Ero määrättyjen osuuksien lain ja useiden osuuksien lain välillä

avainero tiettyjen mittasuhteiden lain ja monisuhteisen lain välillä on tTiettyjen mittasuhteiden laissa todetaan, että yhdisteen näytteet sisältävät aina saman määrän elementtejä massasta. Päinvastoin, useiden mittasuhteiden laki (jota joskus kutsutaan Daltonin lakiksi) sanoo, että jos kaksi elementtiä yhdistyvät muodostaen useamman kuin yhden kemiallisen yhdisteen, toisen elementin massojen suhteet, jotka yhdistyvät kiinteään ensimmäisen elementin massaan, tulevat olla pienten kokonaislukujen suhteet.

Tiettyjen mittasuhteiden laki ja useiden mittasuhteiden laki ovat teorioita, joita käytetään selittämään stoikiometria kemiassa. Stökiometria on reagenssien ja tuotteiden suhteellisten määrien mitta kemiallisessa reaktiossa.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on määriteltyjen mittasuhteiden laki
3. Mikä on useiden osuuksien laki
4. Vertailu rinnakkain - määriteltyjen osuuksien laki vs. useiden osuuksien laki taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on määriteltyjen mittasuhteiden laki?

Tiettyjen mittasuhteiden laissa todetaan, että yhdisteen näytteet sisältävät aina saman määrän elementtejä massasta. Toisin sanoen, annettu yhdiste sisältää aina samoja alkuaineita samoissa massasuhteissa.

Esimerkiksi joko vesijohtovesi tai merivesi, vesimolekyyli sisältää aina vety- ja happielementtejä seuraavissa suhteissa.

Vesimolekyylin kemiallinen kaava = H₂O

Vesimolekyylin moolimassa = 18 g / mol

Siksi yksi mooli vettä sisältää 18 g H: ta₂O. H: n ja O: n välinen suhde vesimolekyylissä on 2: 1. Siksi vedyn massaosuus vedessä = (2g / 18g) x 100% = 11,11% ja hapen massaosuus = (16g / 18g) x 100% = 88,89%. Nämä jakeet ovat varmoja, eivätkä muuta veden lähtettä ja erotustapaa.

Kuva 01: Määriteltyjen mittasuhteiden laki toteaa, että tietyssä kemiallisessa ainetyypissä elementit yhdistetään aina samoissa massasuhteissa.

Tämä laki perustuu siihen tosiseikkaan, että kaikki saman elementin atomit (atomit, joilla on sama atomiluku) ovat samanlaisia ​​toistensa kanssa. Edellä olevassa esimerkissä on katsottu, että mikä tahansa vetyatomi on samanlainen kuin toisen vetyatomi ja päinvastoin. Mutta on myös joitain poikkeuksia. Esimerkiksi elementin isotooppinen koostumus voi vaihdella lähteestä riippuen. Siksi stoikiometria näyttää variaatioita elementtien lähteen perusteella.

Mikä on useiden osuuksien laki?

Useiden mittasuhteiden laki toteaa, että kun kaksi elementtiä yhdistyvät toistensa kanssa muodostaen useamman kuin yhden yhdisteen, silloin yhden elementin painot, jotka yhdistyvät toisen kiinteään painoon, ovat suhteessa pieniin kokonaislukuihin.

Kuva 02: Useiden osuuksien lain selitys

Tätä kutsutaan joskus Daltonin laki. Se tapahtui sen jälkeen, kun John Dalton löysi tämän lain vuonna 1803. Ymmärtäkäämme tämä laki käyttämällä jotakin esimerkkiä.

• Typen oksidit koostuvat typpi- ja happiatomeista. Läsnä on viittä erilaista typen oksidia; N₂O, NO, N₂O₃, EI₂ ja N₂O₅. Kun tarkastellaan N: n ja O: n massasuhteita näissä yhdisteissä, 14 grammaa typpiatomia yhdistyy 8, 16, 24, 32 ja 40 grammaan happea massasuhteen mukaan. Kun pieninä kokonaislukuina otetaan huomioon, suhteet ovat 1: 1, 1: 2, 1: 3, 1: 4 ja 1: 5..

Ero määrättyjen osuuksien lain ja useiden osuuksien lain välillä?

Tiettyjen mittasuhteiden laissa todetaan, että yhdisteen näytteet sisältävät aina saman määrän elementtejä massasta. Toisaalta useiden mittasuhteiden laki korostaa, että kun kaksi elementtiä yhdistyvät toisiinsa muodostaen useamman kuin yhden yhdisteen, yhden elementin painot, jotka yhdistyvät toisen kiinteään painoon, ovat suhteessa pieniin kokonaislukuihin. Tämä on tärkein ero tiettyjen mittasuhteiden lain ja monisuhteisen lain välillä.

Yhteenveto - Tiettyjen osuuksien laki vs. Useiden osuuksien laki

Tiettyjen mittasuhteiden lakia ja monisuhteiden lakia käytetään selittämään yhdisteiden stökiometriat kemiallisissa reaktioissa. Tiettyjen mittasuhteiden laissa todetaan, että yhdisteen näytteet sisältävät aina saman määrän elementtejä massasta. Päinvastoin, useiden mittasuhteiden laissa todetaan, että jos kaksi elementtiä yhdistyvät muodostaen useamman kuin yhden kemiallisen yhdisteen, toisen elementin massojen suhteet, jotka yhdistyvät kiinteään ensimmäisen elementin massaan, ovat pienten kokonaislukujen suhteet . Siksi tämä on ero tiettyjen mittasuhteiden lain ja monisuhteisen lain välillä.

Viite:

1. Helmenstine, tohtori Anne Marie "Rajattomien mittasuhteiden laki." ThoughtCo, 14. marraskuuta 2017. Saatavilla täältä 
2. Encyclopædia Britannican toimittajat. "Tiettyjen mittasuhteiden laki." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 3. helmikuuta 2017. Saatavilla täältä 
3. ”Stökiometria”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 25. helmikuuta 2018. Saatavilla täältä  

Kuvan kohteliaisuus:

1. 'Määriteltyjen osuuksien lainsäädäntö' CK CK-12-säätiö (rasteri), Adrignola (vektori) - Tiedosto: High School Chemistry.pdf, sivu 141, (Public Domain) Commons Wikimedia -sivuston kautta  
2. 'Usean mittasuhteen lain esittely'By Kenji Agari - Oma työ, (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta