Ero jodin ja kaliumjodidin välillä

avainero jodin ja kaliumjodidin välillä on se jodi on kemiallinen alkuaine, kun taas kaliumjodidi on kemiallinen yhdiste.

Jodi on halogeeni, joka sijoittuu elementtien jaksollisen ryhmän 17 ryhmään. Toisaalta kaliumjodidi on kemiallinen yhdiste, joka muodostuu jodin ja kaliumin yhdistelmästä. Tämän seurauksena kaliumjodidi on erittäin hyödyllinen monilla teollisuuden aloilla jodilähteenä.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on jodi
3. Mikä on kaliumjodidi
4. Vertailu rinnakkain - jodi vs. kaliumjodidi taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on jodi?

Jodi on kemiallinen alkuaine, jolla on atominumero 53 ja kemiallinen tunnus I. Se on muiden halogeenien joukosta raskain halogeeni. Halogeenit ovat jaksollisen ryhmän 17 kemiallisia alkuaineita. Lisäksi jodi on kiiltävä, metalliharmaa kiinteä aine huoneenlämpötilassa. Sitä voidaan kuitenkin helposti sublimoida, jotta muodostuu jodin violetti kaasu. Lisäksi hapetustilojen joukossa, joissa jodia voi olla, -1-hapetus on yleisin heidän joukossaan, mikä johtaa jodidianioniin. Se johtuu siitä, että jodilla on epätäydellinen oktetti sen elektronikokoonpanossa, jossa se vaatii elektronin oktettin saattamiseksi loppuun. Sitten, kun se saa elektronin ulkopuolelta, se muodostaa -1 hapetustilan.

Joitakin tärkeitä tosiasioita jodista ovat seuraavat:

• Atominumero - 53
• Vakio atomipaino - 126,9
• Ulkonäkö - kiiltävä, metalliharmaa kiinteä aine
• Elektronikonfiguraatio - [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁵
• Ryhmä - 17
• Kausi - 5
• Kemiallinen luokka - ei-metalli
• Sulamispiste on 113,7 ° C
• Kiehumispiste on 184,3 ° C

Kuva 01: Näyte kiinteästä jodista

Lisäksi jodi on voimakas hapetin. Pääasiassa se johtuu epätäydellisestä elektronimääritys oktettista, jossa sillä puuttuu yksi elektroni täyttääkseen uloimman p-kiertoradan. Siksi se etsii elektronia hapettamalla muut kemialliset lajit. Se on kuitenkin muiden halogeenien joukosta heikoin hapetin, johtuen suuren atomin koosta.

Mikä on kaliumjodidi?

Kaliumjodidi on epäorgaaninen yhdiste ja se näkyy valkoisena kiinteänä aineena ja sitä tuotetaan kaupallisesti suurina määrinä. Se on tärkein jodidiyhdiste, koska se on vähemmän hygroskooppinen kuin muut jodidiyhdisteet. Tämän yhdisteen kemiallinen kaava on KI.

Joitakin tärkeitä kemiallisia tosiasioita tästä yhdisteestä ovat seuraavat:

• Kemiallinen kaava - KI
• Molaarinen massa - 166 g / mol.
• Sulamispiste on 681 ° C.
• Kiehumispiste on 1 330 ° C.
• Sillä on natriumkloridin kiderakenne.
• Mieto pelkistävä aine.
• Tuotanto tapahtuu teollisesti käsittelemällä KOH: ta jodilla.

Kuva 02: Näyte kiinteästä kaliumjodidista

Tärkein KI-sovellus on SSKI (myös kaliumjodidin kyllästetty liuos) tablettien muodossa. Nämä tabletit otetaan useiden sairauksien kiireellisessä hoidossa. SSKI on myös hyödyllinen hoitoon tapauksissa, joissa altistuminen ydinonnettomuuksille. Lisäksi KI on lisäaine jodin puutokselle, kun sitä lisätään ruokasuolaan. Lisäksi voimme käyttää sitä valokuvausteollisuudessa ja lääketieteellisen tutkimuksen alalla.

Mikä ero on jodilla ja kaliumjodidilla?

Jodi on kemiallinen alkuaine, jolla on atominumero 53 ja kemiallinen tunnus I, kun taas kaliumjodidi on epäorgaaninen yhdiste ja se näkyy valkoisena kiinteänä aineena ja sitä tuotetaan kaupallisesti suurina määrinä. Siksi tärkein ero jodin ja kaliumjodidin välillä on, että jodi on kemiallinen alkuaine, kun taas kaliumjodidi on kemiallinen yhdiste. Lyhyesti sanottuna jodi yhdistyy kaliumin (esim. KOH) kanssa kaliumjodidiyhdisteen tuottamiseksi. Toisena tärkeänä erotuksena jodin ja kaliumjodidin välillä voidaan sanoa, että jodilla on kiiltävä, metalliharmaa ulkonäkö, kun taas kaliumjodidi esiintyy valkoisena kiinteänä yhdisteenä..

Lisäksi jodilla ja kaliumjodidilla on ero myös niiden käytössä. Myös niiden kemiallisissa ominaisuuksissa on muutama ero. Alla oleva infografia antaa yhteenvedon jodin ja kaliumjodidin erotustaulukoista.

Yhteenveto - jodi vs. kaliumjodidi

Jodi, joka on halogeeni, ei voi jäädä alkuaineena normaaleissa lämpötiloissa ja paineissa, vaan se yhdistyy muiden alkuaineiden kanssa yhdisteiden muodostamiseksi helposti. Siksi juuri tämä ominaisuus muodostaa yhdisteet, jotka tekevät siitä erittäin tärkeän elementin. Siksi tärkein ero jodin ja kaliumjodidin välillä on, että jodi on kemiallinen alkuaine, kun taas kaliumjodidi on kemiallinen yhdiste. Jodi yhdistyy kaliumiin muodostaen kaliumjodidia, joka on erittäin tärkeä yhdiste, joka on kaupallisesti käyttökelpoinen eri teollisuudenaloilla. Jodi-isotoopit ovat kuitenkin vaarallisia ihmisille, mutta kun tämä jodi otetaan KI: n muodossa, siitä tulee hyödyllistä ihmisille. Lisäksi jodin puutos johtaa henkiseen viivästymiseen ja struuma, tämä vajaus täytetään antamalla jodia KI: n muodossa.

Viite:

1. ”Jodi.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 20. lokakuuta 2018. Saatavilla täältä  
2. ”Kaliumjodidi.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 26. syyskuuta 2018. Saatavilla täältä

Kuvan kohteliaisuus:

1. ”Jodinäyte” LHcheM: ltä - Oma työ, (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta  
2. ”Kaliumjodidi” (Public Domain) Commons Wikimedian kautta