Ero ionisaatioenergian ja elektroniaffiniteetin välillä

Ionisointienergia vs. elektroniaffiniteetti

Atomit ovat kaikkien olemassa olevien aineiden pieniä rakennuspalikoita. Ne ovat niin pieniä, ettemme voi edes havaita paljain silmin. Atomi koostuu ytimestä, jossa on protoneja ja neutroneja. Ytimessä on muita kuin neutroneita ja positroneja. Lisäksi ytimen ympäri kiertää kiertoradalla elektroneja. Protonien läsnäolon takia atomiytimet ovat positiivisesti varautuneita. Ulkopallon elektronit ovat negatiivisesti varautuneita. Siksi atomin positiivisten ja negatiivisten varausten väliset houkuttelevat voimat ylläpitävät rakennetta.

Ionisointienergia

Ionisaatioenergia on energiaa, joka tulisi antaa neutraalille atomille elektronin poistamiseksi siitä. Elektronin poisto tarkoittaa, että sen poistamiseksi on ääretön etäisyys lajeista siten, että elektronin ja ytimen välillä ei ole vetovoimia. Ionisaatioenergioita kutsutaan ensimmäiseksi ionisaatioenergiaksi, toiseksi ionisaatioenergiaksi ja niin edelleen riippuen poistuvien elektronien lukumäärästä. Tämä johtaa kationeihin, joissa on +1, +2, +3 varauksia ja niin edelleen. Pienissä atomeissa atomisäde on pieni. Siksi elektrostaattiset vetovoimat elektronin ja neutronin välillä ovat paljon suurempia verrattuna atomiin, jolla on suurempi atomisäde. Tämä lisää pienen atomin ionisaatioenergiaa. Kun elektroni sijaitsee lähempänä ydintä, ionisaatioenergia kasvaa. Siten (n + 1) ionisaatioenergia on aina suurempi kuin n^th ionisaatioenergia. Lisäksi, kun verrataan kahta erilaisten atomien ensimmäistä ionisaatioenergiaa, ne myös vaihtelevat. Esimerkiksi natriumin ensimmäinen ionisaatioenergia (496 kJ / mol) on paljon pienempi kuin kloorin ensimmäinen ionisaatioenergia (1256 kJ / mol). Poistamalla yksi elektroni, natrium voi saavuttaa jalokaasukonfiguraation; siten se poistaa elektronin helposti. Ja myös atomietäisyys on vähemmän natriumissa kuin kloorissa, mikä pienentää ionisaatioenergiaa. Joten, ionisaatioenergia kasvaa jaksotaulukon sarakkeessa vasemmalta oikealle rivistä ja alhaalta ylös (tämä on käänteinen jaksollisen atomin koon kasvulle). Poistettaessa elektroneja, on joitain tapauksia, joissa atomit saavat vakaan elektronikonfiguraation. Tässä vaiheessa ionisaatioenergioilla on taipumus hypätä korkeampaan arvoon.

Elektroniaffiniteetti

Elektroni-affiniteetti on vapautuneen energian määrä, kun elektronia lisätään neutraaliin atomiin negatiivisen ionin tuottamiseksi. Vain jotkin jaksotaulukon atomit käyvät läpi tämän muutoksen. Jalokaasut ja jotkin maa-alkalimetallit eivät suosi elektronien lisäämistä, joten heillä ei ole määritetty elektroniaffiniteettienergiaa. Mutta p-lohkoelementit haluavat ottaa elektronit sisään vakaan elektronikonfiguraation saavuttamiseksi. Jaksollisessa taulukossa on joitain kuvioita elektronien affiniteeteista. Atomisäteen kasvaessa elektronien affiniteetti vähenee. Jakson taulukossa rivin poikki (vasemmalta oikealle) atomisäde pienenee, siksi elektronien affiniteetti kasvaa. Esimerkiksi kloorilla on suurempi elektroninegatiivisuus kuin rikillä tai fosforilla.