolla raudan, piin ja hapen vieressä. Magnesiumia ei alun perin löydy maan päältä, se syntyy tähtien kuollessa, jota kutsutaan supernovaksi. Tässä prosessissa se räjähtää maailmankaikkeuteen ja palauttaa nämä elementit muille planeetoille.

seokset:

Mangaani: Mangaania käytetään enimmäkseen teräksen kanssa ja käytetään teollisuusseoksena. Tämä tuote on halvempi ruostumattoman teräksen luokka. Mangaania lisätään seoksille enemmän lujuutta ja vähemmän korroosio-ominaisuuksia. Lisäksi sitä käytetään alumiinin kanssa, joka tarjoaa korroosionkestäviä ominaisuuksia.

Magnesium: Magnesium antaa seoksilleen keveyttä ja lujuutta. Sitä käytetään myös alumiinin kanssa, jolla on korroosionkestävyys.

Puutteen vaikutus ihmisten terveyteen:

Mangaani: Jos kehomme ei saa vaadittua määrää mangaania, se voi aiheuttaa lihasheikkoutta, hedelmättömyyskohtauksia. Joissakin tapauksissa se voi johtaa diabetekseen, niveltulehdukseen ja osteoporoosiin. Naisten mangaanivajeella voi olla vakavia premenstruaalisen oireyhtymän oireita, kuten vatsan kouristukset tai mielialan vaihtelut.

Magnesium: Mangaanin saannin puutteeseen liittyviä terveysongelmia ovat univaikeudet, sydämen rytmihäiriöt, oksentelu, lihaskiput ja pahoinvointi. Tämä voidaan välttää lisäämällä magnesiumin saantia. Se auttaa vähentämään sydämen vajaatoiminnan, osteoporoosin ja korkean verenpaineen riskiä.

Kuvan kohteliaisuus:

1. Elektronikuori 025 mangaani - ei merkintää Commons: Käyttäjä: Pumbaa (alkuperäisen version Commons: User: Greg Robson) [CC BY-SA 2.0 uk], Wikimedia Commonsin kautta

2. Elektronikuori 012 Magnesium - ei merkintää Yhteisön jäsen: Käyttäjä: Pumbaa (alkuperäisen version Commons: Käyttäjä: Greg Robson) [CC BY-SA 2.0 uk], Wikimedia Commonsin kautta