Ero hilan ja kristallin välillä

Hila vs. Kristalli

Hila ja kristalli ovat kaksi sanaa, jotka kulkevat käsi kädessä. Näitä kahta sanaa käytetään keskenään, mutta niiden välillä on pieni ero.

Ristikko

Hila on matemaattinen ilmiö. Kemiassa voimme nähdä erityyppisiä ionisia ja kovalenttisia hilaja. Se voidaan määritellä kiinteäksi aineeksi, jolla on kolmiulotteinen perus- yksiköiden järjestely. Perusyksikkö voi olla atomi, molekyyli tai ioni. Hilat ovat kiteisiä rakenteita näiden toistuvien perusyksiköiden kanssa. Kun ionit liittyivät ionisidoksilla, ne muodostavat ionisia kiteitä. Esimerkiksi natriumkloridi voidaan ottaa. Natrium on ryhmän 1 metalli, joten se muodostaa +1-varautuneen kationin. Kloori on ei-metalli ja sillä on kyky muodostaa -1 varautunut anioni. Hilassa jokaista natriumionia ympäröi kuusi kloridi-ionia ja kutakin kloridi-ionia ympäröi kuusi natriumionia. Kaikesta ionien välisestä vetovoimasta johtuen hilarakenne on vakaampi. Hilassa läsnä olevien ionien lukumäärä vaihtelee sen koon mukaan. Hilan energia tai hilan entalpia ovat hilan ionisten sidosten lujuuden mitta. Normaalisti hilan entalpia on eksoterminen.

Timantti ja kvartsi ovat kaksi esimerkkiä kolmiulotteisista kovalenttisista hilasta. Timantti koostuu vain hiiliatomeista, ja jokainen hiiliatomi on kovalenttisesti sitoutunut neljään muuhun hiiliatomiin hilarakenteen muodostamiseksi. Siksi jokaisella hiiliatomilla on tetraedrinen järjestely. Timantti on muodostanut tällaisen rakenteen muodostamalla suuren vakauden. (Timantin tiedetään olevan yksi vahvimmista mineraaleista.) Kvartsilla tai piidioksidilla on myös kovalenttisia sidoksia, mutta ne ovat piin ja happiatomien (eri atomien hila) välillä. Molemmilla näillä kovalenttisilla hilailla on erittäin korkea sulamispiste, eivätkä ne pysty johtamaan sähköä.

Kristalli

Kiteet ovat kiinteitä aineita, joilla on järjestetty rakenne ja symmetria. Kiteissä olevat atomit, molekyylit tai ionit on järjestetty tietyllä tavalla, joten niiden järjestys on pitkä. Kiteitä esiintyy luonnossa maan päällä suurina kiteisinä kivinä, kuten kvartsi, graniitti. Kiteitä muodostavat myös elävät organismit. Esimerkiksi nilviäiset tuottavat kalsiittia. On vesipohjaisia ​​kiteitä lumen, jään tai jäätiköiden muodossa. Kiteet voidaan luokitella fysikaalisten ja kemiallisten ominaisuuksiensa perusteella. Ne ovat kovalenttisia kiteitä (esim. Timantti), metallikiteitä (esim. Pyriitti), ionisia kiteitä (esim. Natriumkloridi) ja molekyylikiteitä (esim. Sokeri). Kiteillä voi olla erilaisia ​​muotoja ja värejä. Kiteillä on esteettinen arvo, ja sillä uskotaan olevan parantavia ominaisuuksia; Siksi ihmiset käyttävät niitä korujen valmistukseen.