Ero rauta- ja rautasulfaatin välillä

avainero raudan ja rautasulfaatin välillä on se rauta on kemiallinen alkuaine, kun taas rautasulfaatti on kemiallinen yhdiste, joka sisältää rautaa.

Rauta on kemiallinen elementti, joka kuuluu metallien luokkaan. Se on yksi tärkeimmistä maapallon muodostavista elementeistä. Tarvitsemme myös rautaa ravintoaineena kehossamme. Matala raudan määrä voi johtaa raudan puutteeseen. Lisäksi tällä kemiallisella alkuaineella on vakaimmat ja yleisimmät hapetustilat +2 ja +3. Siksi se voi muodostaa erilaisia ​​kemiallisia yhdisteitä näihin muotoihin. Rautasulfaatti on yksi tällainen yhdiste.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on rautaa 
3. Mikä on rautasulfaatti
4. Vertailu rinnakkain - rauta vs. rautasulfaatti taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on rautaa?

Rauta on kemiallinen elementti, jolla on tunnus Fe ja atominumero 26. Se on metalli. Se on hyvin yleinen maan päällä, sekä ulommassa että sisäisessä ytimessä. Lisäksi sillä on kiiltävä metallinen ulkonäkö ja se esiintyy kiinteässä tilassa normaalissa lämpötilassa ja paineessa. Lisäksi sillä on korkea sulamis- ja kiehumispiste; 1538 ° C ja 2862 ° C, vastaavasti. Lisäksi raudan vakaimmat ja yleisimmät hapetustilat ovat +2 ja +3. +2-tila on rautaa, kun taas +3 on rautaa. Se on ferromagneettinen metalli, ja myös sen lämmön- ja sähkönjohtavuus ovat korkeat.

Kuva 01: Sula raakarauta

Rautaa käytetään monin tavoin - lähinnä perusmetallina lejeerinkien tuotantoon, rakenteiden rakennemateriaaliksi, rautavajeanemian lisäaineeksi jne..

Mikä on rautasulfaatti?

Rautasulfaatti on erään tyyppinen rautalisä, joka tarkoittaa useita suoloja kemiallisen kaavan FeSO kanssa₄.xH₂O. On hyödyllistä estää alhainen rautapitoisuus veressä. Yleisimmin se esiintyy heptahydraattimuodossa. Se näyttää sinivihreältä. Lääkesovellusten lisäksi sillä on myös teollisuuskäyttö.

Kuvio 02: Näyttö rautasulfaattiheptahydraattia

Kun tarkastellaan tämän yhdisteen tuotantoa, se muodostuu sivutuotteena teräksen viimeistelyssä ennen pinnoitusta tai pinnoitusta. Teräslevy johdetaan tällöin rikkihappo- peittaushauteiden läpi, jossa tapahtuu rautasulfaatin muodostuminen. Lisäksi tämä yhdiste voi muodostua suurina määrin titaanidioksidin valmistuksen aikana ilmeniitistä sulfaattiprosessin avulla.

Lääkärinä lääkärit suosittelevat usein rautasulfaattia rautavajeesta, tosin se ei ole paras vaihtoehto. Se imeytyy vähemmän ja on myrkyllistä. Lisäksi se voi aiheuttaa useita haittavaikutuksia, kuten pahoinvointia, oksentelua, vatsakipuja, ummetusta jne..

Mikä on ero rauta- ja rautasulfaatin välillä?

Rautasulfaatti on ioninen yhdiste, joka sisältää rauta-, rikki- ja happiatomeja. Joten, rauta- ja rautasulfaatin välinen tärkein ero on, että rauta on kemiallinen alkuaine, kun taas rautasulfaatti on kemiallinen yhdiste, joka sisältää rautaa. Kun jokaista termiä symboloidaan, raudalla on symboli Fe, kun taas rautasulfaatin symboli on FeSO₄.

Lisäksi rauta on käyttökelpoinen rakennusmateriaalina rakennustarkoituksissa, lisäaineena rautavajeelle, komponentiksi seoksissa jne., Kun taas rautasulfaatti on käyttökelpoinen lisä raudan puutteeseen, väriaineena musteiden valmistuksessa, kuten maaperän muutos jne.

Alla oleva infografia antaa yhteenvedon rauta- ja rautasulfaatin erotuksesta.

Yhteenveto - Rauta vs rautasulfaatti

Rautasulfaatti on pohjimmiltaan ioninen yhdiste, joka sisältää rauta-, rikki- ja happiatomeja. Siksi keskeinen ero raudan ja rautasulfaatin välillä on, että rauta on kemiallinen elementti, kun taas rautasulfaatti on kemiallinen yhdiste, joka sisältää rautaa.

Viite:

1. ”Oraalinen rautasulfaatin käyttö: käyttö, sivuvaikutukset, yhteisvaikutukset, kuvat, varoitukset ja annostus.” WebMD, WebMD, saatavana täältä.

Kuvan kohteliaisuus:

1. “Sulatettu rauta” (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta
2. “Rauta (II) -sulfaatti-heptahydraatti-näyte” kirjoittanut Benjah-bmm27 - Oma työ (julkinen alue) Commons Wikimedia -sivuston kautta