Ero lokalisoitujen ja delokalisoitujen kemiallisten sidosten välillä

avainero paikallisten ja delokalisoitujen kemiallisten sidosten välillä on tämä paikallinen kemiallinen sidos on spesifinen sidos tai yksinäinen elektronipari tietyssä atomissa, kun taas delokalisoitu kemiallinen sidos on spesifinen sidos, joka ei liity yksittäiseen atomiin tai kovalenttiseen sidoon.

Kemiallinen sidos on yhteys kahden atomin välillä. Tämä yhteys syntyy molekyyliorbitaalien päällekkäisyyksien vuoksi. Sidoksissa on kaksi päämuotoa: paikalliset ja delokalisoituneet kemialliset sidokset. Paikalliset kemialliset sidokset ovat normaaleja molekyylin kiertoradan päällekkäisyyksiä, kuten sigma- ja pi-sidokset. Delokalisoituneet kemialliset sidokset ovat kuitenkin erilaisia. Nämä sidokset muodostuvat, kun useita paikallisia sidoksia sekoittuvat keskenään. Lisätietoja alla.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mitkä ovat paikalliset kemialliset siteet
3. Mitkä ovat dekalokisoituneet kemialliset sidokset
4. Vertailu rinnakkain - paikalliset vs. delokalisoidut kemialliset sidokset taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mitkä ovat paikalliset kemialliset siteet?

Paikalliset kemialliset sidokset ovat normaaleja sigma- ja pi-sidoksia tai yksinäisiä elektronipareja, jotka esiintyvät yhdellä atomilla. Nämä sidokset konsentroidaan molekyylin rajoitetulle alueelle. Näillä alueilla on keskittynyt elektronijakauma. Toisin sanoen tämän alueen elektronitiheys on erittäin korkea.

Kuva 01: Sigma-sidos - paikallinen kemiallinen sidos

Paikallinen sidos muodostuu, kun kahden erillisen atomin kaksi molekyyliorbitaalia menevät päällekkäin. Sigma-sidokset voivat muodostua kahden s-kiertoradan, kahden p-kiertoradan tai s-p-päällekkäisyyden vuoksi.

Mitkä ovat hajautetut kemialliset sidokset?

Delokalisoituneet kemialliset sidokset ovat kemiallisia sidoksia, jotka eivät liity vain yhteen atomiin, vaan useisiin atomiin tai muihin kemiallisiin sidoksiin. Kutsumme elektroneja näissä sidoksissa "delokalisoituneiksi elektroniksi". Delokalisaatio tapahtuu konjugoidussa pi-järjestelmässä. Konjugoidussa pi-järjestelmässä on kaksoissidokset ja yksittäiset sidokset vuorotellen.

Kuva 02: Elektronien dekalokalisointi

Esimerkiksi bentseenirenkaalla on kolme yksisidosta ja kolme kaksoissidosta vuorotellen. Jokaisella tämän renkaan hiiliatomilla on p-orbitaali, jota ei käytetä etuosan päällekkäin. Siksi näillä p-orbitaaleilla voi olla sivut limittyvät. Tällainen päällekkäisyys on sijoituksen muutos. Voimme ilmoittaa tämän kahdella ympyrällä bentseenirenkaan päällä ja renkaan pohjalla. Nämä elektronit voivat vapaasti liikkua läpi molekyylin, koska niillä ei ole pysyvää sitoutumista yksittäiseen atomiin tai kovalenttista sidosta.

Mikä on ero paikallistettujen ja dekalokisoitujen kemiallisten sidosten välillä?

Paikalliset kemialliset sidokset ovat normaaleja sigma- ja pi-sidoksia tai yksinäisistä elektronipareista, jotka esiintyvät yhdellä atomilla. Nämä sidokset muodostuvat s-kiertoradan, p-kiertoradan tai s- ja p-kiertoradan välisen etuosan päällekkäisyyden vuoksi. Lisäksi nämä elektronit ovat rajoitettu tiettyyn alueeseen kahden erillisen atomin välillä. Delokalisoituneet kemialliset sidokset ovat kemiallisia sidoksia, jotka eivät liity vain yhteen atomiin, vaan useisiin atomiin tai muihin kemiallisiin sidoksiin. Näissä sidoksissa on elektroneja, jotka leviävät koko molekyyliin ja voivat vapaasti liikkua. Nämä sidokset muodostuvat p-orbitaalien sivupeittojen vuoksi. Tämä on tärkein ero paikallisten ja delokalisoitujen kemiallisten sidosten välillä.

Yhteenveto - Lokalisoidut vs. hajautetut kemialliset siteet

Kemiallinen sidos on yhteys kahden atomin välillä. Kemiallisia sidoksia on kahta muotoa paikallisina ja delokalisoituneina kemiallisina sidoksina. Ero paikallisten ja delokalisoitujen kemiallisten sidosten välillä on se, että lokalisoitu kemiallinen sidos on spesifinen sidos tai yksinäinen elektronipari tietyllä atomilla, kun taas delokalisoitu kemiallinen sidos on spesifinen sidos, joka ei liity yksittäiseen atomiin tai kovalenttisiin sidoksiin.

Viite:

1. Libretekstit. "Elektronien delokalisointi." Kemia LibreTexts, Libretexts, 20. joulukuuta 2016. Saatavilla täältä   
2. ”Paikalliset molekyyliorbitaalit.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 19. kesäkuuta 2018. Saatavilla täältä  

Kuvan kohteliaisuus:

1.'Sigma bond'By SVG: ZooFari; Rasteri: Anselm H. C. Horn (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta  
2.'Bentseeni-6H-delokalisoitu 'eliitillä - oma työ, (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta