Ero kineettisen energian ja aktivointienergian välillä

avainero kineettisen energian ja aktivointienergian välillä on se kineettinen energia on sen tyyppistä energiaa, joka esineellä on liikkuessaan, kun taas aktivointienergia on energiaeste, joka on ylitettävä, jotta saadaan tuotteita reaktiosta.

Energia on kyky suorittaa työtä fyysisessä järjestelmässä. ”Työ” tarkoittaa toimintaa, jolla siirretään jotain voimaa vastaan. Energian säilyttämistä koskevan lain mukaan energiaa ei voida luoda tai tuhota; se voidaan muuntaa yhdestä muodosta toiseen. Kineettinen energia ja aktivointienergia ovat kahta energiatyyppiä, joita voimme löytää termodynaamisesti erilaisissa järjestelmissä.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on kineettinen energia
3. Mikä on aktivointienergia
4. Vertailu rinnakkain - kineettinen energia vs. aktivointienergia taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on kineettinen energia?

Kineettinen energia on tyyppiä energiaa, joka esineellä on liikkuessaan. Tämän termin lyhenne on KE tai E_v. Termin kineettinen energia taustalla on ajatus, joka on tehtävä esineen kiihdyttämiseksi lepotilasta annetun nopeuden tilaan. Kun esine ei ole liikkeessä, siinä on potentiaalienergiaa, joka muuttuu kineettiseksi energiaksi kiihdytyksen aikana. Jäykille esineille järjestelmän kineettinen energia voidaan antaa seuraavasta yhtälöstä:

Ev = ½ mv²

Yllä oleva suhde annetaan klassisessa mekaniikassa pyörimättömälle esineelle, jonka massa on “m” ja nopeus on “v”. Mutta realistisessa mekaniikassa voimme käyttää tätä suhdetta vain, jos v: n arvo on paljon pienempi kuin valon nopeus.

Mikä on aktivointienergia?

Kemiallisen reaktion aktivointienergia on energiaeste, joka on ylitettävä, jotta saadaan tuotteita reaktiosta. Toisin sanoen, se on vähimmäisenergia, joka tarvitaan reagenssin muuntamiseksi tuotteeksi. Aina on tarpeen toimittaa aktivointienergiaa kemiallisen reaktion käynnistämiseksi.

Me tarkoitamme aktivointienergiaa nimellä E tai AE; mitataan se yksiköllä kJ / mol. Lisäksi aktivointienergiaa pidetään vähimmäisenergiana, joka vaaditaan välituotteen muodostamiseksi, jolla on suurin potentiaalinen energia kemiallisessa reaktiossa. Joillakin kemiallisilla reaktioilla etenee hitaasti ja ne tapahtuvat kahdella tai useammalla vaiheella. Tässä välituotteet muodostetaan ja järjestetään sitten uudelleen lopputuotteen muodostamiseksi. Siksi reaktion käynnistämiseen tarvittava energia on energiaa, joka tarvitaan välituotteen muodostamiseksi, jolla on suurin potentiaalinen energia.

Lisäksi katalyytit voivat vähentää aktivointienergiaa. Siksi katalyyttejä käytetään usein energiaesteen voittamiseksi ja kemiallisen reaktion etenemisen estämiseksi. Entsyymit ovat biologisia katalyyttejä, jotka voivat vähentää kudoksissa tapahtuvan reaktion aktivaatioenergiaa.

Mitä eroa on kineettisen energian ja aktivointienergian välillä??

Energia on kyky suorittaa työtä fyysisessä järjestelmässä. Kineettinen energia ja aktivointienergia ovat kahta energiatyyppiä. Kineettisen energian ja aktivointienergian tärkein ero on, että kineettinen energia on sellaista energiaa, joka esineellä on liikkuessaan, kun taas aktivointienergia on energiaeste, joka on ylitettävä, jotta saadaan tuotteita reaktiosta. Voimme merkitä kineettistä energiaa nimellä KE tai E_v ja aktivointienergia AE: nä tai E: nä.

Seuraavassa infografia kuvaa yhteenvetoa kineettisen energian ja aktivointienergian välillä.

Yhteenveto - Kineettinen energia vs. Aktivointienergia

Energia on kyky suorittaa työtä fyysisessä järjestelmässä. Kineettinen energia ja aktivointienergia ovat kahta energiatyyppiä. Kineettisen energian ja aktivointienergian tärkein ero on, että kineettinen energia on sen tyyppistä energiaa, joka esineellä on liikkuessa, kun taas aktivointienergia on energiaeste, joka on ylitettävä, jotta saadaan tuotteita reaktiosta..

Viite:

1. ”Kineettinen energia”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 19. marraskuuta 2019, saatavana täältä.

Kuvan kohteliaisuus:

1. Saksun Youngin ”Energia SHM: ssä” - Oma työ (CC BY-SA 4.0) Commons Wikimedian kautta
2. ”Aktivointienergia” - kirjoittanut Brazosport College - Oma työ (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta