Ero nesteen ja liuoksen välillä

Nestemäinen vs. liuos

Me kaikki olemme tietoisia nesteistä, jotka ovat esimerkkejä yhdestä kolmesta vaiheesta, joissa asia on (plasma on neljäs vaihe). Nesteille on ominaista niiden kyky virtata ja kyky muodostaa astia, johon ne asetetaan. Vesi on paras esimerkki nesteistä ja myös ratkaisuista, jotka ovat nesteiden alaryhmä. Liuos muodostuu, kun jotain lisätään tai liuotetaan nesteeseen. Teet ratkaisun, kun lisäät suolaa tai sokeria lasilliseen vettä. Oletko tietoinen nesteen ja liuoksen eroista, jotka vaikuttavat sinulta samanlaisilta? Otetaan selville tässä artikkelissa.

Niin kauan kuin neste koostuu yhdestä aineesta, se pysyy puhtaana ja sitä kutsutaan nesteeksi. Kun siihen lisätään jotain, siitä tulee ratkaisu. Liuos määritellään homogeeniseksi seokseksi aineita, joilla on vaihteleva koostumus. Kun lisäät sokeria veteen, vettä on enemmän kuin sokeria ja sitä kutsutaan liuottimeksi, kun taas sokeria, joka on pienempi, kutsutaan liuenneeksi. Liuokseen voidaan lisätä useita liuenneita aineita, kuten voit lisätä suolaa samaan veden ja sokerin liuokseen. Liuosta voidaan saada liuenneiden ominaisuuksien takia liukenemaan veteen. Vaikka on seoksia, jotka ovat heterogeenisiä (kuten betoni, jonka komponentit eivät ole tasaisesti jakautuneet koko seokseen), liuokset ovat homogeenisia, koska niillä on tasainen koostumus ja ominaisuudet.

Homogeenisyyden lisäksi ratkaisuilla on monia muita ominaisuuksia. Liuoksen aineosat eivät erotu itsestään ja kulkevat jopa hienojen suodattimien läpi muuttumattomina. Jos lisäät sokeria lasilliseen vettä ja et edes sekoita vettä, sokeri liukenee hitaasti veteen ja vie tyhjät molekyylienväliset tilat vedessä. Tämä liuenneiden aineiden liuotusprosessi liuottimessa on samanlainen kuin kaasuissa havaittu diffuusioprosessi.

Ratkaisuja on erityyppisiä ja jos luulet, että liuokset sisältävät vain nesteitä, miettiä uudelleen. Kaikista kolmesta, kiinteistä, nestemäisistä ja kaasuisista koostuvien ratkaisujen lisäksi on olemassa ratkaisuja eri nesteistä. Olemme tietoisempia nesteiden ja nesteiden kiinteiden aineiden ratkaisuista. Mutta ilmapiiri on erittäin kaunis esimerkki kaasujen ratkaisusta, jossa typpi on liuotin, kun taas muita tärkeitä kaasuja, kuten happea, hiilidioksidia, neonia, argonia jne., On jäljissä ja vesihöyry sekoittuu myös.

Liuosta kutsutaan väkevöityiksi tai laimeiksi riippuen liuenneen aineen prosentuaalisesta osuudesta niissä. On myös toinen ominaisuus, nimeltään liukoisuus, joka kertoo kuinka suuri osa liuenneesta aineesta voi olla liuennut nesteeseen. Voit jatkaa suolaa tai sokeria lisäämistä lasilliseen vettä, mutta tulee aika, jolloin liuos kyllästyy eikä liuenneta voida lisätä liuokseen..