Ero ionisen ja metallisen sitoutumisen välillä

avainero ionisen ja metallisen sitoutumisen välillä on, että ioninen sitoutuminen tapahtuu positiivisten ja negatiivisten ionien välillä, kun taas metallinen sitoutuminen tapahtuu positiivisten ionien ja elektronien välillä.

Kuten amerikkalainen kemisti G.N.Lewis ehdotti, atomit ovat stabiileja, kun ne sisältävät kahdeksan elektronia valenssikuoressaan. Suurimmalla osalla atomeista on valenssikuorissaan alle kahdeksan elektronia (paitsi jaksollisen ryhmän 18 jalokaasut); sen vuoksi ne eivät ole vakaita. Näillä atomeilla on taipumus reagoida keskenään vakaiksi. Siten jokainen atomi voi saavuttaa jalokaasun elektronisen konfiguraation. Tämä tapahtuu muodostamalla ionisia sidoksia, kovalenttisia sidoksia tai metallisidoksia.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on ioninen sitoutuminen
3. Mikä on metallinen liimaus
4. Vertailu rinnakkain - ioninen sitoutuminen vs. metalli sitoutuminen taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on ioninen liimaus?

Atomit voivat saada tai menettää elektroneja ja muodostaa negatiivisesti tai positiivisesti varautuneita hiukkasia. Nämä hiukkaset ovat “ioneja”. Näiden ionien välillä on sähköstaattisia vuorovaikutuksia. Sen mukaisesti ioninen sitoutuminen on vetovoima näiden vastakkaisesti varautuneiden ionien välillä.

Ionisidoksen atomien elektronegatiivisuus vaikuttaa sähköstaattisten vuorovaikutusten lujuuteen. Siksi elektronegatiivisuus antaa mittauksen atomien affiniteetista elektronien suhteen. Atomi, jolla on korkea elektronegatiivisuus, voi houkutella elektroneja atomista, jolla on alhainen elektronegatiivisuus, muodostaen ionisen sidoksen.

Kuva 01: Ionisidonta

Esimerkiksi natriumkloridilla on ioninen sidos natriumionin ja kloridi-ionin välillä. Natrium on metalli; siksi sillä on erittäin matala elektronegatiivisuus (0,9) klooriin (3,0) verrattuna. Tämän elektronegatiivisuuseron takia kloori voi houkutella elektronia natriumista ja muodostaa Cl: n^- ja Na⁺ ioneja. Tämän vuoksi molemmat atomit saavat vakaan, jalokaasun elektronisen kokoonpanon. cl^- ja Na⁺ pidetään yhdessä houkuttelevilla sähköstaattisilla voimilla muodostaen siten ionisen sidoksen.

Mikä on metallinen liimaus?

Metallit ovat atomeja, jotka voivat muodostaa kationeja poistamalla elektroneja. Ryhmä 1, ryhmä 2 ja siirtymäelementit ovat metalleja. Suurin osa ajasta metalleja on kiinteässä faasissa. Metalliatomien välisten sidosmuotojen tyyppi on ”metallinen sidos”.

Metallit vapauttavat elektronia ulkokuorissaan ja nämä elektronit leviävät metallikationien välillä. Siksi kutsumme sitä ”delokalisoituneiden elektronien mereksi”. Elektrostaattisia vuorovaikutuksia elektronien ja kationien välillä kutsutaan metallisiksi sidoksiksi.

Kuva 02: Metallinen liimaus

Elektronien lukumäärä, jonka metalliiatomit vapauttavat mereen, ja kationin koko määrää metallisidoksen lujuuden. Kationien koko on käänteisesti verrannollinen sidoksen lujuuteen, ja myös elektronien lukumäärä, jonka metalliatomi vapauttaa, on suoraan verrannollinen metallisen sidoksen lujuuteen.

Lisäksi elektronit voivat liikkua; siten metalleilla on kyky johtaa sähköä. Metallisista sitoutumisista johtuen metalleilla on järjestetty rakenne. Metallien korkeat sulamispisteet ja kiehumispisteet johtuvat myös tästä vahvasta metallisidosta. Metallit ovat vahvoja eivätkä ole hauraita samasta syystä.

Mikä on ero ionisen liimauksen ja metallisen liimauksen välillä?

Ionisitoutuminen on eräänlainen kemiallinen sidos, joka tapahtuu kahden vastakkaisesti varautuneen ionin välillä, kun taas metalli sitoutuminen on kemiallisen sidoksen tyyppi, joka tapahtuu metallihilassa. Siksi ionisidoksen ja metallisen sitoutumisen välinen tärkein ero on, että ioninen sitoutuminen tapahtuu positiivisten ja negatiivisten ionien välillä, kun taas metallinen sitoutuminen tapahtuu positiivisten ionien ja elektronien välillä..

Toisena tärkeänä erona ionisen sitoutumisen ja metallisen sitoutumisen välillä voimme ottaa huomioon atomien elektronegatiivisuuden vaikutuksen sidoksen lujuuteen. Tuo on; elektronegatiivisuudella ei ole vaikutusta metallisiin sitoutumiin, koska sitoutumiseen osallistuvat samantyyppiset atomit, mutta sidoksen lujuuteen vaikuttaa suuresti positiivisen ja negatiivisen ionin välinen elektronegatiivisuusero ionisessa sitoutumisessa. Lisäksi ioninen sitoutuminen on paljon vahvempi kuin metallinen sitoutuminen.

Alla oleva infografinen informaatio ionisen sidoksen ja metallisen sitoutumisen välisestä erotuksesta näyttää enemmän eroja molempien sidosten välillä.

Yhteenveto - Ionic Bonding vs Metallic Bonding

Kemiallisia sidoksia on kolme päätyyppiä. Ne ovat ioninen, kovalenttinen ja metalli-sidos. Avainero ionisen sitoutumisen ja metallisen sitoutumisen välillä on, että ioninen sitoutuminen tapahtuu positiivisten ja negatiivisten ionien välillä, kun taas metallinen sitoutuminen tapahtuu positiivisten ionien ja elektronien välillä..

Viite:

1. Libretekstit. "Ioni- ja kovalenttiset sidokset." Kemia LibreTexts, Kansallinen tiedesäätiö, 28. helmikuuta 2018. Saatavilla täältä  
2. Libretexts. "Metallinen liimaus." Kemia LibreTexts, Kansallinen tiedesäätiö, 31. heinäkuuta 2018. Saatavilla täältä

Kuvan kohteliaisuus:

1. ”Ionisidonta” kirjoittanut EliseEtc - Oma työ, (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta  
2. ”Metallinen liimaus” - kirjoittanut Muskid - Oma työ, (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta